1. 幫介紹下金屬錫`金`鈦`銅`鎳的性能
錫，原子序數50，原子量118.71，元素名來源於拉丁文。在約公元前2000年，人類就已開始使用錫。錫在地殼中的含量為0.004%，幾乎都以錫石(氧化錫)的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦。錫有14種同位素，其中10種是穩定同位素，分別是：錫112、114、115、116、117、118、119、120、122、124。
金屬錫柔軟，易彎曲，熔點231.89°C，沸點2260°C。有三種同素異形體：白錫為四方晶系，密度7.28克/厘米³，硬度2，延展性好；灰錫為金剛石形立方晶系，密度5.75克/厘米³；脆錫為正交晶系，密度6.54克/厘米³。
在空氣中錫的表面生成二氧化錫保護膜而穩定，加熱下氧化反應加快；錫與鹵素加熱下反應生成四鹵化錫；也能與硫反應；錫對水穩定，能緩慢溶於稀酸，較快溶於濃酸中；錫能溶於強鹼性溶液；在氯化鐵、氯化鋅等鹽類的酸性溶液中會被腐蝕。
錫是銀白色的軟金屬，比重為7.3，熔點低，只有232，你把它放進煤球爐中，它便會熔成水銀般的液體。錫很柔軟，用小刀能切開它。錫的化學性質很穩定，在常溫下不易被氧氣氧化，所以它經常保持銀閃閃的光澤。錫無毒，人們常把它鍍在銅鍋內壁，以防銅溫水生成有毒的銅綠。牙膏殼也常用錫做(牙膏殼是兩層錫中央著一層鉛做成的。近年來，我國已逐漸用鋁代替錫製造牙膏殼)。焊錫，也含有錫，一般含錫61％，有的是鉛錫各半，也有的是由90％鉛、6％錫和4％銻組成。
錫在常溫下富有展性。特別是在100℃時，它的展性非常好，可以展成極薄的錫箔。平常，人們便用錫箔包裝香煙、糖果，以防受潮（近年來，我國已逐漸用鋁箔代替錫箔。鋁箔與錫箔很易分辨——錫箔比鋁箔光亮得多)。不過，錫的延性卻很差，一拉就斷，不能拉成細絲。
其實，錫也只有在常溫下富有展性，如果溫度下降到13.2℃以下，它竟會逐漸變成煤灰般鬆散的粉末。特別是在-33℃或有紅鹽(SnCl4·2NH4Cl)的酒精溶液存在時，這種變化的速度大大加快。一把好端端的錫壺，會「自動」變成一堆粉末。這種錫的「疾病」還會傳染給其他「健康」的錫器，被稱為「錫疫」。造成錫疫的原因，是由於錫的晶格發生了變化：在常溫下，錫是正方晶系的晶體結構，叫做白錫。當你把一根錫條彎曲時，常可以聽到一陣嚓嚓聲，這便是因為正方晶系的白錫晶體間在彎曲時相互摩擦，發出了聲音。在13.2℃以下，白錫轉變成一種無定形的灰錫。於是，成塊的錫便變成了一團粉末。
錫不僅怕冷，而且怕熱。在161℃以上，白錫又轉變成具有斜方晶系的晶體結構的斜方錫。斜方錫很脆，一敲就碎，展性很差，叫做「脆錫」。白錫、灰錫、脆錫，是錫的三種同素異性體。
鈦及鈦合金的特性、用途
純鈦是銀白色的金屬，它具有許多優良性能。鈦的密度為4.54g／cm3，比鋼輕43% ，比久負盛名的輕金屬鎂稍重一些。機械強度卻與鋼相差不多，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦耐高溫，熔點1942K，比黃金高近1000K ，比鋼高近500K。
鈦屬於化學性質比較活潑的金屬。加熱時能與O2、N2、H2、S和鹵素等非金屬作用。但在常溫下，鈦表面易生成一層極薄的緻密的氧化物保護膜，可以抵抗強酸甚至王水的作用，表現出強的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、鹼、鹽的溶液中變得千瘡百孔而鈦卻安然無恙。
液態鈦幾乎能溶解所有的金屬，因此可以和多種金屬形成合金。鈦加入鋼中製得的鈦鋼堅韌而富有彈性。鈦與金屬Al、Sb、Be、Cr、Fe等生成填隙式化合物或金屬間化合物。
鈦合金製成飛機比其它金屬製成同樣重的飛機多載旅客100多人。製成的潛艇，既能抗海水腐蝕，又能抗深層壓力，其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80% 。同時，鈦無磁性，不會被水雷發現，具有很好的反監護作用。
鈦具有「親生物「』性。在人體內，能抵抗分泌物的腐蝕且無毒，對任何殺菌方法都適應。因此被廣泛用於制醫療器械，制人造髖關節、膝關節、肩關節、脅關節、頭蓋骨，主動心瓣、骨骼固定夾。當新的肌肉纖維環包在這些「鈦骨」上時，這些鈦骨就開始維系著人體的正常活動。
鈦在人體中分布廣泛，正常人體中的含量為每70kg體重不超過15mg，其作用尚不清楚。但鈦能刺激吞噬細胞，使免疫力增強這一作用已被證實。
銅
呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/厘米3。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。常見化合價+1和+2（3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現）。電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣里很穩定。但在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。容易被鹼侵蝕。
鎳
