① 氫氧化鈉滴定酒石酸怎麼判斷有幾個滴定突躍
酒石酸的電離常數
Ka1/ka2若大於十的六次方，則可以分級滴定，即有兩個滴定突躍，若不大於，則只有一個滴定突躍
② 關於分析化學滴定突躍
首先，看你所要滴定的酸鹼總共可以算作幾元酸鹼，注意是總共。
然後，利用判別式判斷。
ca
•Kai≥
10^-8
或cb
•Kbi≥
10^-8
可以被准確滴定
Kai/
Kai+1≥
10^4
或Kbi/
Kbi+1≥
10^4
可以分步准確滴定
當兩個判別式都滿足時，則該級滴定有明顯的突躍
當其中有判別式不滿足時，則該級不能被准確滴定或者分布滴定，則認為沒有明顯突躍。
③ 分析化學求講解 有幾個滴定突躍怎麼求
【】只能出現一個滴定突躍的是（C）, 即NaOH 滴定 HCL和 HAc。
因為 HCL和 HAc都只有一個滴定突躍，當其共存、濃度都相同(0.1000 mol/L)時，其滴定曲線的大部分是重合的（pH = 7.74~9.7）。可以選擇酚酞指示劑確定終點。
④ 關於判斷滴定突躍個數
強鹼滴定弱酸滴定突躍確實是一個，就是二者正好完全反應的突躍。
如果弱酸是一元酸，當弱酸強度較小或濃度較小，使cKa<10^-8就沒有明顯突躍了，此時的突躍個數為0.
如果弱酸是多元酸，首先Ka1/Ka2>10^5,否則兩次電離的突躍pH相差太大，只有一個突躍。
在判斷完兩次（或多次）電離是否可以分別被滴定之後，再按一元弱酸的判斷方法判斷有幾個突躍就可以了。
⑤ 關於分析化學滴定突躍
首先，看你所要滴定的酸鹼總共可以算作幾元酸鹼，注意是總共。
然後，利用判別式判斷。
ca •Kai≥ 10^-8 或cb •Kbi≥ 10^-8 可以被准確滴定
Kai/ Kai+1≥ 10^4 或Kbi/ Kbi+1≥ 10^4 可以分步准確滴定
當兩個判別式都滿足時，則該級滴定有明顯的突躍
當其中有判別式不滿足時，則該級不能被准確滴定或者分布滴定，則認為沒有明顯突躍。
⑥ 在滴定過程中怎樣確定多元酸有幾個滴定突躍
在多元酸的「分離滴定」中，可「分離」和可「滴定」是兩回事：
可「分離」是指滴定圖像上兩個突躍點分的很開，其判據是：Ka（n）/Ka（n+1）>=10^4(誤差為+-1%，若>10^5則誤差為+-0.5%)；
而可「滴定」指的是滴定圖像的突躍范圍很大（這樣誤差才會小），其判據是：cKa（n）>=10^-8。
滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
⑦ 分析化學 關於滴定突越
要判斷一個含有
弱酸
或
弱鹼
的反應有幾個滴定突躍，是要根據cA*Ka>=10的-9次方來判定的。題中有
鹽酸
和
硼酸
，
氫氧化鈉
與鹽酸反應有一個突躍，而硼酸的
濃度
乘以其
解離常數
小於10的-9次方，所以有一個滴定突躍。
換成
磷酸
還使用上述方法判定。其中Ca*Ka>=10的-9次方說明有一個突躍，Ca'*Ka>=10的-9次方說明有兩個滴定突躍，Ca'表示第一次滴定後弱酸的濃度，以此類推直到小於即可。希望對你有幫助。
⑧ 分析化學中怎麼樣定性定量的算有多少個滴定突躍
對強酸，強鹼，一個突躍。pH＝7
對弱酸，有幾個Ka，理論上就有幾個突躍。若相鄰兩個Ka的比值小於10^-3, 一般來說（濃度不過於高時），夾在這兩個Ka之間的突躍實際上看不到。
對弱鹼，有幾個Kb，理論上就有幾個突躍。若相鄰兩個Kb的比值小於10^-3, 一般來說（濃度不過於高時），夾在這兩個Kb之間的突躍實際上看不到。
⑨ 分析化學，第十題，有幾個突躍范圍，怎麼判斷
3個，K1, K2相近，是一個突躍，K3一個突躍，K4一個突躍