1. 物理化學中的可逆反應是什麼怎麼判斷主要有哪些反應和情況是可逆或者不可逆
化學反應都具有可逆性，完全不可逆的反應是不存在的。
一個反應的正反應/逆反應約等於1，就是不可逆的。
一個反應的正反應/逆反應約等於0，就是可逆的。
2. 物理化學可逆過程如何判斷
可逆過程指一個過程發生後，體系恢復原狀態後，環境也恢復原狀態。換句容易理解的話說就是，經過這么一個過程，人畜無傷，沒有任何影響。並且這個過程中每個截點都是相對穩定的。
1、在題目中已經告訴你了，等溫可逆。實在理解不了就記住，題做多了就有概念了
2、等外壓膨脹，並不是可逆過程。比如吹氣球，你施加外力把氣球吹起來了。這個過程中任何一個點都不穩定。
3、標準的等壓可逆膨脹，和外壓沒有關系。也是每個截點都是相對穩定的
一般常見的可逆過程就是書上介紹有公試的過程，等溫和等壓，其他過程非可逆過程，在做題的時候要構造可逆過程才可以求解。不知道你是預習還是復習。希望我的回答能對你有幫助。
物化的東西比較難理解。只有多做題，見多了就理解了
3. 物化可逆系統是什麼
可逆是一個過程。物化可逆系統應該是發生可逆過程的系統是否達到平衡狀態。
先給出幾個定義：
自發過程：
在自然界不需藉助外力就能自發進行的過程。
非自發過程：
需藉助外力才能進行的過程。
可逆過程：一個體系經過某過程後，體系與環境發生了變化，如果能使體系和環境都完全復原而不引起其它變化， 則稱原來的過程是可逆過程。
不可逆過程：一個體系經過某過程後，體系與環境發生了變化，如果不論用什麼方法都不能能使體系和環境完全復原而不引起其它變化，則稱原來的過程是不可逆過程。
平衡狀態：熱力學體系在沒有外界作用的情況下宏觀性質不隨時間改變的狀態。
如果系統沒有達到平衡狀態，那麼它必定會自發進行宏觀性質的改變，一定是從非平衡狀態到平衡狀態，自發過程有方向有限度，一定是一個不可逆過程。所以非平衡狀態的系統一定會發生不可逆過程。
4. 可逆與不可逆是什麼意思
一切客觀過程、特別是基本物理
化學過程變化的順序性。前者是指過程的可反演性，後者是指過程的不可反演性。
嚴格的物理學意義上的可逆性是指時間反演，即過程按相反的順序進行。在經典力學的運動方程中，把時間參量
t換成-t，就意味著過程按相反的順序歷經原來的一切狀態，最後回到初始狀態。但實際上，機械運動過程總是受到各種復雜的隨機因素的作用，因此完全的可逆性是不存在的。
嚴格的物理學意義上的不可逆性概念最初是由經典熱力學提出的。它把熱的過程區分為可逆的和不可逆的兩種，並指出在一個封閉系統的熱過程中，熱量總是自發地從較熱物體傳輸給較冷物體。熱力學第二定律用熵的增加來描述這種不可逆過程。這個定律的統計解釋表明，不可逆過程就是封閉的分子系統從有序狀態趨向於無序狀態。
20世紀40年代以來，系統論、控制論等學科的發展表明，任何開放系統即任何現實存在的系統不僅可以增熵，也可以從外界輸入負熵而導致減熵。因此，決不能把時間的方向性唯一地同熵增對應起來，因為事實上也存在著熵減的不可逆過程。非平衡態熱力學等新興學科的發展又進一步表明，任何開放系統，包括我們所觀察到的宇宙系統，都可以在遠離平衡態的條件下形成某種有序的耗散結構（見耗散結構理論），從而阻止或延緩熵增過程。而且，一個非平衡態的開放系統在一定條件下既可能從無序到有序,也可能從有序到混亂。所以,不可逆過程是復雜的，既可以是熵增過程，也可以是熵減過程，即既可以是退化，也可以是進化。
自然界發展中的進化和退化是不可逆過程的兩種形式。雖然自然界中的不可逆過程是絕對的，但有些過程在一定的條件下卻表現出相對的可逆性，因此，人類可以創造條件，利用這種近似的可逆性。
5. 什麼是可逆過程，它有哪些特點