元素描述：
有鐵磁性和延展性，能導電和導熱。常溫下，鎳在潮濕空氣中表面形成緻密的氧化膜，不但能阻止繼續被氧化，而且能耐鹼、鹽溶液的腐蝕。塊狀鎳不會燃燒，細鎳絲可燃，特製的細小多孔鎳粒在空氣中會自燃。加熱時，鎳與氧、硫、氯、溴發生劇烈反應。細粉末狀的金屬鎳在加熱時可吸收相當量的氫氣。鎳能緩慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸，但在發煙硝酸中表面鈍化。鎳的氧化態為－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，簡單化合物中以＋2價最穩定，＋3價鎳鹽為氧化劑。鎳的氧化物有NiO和Ni2O3。氫氧化鎳〔Ni(OH)2〕為強鹼，微溶於水，易溶於酸。硫酸鎳（NiSO4）能與鹼金屬硫酸鹽形成礬 Ni(SO4)2•6H2O(MI為鹼金屬離子)。＋2價鎳離子能形成配位化合物。在加壓下，鎳與一氧化碳能形成四羰基鎳〔Ni（CO）4〕，加熱後它又會分解成金屬鎳和一氧化碳。
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
金
物理
1.一種化學元素，符號Au，原子序數79，黃赤色，質地軟，用牙齒可以咬變形：黃金。金子。金幣。 金
2.金一類的，具有光澤、延展性，容易傳熱和導電的固體的通稱
2. 鎳與銅的性質有什麼不同
鎳
元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3
發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8]
元素用途：具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。
發現人：克郎斯塔特 發現年代：1751年
發現過程：
1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
元素描述：
銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。
元素來源：
礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：
主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。
元素輔助資料：
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。
17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。
瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是我國的白銅。
銅
1.以一價和二價為主的金屬元素,有延性和展性,是熱和電最佳導體之一,是唯一的能大量天然產出的金屬,也存在於各種礦石(例如黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦、赤銅礦和孔雀石)中,能以金屬狀態及黃銅、青銅和其他合金的形態用於工業、工程技術和工藝上。如:銅山(出產銅礦的山);銅花(銅屑);銅金(赤銅);銅粉(銅屑。銅和其他金屬熔融在一起所做出來的黃金色粉狀合金,可當作顏料);銅陵(產銅的山);銅落(銅屑。可入葯);銅腥(銅的腥臭味)
2.銅制的[器物]。如:銅丸(銅鑄的小球);銅牙(弩上鉤弦的鉤叫牙,以銅制者稱銅牙);銅瓦(銅制的瓦);銅史(漏刻銅壺上的銅人像);銅印(銅鑄的印章。也稱「銅章」);銅兵(銅制的兵器);銅狄(銅鑄的人。即「銅人」。或稱「金人」);銅洗(銅制的盥洗用具);銅柱(銅制的柱子);銅荷(銅制的燭台。形似荷葉);銅猊(銅制的獅形香爐);銅渾(銅制的渾天儀。又叫「銅儀」);銅鼻(古代官印上銅制的鼻狀紐孔)
3.銅鑄的貨幣。也用以泛指金錢 。
4. 喻堅固的。如:銅郭(形容城郭的堅固,如同銅鑄一般);銅堞(像銅鐵般堅固的城堞。堞是城上的女牆);銅樓(華美堅固的樓房);銅山鐵壁(比喻風節的堅毅剛正);銅頭鐵額(比喻人非常勇猛強悍)
5.喻堅強,強大有力的。如:銅豌豆(喻有經驗的老狎妓者)
元素名稱：銅
元素原子量：63.55
元素類型：金屬
發現人： 發現年代：
發現過程：
在古代就發現有銅存在。
元素描述：
呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/厘米3。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。常見化合價+1和+2（3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現）。電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣里很穩定。但在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。容易被鹼侵蝕。
元素來源：
