初中化學掌握哪些就可以及格

1. 化學什麼也不懂 馬上中考了 怎樣讓化學快速及格

中考的化學大部分都是基礎題 像課本的化學式的特徵俗稱用途啊 化學方程式啊 基本實驗啊 把這些背下來 不說滿分 及格肯定沒問題 如果實在背不下來 就寫一些在紙上 當小抄帶進考場

2. 如何學好初中化學 學好初中化學的方法有哪些

化學是初三需要學習的課程，打好基礎和取得優異成績都是大家想要的。那麼該怎樣學好初中化學呢?我在這里給大家分享學好初中化學的方法。

學好初中化學的方法——勤於預習，善於聽課做筆記

課前一定要預習，預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。初中化學內容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利於進行課後復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時"走神"。

學好初中化學的方法——常復習，多記憶

課後應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可採用課後復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。現行初中化學課本中有多個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。

要牢記化學的各個名詞，定義，並且要仔細加以區分，比如化合物，純凈物，單質，混合物，它們的定義不但牢記，還要加以區分，比較，要扣定義裡面字眼，誰包括誰都要搞清。

學好初中化學的方法——進行自我反思

要培養自己的自我完善能力每次單元測驗後都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什麼，各佔多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面失2分，再分析一下自己為什麼粗心、不會，找出原因以利以後的學習，堅持下去必有好處。

達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。

學好初中化學的方法——吃透課本，聯系實際

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。

中學化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學，越學越愛學。

學好初中化學的方法——重視實驗，培養興趣

化學是一門以實驗為基礎的學科，要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。

3. 學好初中化學的小竅門和方法有哪些

初中生想要學好化學一定要掌握方法，下面我就大家整理一下學好初中化學的小竅門和方法有哪些，僅供參考。

要重視基礎知識

化學知識 的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。

打個比方：化學知識中的「句子」就是「化學式」：「字母」就是「元素符號」：「音標」就是「化合價」。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以後學習元素化合物及酸鹼鹽知識打下良好的基礎。

要講究方法記憶

重復是記憶的基本方法

對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

理解是記憶的前提

所謂理解，就是對某一問題不但能回答「是什麼」，而且能回答「為什麼」。例如，知道某物質的結構後，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的製法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

諧音記憶法

對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

分析生活案例鞏固化學知識

學生復習化學時，要充分利用教材，把握每一單元中的知識點，課堂上一定要緊跟老師，落實每一個知識點，並在老師的帶領下把知識點連成線，讓知識系統化;通過讀課本、隨堂練習理解化學的基本概念、理論和規律、以及表示的方法。初中化學是起始學科，但要記得知識點很多，需要下一定功夫，才能做到把知識點記得"如數家珍"一樣。

上課堅決不能走神!

統計結果顯示：90%以上的「差生」是上課走神造成的。「 走神 」的表現多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線，是學習進入「惡性循環」的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內容。只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。即使是聽不懂，也不要因為生氣而自暴自棄。

以上就是我為大家整理的學好初中化學的小竅門和方法有哪些。

4. 初中化學記住什麼東西可以拿60分

初中化學合集網路網盤下載

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5. 初中化學怎麼能學好

一，築基環節
就好像修真小說里，修仙前需要打下一個良好的基礎。化學的飛升也一樣，基礎知識的牢固掌握特別重要。特別申明的是，這個環節沒有難度，但卻並不簡單，因為它要求你必須花時間去把相關的內容精準地背下來。何為精準，就是一字不差，或者說，一個符號都不可以出錯。具體包括：常用分子式、化合價、質量分數、化學方程式，等等。化學方程式尤為重要，60％的題目都會應用到，需要重點掌握！

二、升華階段
化學離不開實驗。而考試，同樣離不開實驗。初中化學考試，常考的實驗不會多，但每一個常考的實驗，要求我們掌握：實驗步驟、實驗現象、實驗生成物、實驗誤區、實驗涉及化學方程式等等。

當然也可以找專業的補習班進行學習，以致學教育為例，在家長與社會各界的支持與信任下，致學滬上17年的成長，已然成為教育界的參天大樹。秉承中小學生學習能力養成的宗旨，致學教育已經由基礎的學科輔導發展成包括學習能力培養，心理咨詢，家庭教育指導、互聯網教育、軟體開發等項目的綜合性服務。致學成長的道路上，不僅傳播愛給學員，也不忘通過公益活動將愛回饋社會，上海慈慧公益基金會授予的「愛心企業」稱號便是對致學的肯定。