可逆過程是指熱力學系統在狀態變化時經歷的一種理想過程。熱力學系統由某一狀態出發，經過某一過程到達另一狀態後，如果存在另一過程，它能使系統和外界完全復原，既使系統回到原來狀態，同時又完全消除原來過程對外界所產生的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。反之，如果無論採用何種辦法都不能使系統和外界完全復原，則原來的過程稱為不可逆過程。
特點：
（1）可逆過程是以無限小的變化進行的，整個過程是由一連串非常接近於平衡態的狀態所構成。
（2）在反向的過程中，用同樣的手續，循著原來的過程的逆過程，可以使系統和環境完全恢復到原來的狀態，而無任何耗散效應。
（3）在等溫可逆膨脹過程中系統對環境做最大功，在等溫可逆壓縮過程中環境對系統做最小功。
有摩擦的准靜態過程是不可逆過程。自然界中與熱現象有關的一切實際宏觀過程，如熱傳導、氣體的自由膨脹、擴散等都是不可逆過程。
注意：不可把不可逆過程理解為系統不能復原的過程。一個不可逆過程發生後，也可以使系統恢復原態，但當系統恢復原態後，環境必定發生某些變化！
6. 化學 物理化學 例題（1）如何判斷是可逆過程為什麼1，3是可逆，而2不是。 詳細解釋一下 物化
可逆過程是該過程任意時刻系統都是平衡的，對於2那種，除了始末態，內外壓都不相等，就是不平衡的，也就是不可逆的；另外兩個就是
7. 物理化學:什麼是可逆過程建立這一概念起什麼作用
可逆過程指一個過程（過程A）發生後，如果能找到一個讓體系恢復原狀的同時，環境也能恢復原狀的過程，則過程A為可逆過程。
建立該概念的目的是尋求理論效率，理論最大能量或最高效率的計算問題，為實際的過程給一個方向性的指導。例如可逆熱機效率的效率為最高，其它任意熱機的效率都不可能超過可逆熱機的效率
8. 為什麼環境內發生的過程一定是可逆過程（物理化學）
首先定義：熵：體系混亂度（或無序度）的量度。熵變就是混亂度的變化量，大於零就是混亂度增加，系統變得混亂；小於零就是混亂度變小，系統變得穩定。
這個解釋起來比較麻煩，比較靠想像力。
比如想像：一個方盒子里有許多原子、分子（或者想像成小圓球）在只有飄盪，熵增就是混亂度增加，裡面的小球變得更暴躁，到處飛來飛去；反之熵減就是小球變得穩定，慢悠悠飄盪。
熵等於零就是系統不變。在沒有外界干擾的情況下，系統能量守恆，可能再一個地方熵發生了變化，但會因此引起這個地方的能量變化，這樣就會放出能量或者吸收能量，又引起其他地方熵變化。因此總的來說熵不變，也就是說系統穩定。在單獨的系統中（也就是單獨的環境中）發生的變化是可逆的（在一定條件下，比如在一個盒子內從一個角落到另一個角落的球有可能又回到原來的位置）
9. 如何理解物理化學中的「可逆」概念
答：1 熱一 就是能量守恆定律，只不過在表達式上有所不同，在熱學中強調，做功和熱傳遞是改變內能的2個方面，但系統總能量不變 熱二，就是想告訴我們能量的傳遞具有方向性，有2種表述： 從高溫到低溫（不引起其他的變化） 做功可以完全轉化內能，但內能不能完全轉化做功 熱3 宇宙的絕對0k，任何物體不能達到 2 概念就不說了，是想說的是模型，模型的應用，所以大學有很多建模比賽的初衷吧
10. 關於可逆過程的問題（物理化學-熱力學）
題目有些問題 這一句因為活塞有速度，不能停止，氣體會繼續膨脹。到某一個體積時活塞會停止運動。這時，將環境壓力突然降低，使之於缸內氣體壓力相等（這個壓力是可以算出來的，或者直接用銷釘固定，或者乾脆直接把活塞設計成只能單向運動的
當環境壓力降低至200kPa時 氣缸膨脹至原體積的1.5倍時 活塞有速度 繼續膨脹後 由於環境壓力大 活塞會回來 假設在沒有其他條件下 活塞會停止 那麼停止的位置就是氣體膨脹至1.5倍時的位置 由pv=nrt可以求得
你在仔細想想 或者修改問題