黃銅礦、輝銅礦、赤銅礦和孔雀石是自然界中重要的銅礦。把硫化物礦石煅燒後，再與少量二氧化硅和焦炭共熔得粗煉銅，再還原成泡銅，最後電解精製，即可得到銅。一個新的提取銅的方法正在研究中，就是把地下的低品位礦用原子能爆破粉碎，以稀硫酸原地浸取，再把浸取液抽到地表，在鐵屑上將銅沉澱出來。
元素用途：
銅是與人類關系非常密切的有色金屬，被廣泛地應用於電氣、輕工、機械製造、建築工業、國防工業等領域，在我國有色金屬材料的消費中僅次於鋁。
銅在電氣、電子工業中應用最廣、用量最大，占總消費量一半以上。用於各種電纜和導線，電機和變壓器的繞阻，開關以及印刷線路板等。
在機械和運輸車輛製造中，用於製造工業閥門和配件、儀表、滑動軸承、模具、熱交換器和泵等。
在化學工業中廣泛應用於製造真空器、蒸餾鍋、釀造鍋等。
在國防工業中用以製造子彈、炮彈、槍炮零件等，每生產100萬發子彈，需用銅13--14噸。
在建築工業中，用做各種管道、管道配件、裝飾器件等。
以下是各行業銅消費占銅總消費量的比例： 行業 銅消費量占總消費量的比例
電子(包括通訊) 48%
建築 24%
一般工程 12%
交通 7%
其他 9%
※ 銅性能的應用
導電性：64%，耐蝕性：23%，結構強度：12%，裝飾性：1%
元素輔助資料：
自然界中獲得的最大的天然銅重420噸.在古代,人們便發現了天然銅，用石斧將其砍下來，用錘打的方法把它加工成物件。於是銅器擠進了石器的行列，並且逐漸取代了石器，結束了人類歷史上的新石器時代。
在我國，距今4000年前的夏朝已經開始使用紅銅，即天然銅。它的特點是鍛錘出來的。1957年和1959年兩次在甘肅武威皇娘娘台的遺址發掘出銅器近20件，經分析，銅器中銅含量高達99.63%～99.87%，屬於純銅。
當然，天然銅的產量畢竟是稀少的。生產的發展促進人們找到從銅礦中取得銅的方法。銅在地殼中總含量並不大，不超過0.01%，但是含銅的礦物是比較多見的，它們大多具有各種鮮艷而引人注目的顏色，招至人們的注意。例如鮮綠色的孔雀石CuCO3.Cu（OH）2，深藍色的石青2CuCO3.Cu（OH）2等。這些礦石在空氣中燃燒後得到銅的氧化物，再用碳還原，就得到金屬銅。
1933年，河南省安陽縣殷虛發掘中，發現重達18.8千克的孔雀石，直徑在1寸以上的木炭塊、陶制煉銅用的將軍盔以及重21.8千克的煤渣，說明3000多年前我國古代勞動人民從銅礦取得銅的過程。
但是，煉銅製成的物件太軟，容易彎曲，並且很快就鈍。接著人們發現把錫摻到銅里去製成銅錫合金——青銅。青銅器件的熔煉和製作比純銅容易的多，比純銅堅硬（假如把錫的硬度值定為5，那麼銅的硬度就是30，而青銅的硬度則是100～150），歷史上稱這個時期為青銅時代。
我國戰國時代的著作《周禮·考工記》總結了熔煉青銅的經驗，講述青銅鑄造各種不同物件採用銅和錫的不同比例:「金有六齊（方劑）。六分其金（銅）而錫居一，謂之鍾鼎之齊；五分其金而錫居一，謂之斧斤之齊；四分其金而錫居一，謂之戈戟之齊；三分其金而錫居一，謂之大刃之齊；五分其金而錫居二，謂之削殺矢（箭）之齊；金錫半，謂之鑒（鏡子）燧（利用鏡子聚光取火）之齊。」這表明在3000多年前，我國勞動人民已經認識到，用途不同的青銅器所要求的性能不同，用以鑄造青銅器的金屬成分比例也應有所不同。
青銅由於堅硬，易熔，能很好的鑄造成型，在空氣中穩定，因而即使在青銅時代以後的鐵器時代里，也沒有喪失它的使用價值。例如在公元前約280年，歐洲愛琴海中羅得島上羅得港口矗立的青銅太陽神，高達46米，手指高度超過成人。
我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術的起源，是世界化學史上的一項發明。這種方法用現代化學式表示就是：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
西方傳說，古代地中海的CYPRUS島是出產銅的地方，因而由此得到它的拉丁名稱CUPRUM和它的元素符號Cu。英文中的COPPER，拉丁文中的CUIVRE、都源於此。
銅具有獨特的導電性能，是鋁所不能代替的，在今天電子工業和家用電器發展的時代里，這個古老的金屬有恢復了它的青春。銅導線正在被廣泛的應用。從國外的產品來看，一輛普通家用轎車的電子和電動附件所須銅線長達1公里，法國高速火車鐵軌每公里用10噸銅，波音747-200型飛機總重量中銅佔2%。
1． 電氣工業中的應用
※ 電力輸送
電力輸送中需要大量消耗高導電性的銅，主要用於動力申．線電纜、匯流排、變壓器、開關、接插元件和聯接器等。
在電線電纜的輸電過程中，由於電阻發熱而白白浪費電能。從節能和經濟的角度考慮，目前世界上正在推廣"最佳電纜截面"標准。過去流行的標准，單純地從降低一次按裝投資的角度出發，為了盡量減小電纜截面，以在設計要求的額定電流下，不至出現危險過熱，來確定電纜的最低允許尺寸。按這種標准鋪設的電纜，雖然按裝費低了；但是在長期使用過程中，電阻能耗卻比較大。"最佳電纜截面"標准，則兼顧一次按裝費用和電能消耗這兩個因素，適當放大電纜尺寸，以達到節能和最佳綜合經濟效益的目的。按照新的標准，電纜截面往往要比老標准加大一倍以上，可以獲得50%左右的節能效果。
