怎麼判斷化學反應移動方向移動

㈠ 如何看化學平衡往哪邊移動

正向移動就是反應朝著有利於生成物方向移動。
逆向移動就是反應朝著有利於反應物方向移動。
反應速率=kCa^n Cb^m 其中k表示速率常數 只與溫度有關
Ca表示A的濃度 Cb表示B的濃度
如果A B都是氣體，在應應體積不變的情況下可用壓力表示。
n m 是A B的反應級數，可以是分數和整數
增加A的濃度，顯然反應速率增大。而逆反應的的反應速率不變，所以反應會朝正方向移動，然後反應進行到一定時間，就會達到新的平衡。

㈡ 高中化學怎麼看想正方向移動還是向反方向移動

平衡移動的話，是有多種原因造成的。舉兩個簡單的例子。1，如果正反應是吸熱的，那麼升高溫度就會朝正反應方向移動，降溫就朝逆方向移動。如果是放熱的就相反。2，濃度變化引起的，反應物濃度增加就朝正方向移動，生成物濃度增加就朝逆方向移動。濃度降低的情況相反

㈢ 如何由熵變和焓變判斷化學反應的方向

溫度升高時，向逆方向移動;t;0，向正方向移動；
焓變δh<。
一般用焓變來判斷化學平衡反應的移動方向;0,反應是吸熱反應;0；
熵變δs=q/焓變δh>,反應是放熱反應，δs<0，反應難發生,反應朝無序狀態進行,不改變條件，溫度升高時，δs>

㈣ 怎麼判斷化學反應移動方向

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動； 2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等參考資料：http://ke..com/view/525508.htm

㈤ 化學，怎樣判斷反應進行的方向

勒夏特列原理，假設反應平衡，反應物與生成物有一個固定的比例，通過判斷實際比例與平衡時的比例即可判斷反應方向

㈥ 如何判斷化學平衡移動方向

化學平衡移動方向判斷有三個方法：（1）勒夏特列原理法。這種方法，僅應用於改變反應的一個條件，化學平衡移動方向的判斷。（2）等效平衡法（3）濃度商值法，若同時改變三個條件，通過比較濃度商值與平衡常數大小判斷。

㈦ 怎麼判斷化學平衡向哪個方向移動

1.在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；
2在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；等等

㈧ 如何通過化學反應速率相對大小判斷化學平衡移動的方向

首先，要注意比較速率大小，用同一種物質的正逆反應速率，如果不同物質要注意化學反應計量數的影響。
其次，弄清楚什麼是正反應速率、逆反應速率，正反應速率向正反應方向進行的速率：反應物消耗速率、產物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反應速率向逆反應方向進行的速率：反應物生成速率、產物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最後，判斷方法如下
v正＞v逆，反應大趨勢向正反應方向進行，說明平衡向正反應方向移動。
v正＜v逆，反應大趨勢向逆反應方向進行，說明平衡向逆反應方向移動。
v正＝v逆≠0，達到化學平衡狀態。

例如：一密閉容器（即體積不變）
a + 3B = 2c,
某一時間生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min

根據計量數可知，如果a的生成速率（v逆）為1.2mol\L.min，c的消耗速率（v逆）為2.4mol\L.min，該時間c的生成速率（v正）為3mol\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反應（右）方向移動。

㈨ 怎樣判斷化學平衡移動的方向

反應條件對化學平衡的影響

（1）溫度的影響：

升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；

降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。

（2）濃度的影響：

增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；

減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

（3）壓強的影響：

增大壓強，化學平衡向氣體分子數減小的方向移動；

減小壓強，化學平衡向氣體分子數增大的方向移動。

（4）催化劑：

加入催化劑，化學平衡不移動。

二、知識梳理

考點1：反應焓變與反應方向

1.多數能自發進行的化學反應是放熱反應。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應是自發的，其△H（298K）==－444.3kJ·mol—1

2.部分吸熱反應也能自發進行。

如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)==CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)，其△H（298K）== +37.30kJ·mol—1。

3.有一些吸熱反應在常溫下不能自發進行，在較高溫度下則能自發進行。如碳酸鈣的分解。

因此，反應焓變不是決定反應能否自發進行的唯一依據。

考點2：反應熵變與反應方向

1.熵：描述大量粒子混亂度的物理量，符號為S，單位J·mol—1·K—1，熵值越大，體系的混亂度越大。

2.化學反應的熵變（△S）：反應產物的總熵與反應物總熵之差。

3.反應熵變與反應方向的關系

（1）多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。

（2）有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。

（3）個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在點燃的條件下即可自發進行。

考點3：熵增加原理以及常見的熵增過程

1.自發過程的體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這一經驗規律叫熵增加原理，也是反應方向判斷的熵判據。

2.影響熵大小的因素

（1）同一條件下，不同的物質熵不同

（2）同一物質的熵氣體＞液體＞固體

3.常見的熵增加過程

固體的溶解、氣體的擴散、水的汽化過程以及墨水的擴散過程等等都是體系混亂度增加的過程，即熵增過程。

4.常見的熵增反應

（1）產生氣體的反應；

（2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。

（3）有些熵減小的反應也可以自發進行

考點4：焓變和熵變對反應方向的共同影響——「四象限法」判斷化學反應的方向

在二維平面內建立坐標系，第Ⅰ象限的符號為「＋、＋」，第Ⅱ象限的符號為「＋、—」，第Ⅲ象限的符號為「—、—」，第Ⅳ象限的符號為「—、＋」。借肋於數學坐標系四個象限的符號，聯系焓變與熵變對反應方向的共同影響，可以從熱力學的角度快速判斷化學反應的方向。

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向的判據為：

△H—T△S＜0反應能自發進行

△H—T△S==0反應達到平衡狀態

△H—T△S＞0反應不能自發進行

反應放熱和熵增加都有利於反應自發進行。該判據指出的是化學反應自發進行的趨勢。

從以上四個象限的情況來看，交叉象限的情況相反相成，第Ⅰ象限（高溫下反應自發進行）和第Ⅲ象限（低溫下反應自發進行）相反相成，第Ⅱ象限（所有溫度下均可自發進行）和第Ⅳ象限（所有溫度下反應均不能自發進行）相反相成。分析化學反應的方向的熱力學判據是△H—T△S＜0，而這個判據是溫度、壓強一定的條件下反應自發進行的趨勢，並不能說明反應能否實際發生，因為反應能否實際發生還涉及動力學問題。

㈩ 化學平衡移動判斷口訣有哪些

內容如下：

①平均反應速率的計算。

②外因對化學反應速率及化學平衡的影響。

③化學平衡狀態的標志。

④相同平衡狀態的建立。

⑤化學平衡移動圖象的處理。

⑥有關化學平衡的簡單計算。

判斷平衡移動的方向：

影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。

1.濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。

3.溫度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。