① 化學怎樣判斷或者理論計算出溶液的PH值
ph就是溶液中氫離子濃度的負對數即PH=-lg c（H+）.一元強酸溶液可以直接計算酸的濃度.鹼的話就要利用Kw 離子積常數.就是氫離子乘氫氧根的濃度積為10負14次方.把鹼的oh根濃度帶入 計算氫離子濃度 再計算負對數.水存在電離平衡所以氫氧根和氫離子同時存在在酸鹼和中性溶液中那種離子多溶液就顯相應的性質,無論酸鹼ph只用氫離子濃度來計算
單一溶液pH的計算
①強酸溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據酸的濃度選求出強酸溶液中的c(H+)然後對其取負對數就可求得pH.
例1．求25℃時,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=-lg1*10-2=2
②強鹼溶液
強酸溶液的pH計算方法是：根據鹼的濃度先求出強鹼溶液中的c(OH-)然後利用該溫度下的Kw求出c(H+)然後求pH
例2．求25℃時,10-5mol/L的NaOH溶液的pH
10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,則
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
③其它溶液
其它溶液的pH計算方法是：想辦法求出溶液中的c(H+)然後取負對數
例3．求25℃時,某濃度的HAC溶液中,由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,求該溶液的 pH
由題中水電離的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L,則溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2 來自網路希望可以幫到你,
② 化學ph值如何計算，麻煩說清楚點
根據PH的定義來計算，要求有氫離子濃度，如果題目沒給出你必須用其他方法算出氫離子濃度。
公式如下：
PH= - lg C(H+)
③ 化學 怎麼計算物質的PH值
pH值計算的基本方法，是根據pH值的定義來計算。
答：
即
當然計算pH值時一定要注意以下幾點。
1：酸性溶液中，一定要根據進行計算，若是在鹼性溶液中，應先求出的濃度，然後根據常溫下水的離子積常數再求出的濃度。
2：當酸提供的很小時，不能忽略水電離出的，同樣當鹼提供的很小時，不能忽略水電離出的。
3：注意無論酸稀釋多少倍，常溫下值總是，而無論鹼稀釋多少倍，常溫下pH值總是
4：當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可以忽略
溶液PH計算的整體思路是：根據PH的定義PH=－lgc(H+)，溶液PH計算的核心是確定溶液中的c(H+)相對大小。
一、單一溶液的PH的計算
若該溶液是酸性溶液，必先確定c(H+)，再進行PH的計算。若該溶液是鹼性溶液，必先確定c(OH-)，可根據c(H+)·c(OH-)=Kw換算成c(H+)，再求PH，或引用PH定義，由c(OH-)直接求POH，再根據PH+POH=PKw，換算出PH。
例1、求室溫下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)·c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
二、溶液稀釋後的PH的計算
1、強酸或強鹼的稀釋
在稀釋強酸或強鹼時，當它們的濃度大於10-5mol/L時，不考慮水的電離；當它們的濃度小於10-5mol/L時，應考慮水的電離。
如PH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋後PH≈7（不能大於7）；PH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋後PH≈7（不能小於7）；PH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋後PH=5；PH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋後PH=8。
例2、室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，則c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
解析：PH=5時，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀釋1000倍後，由硫酸電離出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考慮水的電離受硫酸的抑制，設水電離出的c(H+)為xmol/L，故水電離出的c(OH-)也為xmol/L，根據水的離子積在室溫時為一常量，得方程(x+10-8)·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故應選B。
2、弱酸或弱鹼的稀釋
在稀釋弱酸或弱鹼過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其PH范圍。
如PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋後3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋後8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋後3＜PH≤5；PH=10的鹼溶液，稀釋100倍，稀釋後8≤PH＜10。
例3、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的PH的關系是（ ）
A．氨水的PH大於氫氧化鈉的PH
B．氨水的PH小於氫氧化鈉的PH
C．都比原來小
D．氨水比原來的大，氫氧化鈉比原來的小
解析：氨水為弱鹼，氫氧化鈉為強鹼，稀釋100倍之後，氨水的9＜PH＜11，而氫氧化鈉溶液的PH=9。故選A、C。
三、溶液混合後的PH的計算
兩種溶液混合後，首先應考慮是否發生化學變化，其次考慮溶液總體積變化，一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時，常不考慮混合後溶液的體積的變化，而取其體積之和（除非有特殊說明）。
1、兩強酸混合後的PH的計算
先求混合後的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例4、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合後，溶液的PH最接近於（ ）
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
解析：由題意PH=4的鹽酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的鹽酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V
+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故應選B。
2、兩強鹼混合後的PH的計算
先求混合後的c(OH-)混，再間接求PH。即：c(OH-)混=[ c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2]/（V1+
V2）。
知識拓展——0.3規則（近似規則）
若兩種強酸溶液或兩種強鹼溶液等體積混合，且其PH相差2個或2 個以上時，混合液的PH有如下近似規律：
兩強酸等體積混合時，混合液的PH=PH小+0.3；
兩強鹼等體積混合時，混合液的PH=PH大－0.3。
如上述例4若用0.3規則，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。
3、強酸與強鹼溶液混合後的PH的計算
根據n(H+)與n(OH-)的相對大小先判斷酸、鹼的過量情況。
⑴強酸與強鹼恰好完全反應，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸過量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V總。
⑶若鹼過量，溶液呈鹼性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V總，再求出c(H+)混。
例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合後，溶液的PH最接近於（ ）
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
解析：由題意知，酸鹼中和反應後，酸過量，c(H+)混=[
n(H+)－n(OH-)]/V總=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故應選B。
⑷若未標明酸鹼的強弱，混合後溶液PH不定，應分析討論。
①若強酸（PH1）和強鹼（PH2）等體積混合，PH1+ PH2=14，則溶液呈中性，PH=7；PH1+
PH2＞14，則溶液呈鹼性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，則溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和鹼（PH2）等體積混合，PH1+
PH2=14，若為強酸與強鹼，則恰好反應，PH=7；若為弱酸與強鹼，則酸有剩餘，PH＜7；若為強酸與弱鹼，則鹼有剩餘，PH＞7。
例6、在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後PH一定小於7的是（ ）
A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水
C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
解析：A、C兩選項為強酸與強鹼的混合，且PH1+ PH2=14，則溶液呈中性，PH=7。B選項為強酸與弱鹼的混合，且PH1+
PH2=14，則溶液呈鹼性，PH＞7。D選項為弱酸與強鹼的混合，且PH1+ PH2=14，則溶液呈酸性，PH＜7。故應選D。
注意：在相關計算過程中，應遵守「酸按酸，鹼按鹼，同強混合在之間，異強混合看過量」。
④ 分析化學中怎麼計算ph值的有效數字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22
PH值的有效數字位數，取決於小數部分的數字位數，整數部分只說明該數是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是兩位有效數字。對數或反對數計算時，所取對數的小數點後的位數（不包括首數）應與真數的有效數字位數相同。
如：1、求【H⁺】為7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。則【H⁺】=6.3*10-4mol/L
⑤ 化學怎麼計算ph值
ph值得計算大致是ph=-lg氫離子的濃度。而混合溶液的ph就要先計算混合後溶液的氫離子濃度，在計算ph。
其他的方法比如您的方法沒聽說過，請問這是在哪裡出現的？若有問題請繼續追問。