我國在過去一段時間內，由於鋼供不應求，考慮到鋁的比重只有銅的 30％，在希望減輕重量的架空高壓輸電線路中曾採取以鋁代銅的措施。目前從環境保護考慮，空中輸電線將轉為鋪設地下電纜。在這種情況下，鋁與銅相比，存在導電性差和電纜尺寸較大的缺點，而相形見絀。
同樣的原回，以節能高效的銅繞組變壓器，取代！日的鋁繞組變壓器，也是明智的選擇。
※ 電機製造
在電機製造中，廣泛使用高導電和高強度的銅合金。主要用銅部位是定子、轉子和軸頭等。在大型電機中，繞組要用水或氫氣冷卻，稱為雙水內冷或氫氣冷卻電機，這就需要大長度的中空導線。
電機是使用電能的大戶，約佔全部電能供應的60%。一台電機運轉累計電費很高，一般在最初工作5 00小時內就達到電機本易的成本，一年內相當於成本的4～ 16倍，在整個工作壽命期間可以達到成本的200倍。電機效率的少量提高，不但可以節能；而且可以獲得顯著的經濟效益。開發和應用高效電機，是當前世界上的一個熱門課題。由於電機內部的能量消耗，主要來源於繞組的電阻損耗；因此，增大銅線截面是發展高效電機的一個關鍵措施。近年來己率先開發出來的一些高效電機與傳統電機相比，銅繞組的使用量增加25～ 100%。目前，美國能源部正在資助一個開發項目，擬採用鑄入銅的技術生產電機轉子。
※ 通訊電纜
80年代以來，由於光纖電纜載流容量大等優點，在通訊干線上不斷取代銅電纜，而迅速推廣應用。但是，把電能轉化為光能，以及輸入用戶的線路仍需使用大量的銅。隨著通訊事業的發展，人們對通訊的依賴越來越大，對光纖電纜和銅電線的需求都會不斷增加。
※ 住宅電氣線路
近年來，隨著我國人民生活水平提高，家電迅速普及，住宅用電負荷增長很快。如圖6.6所示，1987年居民用電量為 269.6億度（ l度=1千瓦·小時），10後年的 1996年猛升到 1131億度，增加 3.2倍。盡管如此，與發達國家相比仍有很大差距。例如，1995年美國的人均用電量是我國的14.6倍，日本是我國的8.6倍。我國居民用電量今後仍有很大發展。預計從 1996年到2005年，還要增長l．4倍。
2．電子工業中的應用
電子工業是新興產業，在它蒸蒸日上的發展過程中，不斷開發出鋼的新產品和新的應用領域。目前它的應用己從電真空器件和印刷電路，發展到微電子和半導體集成電路中。
※ 電真空器件
電真空器件主要是高頻和超高頻發射管、波導管、磁控管等，它們需 要高純度無氧銅和彌散強化無氧銅。
※ 印刷電路
銅印刷電路，是把銅箔作為表面，粘貼在作為支撐的塑料板上；用照相的辦法把電路布線圖印製在銅版上；通過浸蝕把多餘的部分去掉而留下相互連接的電路。然後，在印刷線路板上與外部的連接處沖孔，把分立元件的接頭或其它部分的終端插入，焊接在這個口路上，這樣一個完整的線路便組裝完成了。如果採用浸鍍法，所有接頭的焊接可以一次完成。這樣，對於那些需要精細布置電路的場合，如無線電、電視機，計算機等，採用印刷電路可以節省大量布線和固定迴路的勞動；因而得到廣泛應用，需要消費大量的銅箔。此外，在電路的連接中還需用各種價格低廉、熔點低、流動性好的銅基釺焊材料。
※ 集成電路
微電子技術的核心是集成電路。集成電路是指以半導體晶體材料為基片（晶元），採用專門的工藝技術將組成電路的元器件和互連線集成在基片內部、表面或基片之上的微小型化電路。這種微電路在結構上比最緊湊的分立元件電路在尺寸和重量上小成千上萬倍。它的出現引起了計算機的巨大變革，成為現代信息技術的基?D殼凹嚎�⒊齙某�蠊婺＜�傻緶罰�詒刃∧分訃諄剮〉牡ジ魴酒�婊�希�蘢齔齙木�騫蓯�浚�捍鍤�蟶踔漣僂蛞隕稀W罱���手��募撲慊��綢BM（國際商業機器公司），己採用鋼代替硅晶元中的鋁作互連線，取得了突破性進展。這種用銅的新型微晶元，可以獲得30%的效能增益，電路的線尺寸可以減小到0.12微米，可使在單個晶元上集成的晶體管數目達到200萬個。這就為古老的金屬銅，在半導體集成電路這個最新技術領域中的應用，開創了新局面。
※ 引線框架
為了保護集成電路或混合電路的正常工作，需要對它進行封裝；並在封裝時，把電路中大量的接頭從密封體內引出來。這些引線要求有一定的強度，構成該集成封裝電路的支承骨架，稱為引線框架。實際生產中，為了高速大批量生產，引線框架通常在一條金屬帶上按特定的排列方式連續沖壓而成。框架材料占集成電路總成本的1／3～ l／4，而且用量很大；因此，必須要有低的成本。
銅合金價格低廉，有高的強度、導電性和導熱性，加工性能、針焊性和耐蝕性優良，通過合金化能在很大范圍內控制其性能，能夠較好地滿足引線框架的性能要求，己成為引線框架的一個重要材料。它是目前鋼在微電子器件中用量最多的一種材料。
3.能源及石化工業中的應用
※ 能源工業
火力及原子能發電都要依靠蒸氣作功。蒸氣的迴路如下：
鍋爐發生蒸氣- 蒸氣推動汽輪機作功- 作功後的蒸汽送至冷凝器- 冷卻成水- 回到鍋爐重新變成蒸汽。
其間主冷凝器由管板和冷凝管組成。由於鋼導熱性好並能抗水的腐蝕，所以它們均使用鍋黃銅、鋁黃銅或白銅製造。根據資料介紹，每萬千瓦裝機容量需要5噸冷凝管。一個60萬千瓦的發電廠就需要3 00噸冷凝管材。
太陽能的利用也要使用許多銅管。例如：英國倫敦附近某旅館的一個游泳池，裝備了太陽能加熱器，在夏季可以將水溫保持在18～24℃。在該太陽能加熱器中含有784磅（3 56公斤）銅管。
※ 石化工業