6. 中考化學我想及格的話應具備哪些知識

主要以無機化學內容和化學入門知識為主吧,那麼元素周期表的前4行最好前5行背下來,主要的化學元素例如氧、氫、碳還有那些金屬元素的化學符號要會寫，再有電解順序要背一下。其實這些很好背的，中文念起來很順口。然後就是開始熟記一些化學方程式，直到酸鹼的ph值表現，還有主要的那幾個會顯現不同顏色的元素是什麼，再有是幾種不同的晶體是什麼成分的。這樣你就通了幾竅了……，多看書，沒別的辦法，初中化學像文科多一些，因為主要涉及的都是以前沒接觸到的新知識，都是需要硬記的。

7. 初中化學怎麼考及格快中考了，平時30+分，可以說沒怎麼學過.怎麼突破50-60，難不那位幫幫我吧，謝謝

去上全托絕對有用。。。初中化學別看只有一年，但是東西很多的，現在著急有點晚。。。
要想及格必須把概念常識，方程式，實驗現象，和簡單計算學好。以下是一些必備方程式，概念和實驗現象。
初中化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3
5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O q
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO
(2)化合物與氧氣的反應：
11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O （氧炔焰）

二．分解反應：
15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2


四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應）
37.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
51.鹽酸和氫氧化鈉反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氫氧化鈉反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氫氧化鈉反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
62.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
75.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
78.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
80.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

初中化學方程式及其相關知識點總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液

2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2 =2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解（分解反應）
2H2O =2H2↑ + O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應（化合反應）
CaO + H2O = Ca（OH)2
現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱

5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；(3)反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）
充分燃燒：C + O2= CO2
不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）
S + O2= SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。

9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）
4P + 5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。

10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應）
2H2 + O2 =2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

11.木炭還原氧化銅（置換反應）
C + 2CuO =2Cu + CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑

12.氫氣還原氧化銅（置換反應）
H2 + CuO= Cu + H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。

13.實驗室製取二氧化碳氣體（復分解反應）
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。

14.工業製取二氧化碳氣體（分解反應）
高溫煅燒石灰石
CaCO3= CaO + CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰

15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）
2CO + O2 =2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO= Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑

17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。

18.工業製造鹽酸（化合反應）
H2+Cl2= 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣（置換反應）
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應）
C + CO2 =2CO
相關知識點：(1）一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應）
CO2 + H2O= H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。

22.碳酸不穩定分解（分解反應）
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關知識點：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解；(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。

23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.

24.金屬和水的反應（置換反應）
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑

25.水與非金屬的反應（置換反應）
C+H2O= CO+ H2 ↑

26.水與氧化物的反應（化合反應）
①SO3 +H2O =H2SO4
②Na2O +H2O =2NaOH

27.碳酸氫銨受熱分解（分解反應）
NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑

28.用鹽酸來清除鐵銹（復分解反應）
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中（置換反應）
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
現象：溶液由藍色變成淺綠色，鐵表面有紅色固體產生

30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（復分解反應）
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
現象：產生藍色沉澱

31.二氧化硫與燒鹼溶液反應
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.點燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉澱（復分解反應）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉澱
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱（復分解反應）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸納與鹽酸反應（復分解反應）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
現象：固體溶解，產生氣泡
相關知識點：碳酸鈉俗名為純鹼。

這些都會上55沒問題

8. 怎麼學好初中化學

1、首先，要培養一種興趣,這很重要！我們常說興趣是最好的老師，話雖俗套，卻是真理。

2、其次，最最主要是上課，要跟著老師腳步走，不能想著干自己的事。必須認真！把老師講的知識點，以及一些擴展的知識都聽下來。當然，要是精力有限，可以不聽那些課外知識，但是個人覺得那很重要，精力有餘的話盡量記住。

3、再者，課堂筆記尤為重要，且要學會做筆記，絕對不要全抄下來。不然你那個不是筆記，而是老師的備課本。聽是最重要的，然後把覺得必要的記下來。還有就是把自己覺得有必要記下來的錯題集合在一個本子上，並且那個題必須經典，並且有代表性，以後復習看錯題本就行了，而不用翻以前的考卷和作業。

4、當然，最後還要多做練習，這能鞏固記憶，提升能力。作業必須認真做，雖然題海戰術不好，但適當的練習是將你課上的東西學以致用的過程，另外在自修課時，把老師講的，上的課再籠統地看一遍。這很重要，因為，經過自己再復習一遍，可以更有印象。