A. 化學寫離子方程式時微溶物在前哪些要拆開那些不拆開
書寫離子方程式時,微溶物分為反應物和生成物.
1、當微溶物為反應物時,分兩種情況,若是澄清溶液,寫成離子形式,所以要拆開寫.例如向澄清的石灰水中通入CO2,反應的離子方程式為：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
若是懸濁液,則寫成化學式,所以不能拆開寫.例如向石灰乳中加入濃的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為：
Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
2、微溶物為生成物時,一律寫化學式,所以不能拆開寫.例如：向硫酸鈉溶液中加入氯化鈣,反應的離子方程式為：
Ca2++SO42-=CaSO4↓
B. 高中化學怎麼處理溶解性表格中的微溶物質像初中那樣當做可溶或不溶嗎
化學反應判斷中的應用：當生成物為微溶物時，可視為不溶，即有沉澱產生。如：CaCO3+H2SO4==CaSO4↓+H2O+CO2↑當反應物為微溶物時，可視為溶，即參與反應。如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 微溶不是沉澱 ,但量多了就沉澱 微溶也就是離子不能穩定存在
C. 高中化學，為什麼在工藝流程題中一些微溶物都按沉澱處理，比如硫酸鈣
微溶物不能大量溶解，會有固體沉澱的形式析出，並且一些微溶物影響工業產品的性能，因此微溶物要按沉澱處理
D. 怎樣處理反應中的微溶物
加入試劑變成難溶物或者加熱加快反應速率之後趁熱過濾
E. 高一化學寫離子方程式時微溶物怎麼處理 反應物就拆,生成物就不拆，對嗎
生成物是沉澱就不拆，還要加下沉標志，是溶液就拆