銅和許多銅合金，在水溶液、鹽酸等非氧化性酸、有機酸（如：醋酸、檸檬酸、脂肪酸、乳酸、草酸等）、除氨以外的各種鹼及非氧化性的有機化合物（如：油類、酚、醇等）中，均有良好的耐蝕性；因而，在石化工業中大量用於製造接觸腐蝕性介質的各種容器、管道系統、過濾器、泵和閥門等器件。還利用它的導熱性，製造各種蒸發器、熱交換器和冷凝器。由於銅的塑性很好，特別適合於製造現代化工工業中結構錯綜復雜、銅管交叉編制的熱交換器。此外在石油精煉工廠中都使用青銅生產工具；原回是沖擊時不迸出火花，可以防止火災發生。
※ 海洋工業
海洋佔地球表面面積70％以上，合理地開發利用海洋資源日益受到人們的重視。海水中含確"容易造成腐蝕的氯離子，鋼鐵、鋁、甚至不銹鋼等許多工程金屬材料均不耐海水腐蝕。此外在這些材料，以及木材、玻璃等非金屬材料的表面上還會形成海洋生物污損。銅則一枝獨秀，不但耐海水腐蝕；而且溶入水中的銅離子有殺菌作用，可以防止海洋生物污損。因而，銅和銅合金是海洋工業中十分重要的材料，業己在海水淡化工廠、海洋採油采氣平台、以及其它海岸和海底設施中廣泛應用。例如，海水淡化過程中使用的管路系統、泵和閥門，以及採油采氣平台上使用的設備，包括飛濺區和水下用的螺栓、鑽孔日，抗生物污損包套、泵閥和管路系統等等。關於銅和銅合金在船舶中的應用情況，將在後節中介紹。
4．交通工業中的應用
※ 船舶
由於良好的耐海水腐蝕性能，許多銅合金，如：鋁青銅、錳青銅、鋁黃銅、炮銅（錫鋅青銅）、白鋼以及鎳銅合金（蒙乃爾合金）己成為造船的標准材料。一般在軍艦和商船的自重中，銅和銅合金佔2～3％。
軍艦和大部分大型商船的螺旋漿都用鋁青銅或黃銅製造。大船的螺旋漿每支重 20～ 25噸。伊麗莎白皇後號和瑪麗皇後號航母的螺旋漿每支重達3 5噸。大船沉重的尾軸常用"海軍上將"炮銅，舵和螺旋漿的錐形螺栓也用同樣材料。引擎和鍋爐房內也大量用鋼和銅合金。世界上第一艘核動力商船，使用了30噸白銅冷凝管。近來用鋁黃銅管作油罐的大型加熱線圈。在10萬噸級的船上就有12個這種儲油罐，相應的加熱系統規模相當大。船上的電氣設備也很復雜，發動機、電動機、通訊系統等幾乎完全依靠銅和銅合金來工作。大小船隻的船艙內經常用鋼和銅合金來裝飾。甚至木製小船，也最好用鋼合金（通常是硅青銅）的螺絲和釘子來固定木結構，這種螺絲可以用滾軋大量生產出來。
為了防止船殼被海生物污損影響航行，過去經常採用包覆銅加以保護；現在，則普遍用刷含銅油漆的辦法來解決。
二次世界大戰中，為御防德國磁性水雷對艦船的襲擊，曾發展了抗磁性水雷裝置，在鋼船殼周圍附一圈銅帶，通上電流以中和船的磁場，這樣就可以不引爆水雷。從1944年以後，盟軍的所有船隻，共計約18，000艘，都裝上了這種去磁裝置而得到了保護。一些大型主力艦為此需用大量的銅，例如其中一艘用去銅線長 28英里，重約 30噸。
※ 汽車
汽車用銅每輛10～2I公斤，隨汽車類型和大小而異，對於小轎車約占自重的6～9%％。銅和銅合金主要用於散熱器、制動系統管路、液壓裝置、齒輪、軸承、剎車摩擦片、配電和電力系統、墊圈以及各種接頭、配件和飾件等。其中用鋼量比較大的是散熱器。現代的管帶式散熱器，用黃銅帶焊接成散熱器管子，用薄的銅帶折曲成散熱片。
近年來為了進一步提高銅散熱器的性能，增強它對鋁散熱器的競爭力，作 了許多改進。在材質方面，向銅中添加微量元素，以達到在不損失導熱性的前 提下，提高其強度和軟化點，從而減薄帶材的厚度，節省用鋼量；在製造工藝 方面，採用高頻或激光焊接銅管，並用鋼釺焊代替易受鉛污染的軟焊組裝散熱 器芯體。這些努力的結果示於表6.2，與釺焊鋁散熱器相比，在相同的散熱條件 下，即在相同的空氣和冷卻劑的壓力降下，新型銅散熱器的重量更輕，尺寸顯 著縮小；再加上鋼的耐蝕性好、使用壽命長，銅散熱器的優勢就更明顯。
※ 鐵路
鐵路的電氣化對銅和銅合金的需要量很大。每公里的架空導線需用2 噸以上的異型銅線。為了提高它的強度，往往加入少量的銅（約1%）或銀 （約of％）。此外，列車上的電機、整流器、以及控制、制動、電氣和信 號系統等都要依靠銅和銅合金來工作。
※ 飛機
飛機的航行也離不開銅。例如：飛機中的配線、液壓、冷卻和氣動系統需使用銅材，軸承保持器和起落架軸承採用鋁青銅管材，導航儀表應用抗磁鋼合金，眾多儀表中使用破銅彈性元件等等。
5．機械和冶金工業中的應用
※ 機械工程
幾乎在所有的機器中都可以找到銅製品部件。除了電機、電路、油壓系統、氣壓系統和控制系統中大量用鋼以外，種類繁多用黃銅和青銅製造的傳動件和固定件，如齒輪、蝸輪、蝸桿、聯結件、緊固件、扭擰件、螺釘、螺母等，比比皆是。幾乎在所有作機械相對運動的部件之間，都要使用減磨銅合金製作的軸承或軸套，特別是萬噸級的大型擠壓機、鍛壓機的缸套、滑板幾乎都用青銅製成，鑄件重量可達數噸。許多彈性元件，幾乎都選用硅青銅和錫青銅作為材料。焊接工具、壓鑄模具等更離不開銅合金，如此等等。
※ 冶金設備
冶金工業是消耗電能的大戶，素有"電老虎"之稱。在冶金廠的建設中通常必須要有一個依靠銅來進行工作的龐大的輸、配電系統和電力運轉設備。此外，在火法冶金中，連續鑄造技術已佔據主導地位，其中的關鍵部件一結晶器，大都採用鉻銅、銀銅等高強度和高導熱性的銅合金。電冶金中的真空電弧爐和電渣爐水冷坩堝使用鋼管材製造，各種感應加熱的感應線圈都是用銅管或異型銅管繞制而成，內中通水冷卻。
