化學稀釋題怎麼做

❶ 怎麼解決溶液稀釋問題 答題思路 有幾種方法啊 具體些行不

化學最基本的思想是守恆,稀釋也不例外
在稀釋過程中,只要抓住前後物質的量相同就可以根據守恆列出式子
如果直接用水稀釋很簡單
V（濃溶液）*c（濃溶液）=V（稀溶液）*c（稀溶液）
如果是高低濃度溶液混合V（濃溶液）*c（濃溶液）+V（稀溶液）*c（稀溶液）V（所配溶液）*c（所配溶液）

❷ 初三化學溶液稀釋問題

八、溶液的稀釋
根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為a，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為b，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得
a×a%＋b×b%＝(a＋b)×c%
(1)
或
a/b＝(c%－b%)/(a%－c%)
(2)
計算
溶液質量=溶質質量
+
溶劑質量
但是溶液體積<溶質體積
+
溶劑體積
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量
×
100%
溶質質量=溶液質量
×
溶質的質量分數
溶液質量=反應物質量總和-生成氣體的質量-生成沉澱的質量

配製
實驗室里，溶液的一般配製步驟：
1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。
2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。

❸ 化學稀釋問題

首先要注意，什麼是pH.

我們知道pH就是溶液中的H+濃度（單位mol/L）的負對數。用符號表示，就是:
pH = -lg[H+]

所以，對於pH的計算，我們應該著眼於「濃度大的離子」，而不能拘泥於H+.所以，在NaOH溶液中，OH-占據主導，所以我們要用OH-來進行計算。

這道題目，NaOH溶液pH為11，也就是說，我們的[H+] = 10^-11mol/L.
但是，因為我們的NaOH溶液中，OH-為主，所以看[OH-] = 10^-3mol/L.
稀釋1000倍後，[OH-] = 10^-6mol/L,從而[H+] = 10^-8mol/L,從而pH = 8.

解釋補充：為什麼我們要用[OH-]來計算？因為，稀釋前後，我們的溶液中的[OH-]始終大於10^-7mol/L.
加入原題改成稀釋100 000倍，那麼結果就不一樣了。如果按照上面的方法計算，那麼結果將是pH = 6,而鹼性溶液再怎麼稀釋都不可能變成酸性的。因為稀釋後，溶液中的主要成分變成了水了，所以不能用溶質的離子進行計算，而是應該用溶劑的離子了。

總而言之，就是要用主要的離子進行計算。但是，pH的定義仍舊是-lg[H+].

❹ 溶液稀釋的題該如何做

溶液稀釋的話就是，抓住反應前後溶質的質量不變；例如：取98%的硫酸10毫升（密度為1.84g/cm3）配置10%的硫酸溶液，需水多少克？
解析：：此題計算的原理為：稀釋前後溶液中的溶質的質量不變。
具體解題如下：10ml硫酸溶液的質量：10×1.84=18.4g 其中含有溶質的質量：18.4×98%=18.032g 含水：18.4-18.032=0.368g
所以10%的硫酸溶液的質量為：18.032/10%=180.32g 其中含水：180.32-18.032=162.288，這些水（162.288）由原硫酸中的水和加入的水共同提供，所以減去原硫酸中的水就為加入的水：162.288-0.368=161.92g
答案：161.92g

❺ 初三化學的溶液稀釋問題，不算難，但是我算不出來，可能答案有問題，請將計算過程說出來，謝謝！

解：設稀釋時所用水的質量為x
稀釋後，取10g該溶液，經測定得知其溶質質量分數為10%，可知稀釋後溶液的溶質質量分數為10%，因為溶液的濃度大小與體積無關。
再根據稀釋前後溶質的質量不變得：100*25%=（100+x）*10%
x=150g
選C.

❻ 化學的稀釋問題

(1)設所需濃硫酸的體積為V1，則1.84V1*0.98g=1L*2mol·L-1*98g/mol
不變的量就是H2SO4溶質的質量，求出V1即可
（2）這里沒有告訴水的密度，所以不能用前後質量差來求水的密度，因為可能不同溫度下水的密度不同，而這道題應該也是忽略兩溶液互溶時體積的變化的吧，所以水的的體積直接可以是（1000-V1）ml ，但是不知道是不是默認已知水的密度的，那麼水的體積V2=（1.2*1000-1.84*V1
）/水的密度，這個得看你自己拿捏了哈

沒有寫出詳細的計算過程，這些簡單的東西相信你能自己完成哈

希望對你有幫助

❼ 關於稀釋問題的化學計算題。

稀釋的前後硫酸的質量不變，所以，設水質量為x
（稀釋前）100*98%=（100+x）*20%（稀釋後）
x=390g，也即390ml

❽ 初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼

公式：W=M質/M液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。

另附上一些其他的有關溶液計算公式:

1、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

2、溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

3、相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

4、溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

(8)化學稀釋題怎麼做擴展閱讀：

溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。