A. 怎麼判斷一個化學反應反應物和生成物的能量大小
根據反應熱效應判斷：放熱反應中反應物總能量高於生成物
吸熱反之
或者是焓變小於0反應物總能量高於生成物
大於0反之
B. 高中化學物質結構與性質，能級之間的能量大小怎麼比較啊，求老師幫忙解答
能級比較有兩種情況：1.不填電子：這種情況很簡單，按電子層順序和s,p,d,f電子亞層的順序排列就行了；2.有電子填充的情況：這種情況下會出現能級交錯的現象，總體按如下順序排列：。
C. 怎麼判斷化學中鍵能的大小同上
怎麼判斷化學中鍵能的大小同上
可以根據鍵長的大小來判斷,
具體來說就是根據相結合的兩個原子的半徑來比較,半徑越小鍵能越大.
D. 怎樣看化學鍵能的大小
化學鍵是兩個原子核之間的距離，而化學能就是破壞化學鍵的能量大小，化學鍵越短，破壞化學鍵的能量越大，就像棍子越短，捭斷他的能量越大，用一個原理啊
E. 怎麼判斷化學反應中反應物的總能量於生成物總能量之間的高低
可以根據反應類型、熱量變化、鍵能、常見反應進行判斷，如下
（1）放熱反應：①
反應物所具有的總能量＞生成物所具有的總能量
反應物的鍵能總和＜生成物的鍵能總和
②穩定性：反應物＜生成物（能量越低越穩定原理）
③△H＜0，即△H為「－」
④典型反應：一般的燃燒、爆炸，中和反應，活潑金屬與稀酸反應，鋁熱反應，由不穩定物質轉為穩定，金屬的氧化，大多數化合反應，等
（2）吸熱反應：①
反應物所具有的總能量＜生成物所具有的總能量
反應物的鍵能總和＞生成物的鍵能總和
②穩定性：反應物＞生成物
③△H＞0，即△H為「＋」
④典型反應：C(灼熱)＋CO
2
，煅燒石灰石，制水煤氣，Ba(OH)
2
·8H
2
O與NH
4
Cl反應，弱電解質的電離，鹽的水解，由穩定物質轉為不穩定物質，大多數分解反應，等
希望能對你有幫助
F. 化學中怎樣判斷物質能量大小
同種物質可以根據物質狀態判斷其能量大小,一般氣態大於液態,液態大於固態.一般的燃燒反應,金屬與酸,鹽與鹽之間的是放熱,分解反應是吸熱的.上述是放熱的.也可以應鍵能來判斷,反應物鍵能之和減生成物鍵能之和為正釋放熱.反之吸熱
G. 化學中如何判斷生成物與反應物的能量大小
如果你想就看一個方程式就想看出能量的話，很抱歉，無法實現。
我想你是想知道如何判斷一個方程式是放熱還是吸熱的放應吧?
這個事實上就是一個生成物與反應物的能量大小的比較，如果生成物的能量和比反應物能量和大，那麼外在就表現為放出熱量，反之亦然。
如果是這樣的話，我可以告訴一個記憶的方法。
那就是幾個小小的規律。
1、記相對的反應
比如
水解反應和酸鹼中和反應
是相對的反應。而我們都知道中和反應是放熱的，那麼水解反應就是吸熱的。
2、記條件
比如
一般需要加熱的反應，都是放熱的，這是因為反應需要吸收能量才能反應，為了守恆，它也會放出熱量
3、記物質
需要的時候，去查一些物質能量表，看的多了，也就記住了
當然了，學化學不能太死。OK?