※ 合金添加劑
銅是鋼鐵和鋁等合金中的重要添加元素。少量銅（0.2～0.5%）加入低合金結構用鋼中，可以提高鋼的強度及耐大氣和海洋腐蝕性能。在耐蝕鑄鐵和不銹鋼中加入銅，可以進一步提高它們的耐蝕性。含銅30%左右的高鎳合金是著名的高強度耐蝕"蒙乃爾合金"，在核工業中廣泛使用。
在許多高強度鋁合金中都含有銅。通過淬火 一 時效熱處理，在合金中析出彌散分布的細小顆粒，而顯著提高其強度，稱為時效硬化鋁合金。其中著名的有杜拉鋁或稱硬鋁，它是一種含銅、錳、鎂的鋁合金，是製造飛機和火箭的重要結構材料。
6．輕工業中的應用
輕工業產品與人民生活密切相關，品種繁多、五花八門。由於鋼具有良好綜合性能，到處可以看到它大顯身手的蹤影。現僅舉數例如下：
※ 空調器和冷凍機
空調器和冷凍機的控溫作用，主要通過熱交換器銅管的蒸發及冷凝作 用來實現。熱交換傳熱管的尺寸和傳熱性能，在很大程度上決定了整個空 調機和製冷裝置的效能和小型化。在這些機器上採用的都是高導熱性能的異型銅管。利用鋼的良好加工性能，最近開發和生產出帶有內槽和高翅片的散熱管，用於製造空調器、冷凍機、化工及余熱口收等裝置中的熱交換器，可使新型熱交換器的總熱傳導系數提高到用普通管的2～3倍，和用普通低翅片管的 1.2～1.3倍，己在國內使用，可節省 40%的銅，並使熱交換器體積縮小 1／3以上。
※ 鍾表
目前生產的鍾表，計時器和有鍾表機構的裝置，其中大部分的工作部件都用"鍾表黃銅"製造。合金中含1.5-2%的鉛，有良好加工性能，適合於大規模生產。例如，齒輪由長的擠壓黃銅棒切出，平輪由相應厚度的帶材沖出，用黃銅或其它銅合金製作摟刻的鍾表面以及螺絲和接頭等等。大量便宜的手錶用炮銅（錫鋅青銅）製造，或鍍以鎳銀（白銅）。一些著名的大鍾都用鋼和銅合金製作。英國"大笨鍾"的時針用的是實心炮銅桿，分針用的是14英尺長的銅管。
一個現代化的鍾表廠，以銅合金為主要材料，用壓力機和精確的模具加工，每天可以生產一萬到三萬只鍾表，費用很低。
※ 造紙
在當前信息萬變的社會里，紙張消費量很大。紙張表面看來簡單，但是造紙工藝卻很復雜，需要通過許多步驟，應用很多機器，包括冷卻器、蒸發器、打漿器、造紙機等等。其中許多部件，如：各種熱交換管、輥輪、打擊棒、半液體泵和絲網等，大部分都用鋼合金製作。
例如，目前採用的長網造紙機，它要將制好的紙漿噴到快速運動的具有細小網孔（ 40～60目）的網布上。網布由黃銅和磷青銅絲編織而成，它的寬度很大，一般在20英尺（6米）以上，要求保持完全平直。網布在一系列小的黃銅或銅輥子上運動，當帶著噴附其上的紙漿通過時，濕氣從下面空吸出去。網子同時振動以使紙漿中的小纖維粘結在一起。大型造紙機的網布尺寸很大，可以達到寬26英尺8英寸（ 8. l米）和長100英尺（ 3 0. 5米）。濕紙漿不但含水，而且含有造紙過程中使用的化學葯劑，腐蝕性很強。為了保證紙張質量，對網布材料要求很嚴，不但要有高的強度和彈性；而且要抗紙漿腐蝕，銅合金完全可以勝任。
※ 印刷
印刷中用銅版進行照相製版。表面拋光的銅版用感光乳膠敏化後，在它上面照相成像。感光後的銅版需加熱使膠硬化。為避免受熱軟化，銅中往往含有少量的銀或砷，以提高軟化溫度。然後，對版子進行腐蝕，形成分布著凹凸點子圖形的印刷表面。
在自動排字機上，要通過黃銅字型塊的編排，來製造版型，這是銅在印刷中的另一個重要用途。字型塊通常用的是含鉛黃銅，有時也用銅或青銅。
※ 釀酒
在世界的啤酒釀造中，銅起重要作用。經常用銅作麥芽桶和發酵罐的內村。在一些著名的啤酒廠中備有十餘個容量超過2萬加侖的這種大桶。在發酵缸中，為了降溫，常用鋼管通水冷卻。還用鋼管通水蒸汽在釀造啤酒時進行加熱，以及用鋼管輸送酒液等。
蒸餾威士忌和其它烈性酒時，通常用鋼制蒸餾鍋。威士忌麥芽酒需蒸餾兩次，要用兩個大銅蒸餾鍋。
※ 醫葯
制葯工業中，
3. 鎳,鉬,鈦,鈮,銅,化學性質及活潑性相似嗎
鎳最活潑，銅在金屬活動順序表最靠後，鈦鉬鈮常溫下有很強的化學惰性，高溫下鈦比鉬活潑，鉬比鈮活潑。
鎳質堅硬，具有磁性和良好的可塑性，有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。鎳，近似銀白色、硬而有延展性並具有鐵磁性，它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳，尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。可用於電鍍製作搪塑（旋轉） 成型的模具。
鉬是一種過渡元素，極易改變其氧化狀態，在體內的氧化還原反應中起著傳遞電子的作用。鉬是黃嘌呤氧化酶/脫氫酶、醛氧化酶和亞硫酸鹽氧化酶的組成成分，從而確知其為人體及動植物必需的微量元素。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。含鉬18%的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用於製造航空和航天的各種高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。氧化鉬和鉬酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用於航天和機械工業部門。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。
鈦，緻密的金屬鈦在自然界中是相當穩定的，但是，粉末鈦在空氣中可引起自燃。鈦中雜質的存在，顯著的影響鈦的物理、化學性能、機械性能和耐腐蝕性能。特別是一些間隙雜質，它們可以使鈦晶格發生畸變，而影響鈦的的各種性能。常溫下鈦的化學活性很小，能與氫氟酸等少數幾種物質發生反應，但溫度增加時鈦的活性迅速增加，特別是在高溫下鈦可與許多物質發生劇烈反應。
室溫下鈮在空氣中穩定，在氧氣中紅熱時也不被完全氧化，高溫下與硫、氮 、碳直接化合 ，能與鈦 、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或鹼作用，也不溶於王水，但可溶於氫氟酸。鈮的氧化態為－1、+ 2、+3、+4和+5，其中以+5價化合物最穩定。
銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。還有很好的延展性。導熱和導電性能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣里很穩定。但在潮濕的空氣里在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。容易被鹼侵蝕。
4. 鎳的化學性質
鎳：銀白色金屬，密度8.9克/厘米3。熔點1455℃，沸點2730℃ 鎳。化合價2和3。電離能為7.635電子伏特。質堅硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蝕性，在空氣中不被氧化，又耐強鹼。在稀酸中可緩慢溶解，釋放出氫氣而產生綠色的正二價鎳離子Ni2+；對氧化劑溶液包括硝酸在內，均不發生反應。鎳是一個中等強度的還原劑。概述鎳是一種銀白色金屬，首先是1751年由瑞典礦物學家克朗斯塔特(A.F.Cronstedt)分離出來的。由於它具有良好的機械強度和延展性，難熔耐高溫，並具有很高的化學穩定性，在空氣中不氧化等特徵，因此是一種十分重要的有色金屬原料，被用來製造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用於飛機、雷達、導彈、坦克、艦艇、宇宙飛船、原子反應堆等各種軍工製造業。在民用工業中，鎳常製成結構鋼、耐酸鋼、耐熱鋼等大量用於各種機械製造業。鎳還可作陶瓷顏料和防腐鍍層，鎳鈷合金是一種永磁材料，廣泛用於電子遙控、原子能工業和超聲工藝等領域，在化學工業中，鎳常用作氫化催化劑。綜合性質元素名稱：鎳
元素原子量：58.69
元素類型：金屬
原子體積:(立方厘米/摩爾)：6.59
元素在太陽中的含量:(ppm) ：80
元素在海水中的含量:(ppm)：太平洋表面 0.0001
地殼中含量：（ppm）：80原子序數：28
元素符號：Ni
元素中文名稱：鎳
元素英文名稱：Nickel 鎳鈷合金
相對原子質量：58.69
核內質子數：28
核外電子數：28
核電核數：28
質子質量：4.6844E-26
質子相對質量：28.196
所屬周期：4
所屬族數：VIII
摩爾質量：59
氫化物：NiH3
氧化物：NiO
最高價氧化物化學式：Ni2O3氧化態：Main Ni+2
Other Ni-1, Ni0, Ni+1, Ni+3, Ni+4, Ni+6
密度：8.902
熔點：1453.0
沸點：2732.0
聲音在其中的傳播速率：（m/S）：4900電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 736.7
M+ - M2+ 1735.0
M2+ - M3+ 3393
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7280
M5+ - M6+ 10400
M6+ - M7+ 12800
M7+ - M8+ 15600
M8+ - M9+ 18600
M9+ - M10+ 21660 外圍電子排布：3d8 4s2
核外電子排布：2,8,16,2
晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。 鎳晶胞參數：
aa = 352.4 pm
b = 352.4 pm
c = 352.4 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90° 莫氏硬度：4
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：1.62
常見化合價：+2,+3發現發現人：克朗斯塔特
發現時間和地點：1751 瑞典
元素來源：鎳黃鐵礦[(Ni,Fe)9S8] 鎳鋅磁芯
發現過程：1751年，瑞典的克郎斯塔特，用紅砷鎳礦表面風化後的晶粒與木炭共熱，而製得鎳。
鎳在地殼中含量不小，大於常見金屬鉛、錫等，但明顯比鐵少得多，而且鎳和鐵的熔點不相上下，因此註定它比鐵發現得晚。17世紀末，歐洲人開始注意鎳砒（砷）礦。當時德國用它來製造青色玻璃，采礦工人稱它為kupfernickel。「kupfer」在德文中是「銅」；「nickel」是罵人的話，大意是「騙人的小鬼」。因此這一詞可以義譯為「假銅」。當時人們認為它是銅和砷的混合物。瑞典化學家克隆斯特研究了這個礦物，他得到了少量與銅不同的金屬。他在1751年發表研究報告，認為這是一種新金屬，就稱它為nickel，這也就是鎳的拉丁名稱niccolum和符號Ni的來源。鎳在歐洲被發現後，德國人首先把它摻入銅中，製成所謂日耳曼銀，或稱德國銀，也就是中國的白銅。來源及用途元素來源：礦石經煅燒成氧化物後，用水煤氣或碳還原而製得。
元素用途：主要用來製造不銹鋼和其他抗腐蝕合金，如鎳鋼、鉻鎳鋼及各種有色金屬合金，含鎳成分較高的銅鎳合金，就不易腐蝕。也作加氫催化劑和用於陶瓷製品、特種化學器皿、電子線路、玻璃著綠色以及鎳化合物制備等等。具有鐵磁性的金屬元素,它能夠高度磨光和抗腐蝕。主要用於合金(如鎳鋼和鎳銀)及用作催化劑(如拉內鎳,尤指用作氫化的催化劑) ，可用來製造貨幣等，鍍在其他金屬上可以防止生銹。同位素最穩定的同位素：
同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 衰變產物
MeV
56Ni 人造 6.077天 電子捕獲 2.136 56Co
58Ni 68.077 % 穩定
59Ni 人造 76,000年 電子捕獲 1.072 59Co
60Ni 26.233 % 穩定
61Ni 1.14 % 穩定
62Ni 3.634 % 穩定
63Ni 人造 100.1年 β衰變 2.137 63Cu
64Ni 0.926 % 穩定 基本知識在自然界，最主要的鎳礦是紅鎳礦(砷化鎳)與輝砷鎳礦(硫砷化鎳)。古巴是世界上最著名的蘊藏鎳礦的國家，在多米尼加也有大量的鎳礦。
金屬鎳主要用於電鍍工業，鍍鎳的物品美觀、干凈、 鎳鉻線又不易銹蝕。極細的鎳粉，在化學工業上常用作催化劑。
鎳大量用於製造合金。在鋼中加入鎳，可以提高機械強度。如鋼中含鎳量從2．94％增加到了7.04％時，抗拉強度便由52．2公斤／毫米2增加到72．8公斤／毫米3。鎳鋼用來製造機器承受較大壓力、承受沖擊和往復負荷部分的零件，如渦輪葉片、曲軸、連桿等。含鎳36％、含碳0.3-0．5％的鎳鋼，它的膨脹系數非常小，幾乎不熱脹冷縮，用來製造多種精密機械，精確量規等。含鎳46％、含碳0．15％的高鎳鋼，叫「類鉑」，因為它的膨脹系數與鉑、玻璃相似，這種高鎳鋼可熔焊到玻璃中。在燈泡生產上很重要，可作鉑絲的代用品。一些精密的透鏡框，也用這種類鉑鋼做，透鏡不會因熱脹冷縮而從框中掉下來。由67．5％鎳、16％鐵、15％鉻、1．5％錳組成的合金，具有很大的電阻，用來製造各種變阻器與電熱器。
鈦鎳合金具有「記憶」的本領，而且記憶力很強，經過相當長的時間，重復上千萬次都准確無誤。它的「記憶」本領就是記住它原來的形狀，所以人們稱它為「形狀記憶合金」。原來這種合金有一個特性轉變溫度，在轉變溫度之上，它具有一種組織結構，而在轉變溫度之下，它又有另一種組織結構。結構不同，性能也就不同。例如：一種鈦鎳記憶合金，當它在轉變溫度之上時，很堅硬，強度大，而在這個溫度以下，它卻很軟，容易冷加工。這樣，當我們需要它記憶什麼形狀時，就把它做成那種形狀，這就是它的「永久記憶「形狀，在轉變溫度以下，由於它很軟，我們便可以在相當大的程度內使其任意變形。而當需要它恢復到原來形狀時，只要把它加熱到轉變溫度以上就行了。
鎳具有磁性，能被磁鐵吸引。而用鋁、鈷與鎳製成的合金，磁性更強了。這種合金受到電磁鐵吸引時，不僅自己會被吸過去，而且在它下面吊了比它重六十倍的東西，也不會掉下來。這樣，可以用它來製造電磁起重機。鎳的鹽類大都是綠色的。氫氧化鎳是棕黑色的，氧化鎳則是灰黑色的。氧化鎳常用來製造鐵鎳鹼性蓄電池。二價鎳離子常用丁二酮肟來鑒定,在氨性溶液中，鎳離子(Ni2+)與丁二酮肟(Dimethylglyoxime)生成鮮紅色沉澱(Ni(dmgH)2)。
5. 鎳,鉬,鈦,鈮,銅,化學性質及活潑性相似嗎
鐵鈷鎳性質相似
鈮在空氣中穩定，能抵抗除氫氟酸外的一切無機酸，包括王水。在高溫時可以與氧、氯、硫、碳等化合。其獨特應用是製造合金鋼。
鉬和鎢性質相似，高熔點，性質穩定，表面形成一層鈍態的薄膜。在常溫下很不活潑，與大多數金屬不作用，但鉬與氟劇烈反應。在高溫下易與氧、鹵素、碳及氫反應，與非氧化性的酸不作用，溶於濃硝酸，熱的濃硫酸、王水或HF和HNO3的混合酸，一般不與鹼作用，但與熔融的鹼性氧化劑反應。
鈦金屬堅硬，強度大，耐熱，密度小。它和鋼強度一樣大，但比鋼輕45%；強度是鋁的兩倍，但僅為鋁質量的60%，因此鈦在宇航工業，火箭，噴氣式發動機，導彈製造等過程中佔有重要地位。由於鈦表面覆蓋著一層緻密的、有附著力的保護性氧化膜，因此，其抗腐蝕性很強。鈦是活潑的金屬，在高溫時能直接與氫、鹵素、氧、氮、碳、硼、硅、硫等反應。在室溫下，鈦不與無機酸反應，但能溶於濃、熱的鹽酸和硫酸中，易溶於氫氟酸或含有氟離子的酸。
銅銀金是人么發現最早的三種金屬，它們不活潑，故容易以單質的形式存在。這個你應該比較熟悉了，就不介紹了哈~
希望對你有幫助哦~^_^