1. 如何做好初三的化學筆記
初三化學筆記整理
一、基本概念
1.物質的變化： 物理變化：沒有其他物質生成的變化—如三態變化等
化學變化：有其他物質生成的變化—如燃燒，金屬生銹等
2.物質的性質： 物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來—如顏色，狀態，氣味，熔沸點，硬度，密度，磁性，導電、熱性等
化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的—如助燃性，可燃性，毒性，
穩定性等
3.元素：具有相同質子數的一類原子叫做元素
分子：保持物質化學信紙的一種微粒
分子是由原子構成的
原子：化學變化中的最小微粒
根本區別：在化學變化中，分子能夠再分，而原子不能
微粒的性質： 微粒是真實存在的，體積小，質量輕
微粒在不斷做無規則運動
微粒之間有間隙
同種微粒性質相同，不同微粒性質不同
4.化合價：
常見元素的化合價：+1 鉀、鈉、銀、氫、亞銅
+2 鈣、鎂、銅、鋇、鋅、亞鐵
+3 鐵、鋁
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
計算——根據化學式求某一元素化合價:物質中,各元素化合價為0
5.質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成的各物質的質量總和
6.物質的量---單位:摩爾(mol)
質量(m)=式量(M)*物質的量(n)
微粒個數(N)=阿伏加德羅常數(NA)*物質的量(n)
7.反應類型: 化合反應:A+B C
分解反應:A B+C
置換反應:A+BC B+AC
復分解反應:AB+CD CB+AD
8.氧化還原反應:物質跟氧反應叫做氧化反應』含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應
失氧的物質發生還原反應，作氧化劑，具有氧化性
得氧的物質發生氧化反應，作還原劑，具有還原性
二、物質
1.混合物
①空氣:組成: N2 78%---性質穩定，做保護氣，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，實驗室制氧氣：
固固加熱型： 二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
加熱
固液不加熱型：
過氧化氫 水+氧氣
加熱
CO2 0.03%---溫室效應，不燃燒，不支持燃燒
實驗室制二氧化碳（啟普發生器使用限制：不能加熱，也不耐熱；固體反應物必須是不能溶於反應液的塊狀；產生的氣體不能溶於反應液）
鹽酸+大理石（碳酸鈣） 二氧化碳+氯化鈣+水
稀有氣體 0.94%
氮、硫的化合物和可吸入顆粒物---衡量空氣質量的指標
②溶液:水的組成： 通電
水 氫氣+氧氣
溶液的組成：溶質和溶劑
溶解性——飽和溶液（一定溫度，一定溶劑下，不能再溶解某一種物質）
影響因素：溫度，溶質性質，溶劑性質
溶解度：
程度 難溶 微溶 可溶 易溶
溶解度（g/100g水） 小於0.01 0.01~1 1~10 10以上
計算：S/100=溶質質量/溶劑質量（使用范圍為飽和溶液）
溶解度曲線：可看出物質溶解度隨溫度變化情況
大多數物質的溶解度隨溫度升高而增大
小部分物質的溶解度隨溫度升高而減小（Ca(OH)2）
氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓增大而增大
提純：降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
適用於溶解度隨溫度升高而增大的物質
蒸發結晶
適用於溶解度歲溫度升高而減小的物質
蒸發結晶
適用於溶解度隨溫度變化較小的物質
溶質的質量分數計算：C%=溶質質量/溶液質量*100%
C濃%*m濃= C稀%*m稀
兩個三步曲：配製溶液：計算，稱量，溶解
粗鹽提純：溶解，過濾，蒸發
③濁液：懸濁液：細小固體顆粒分散在水中
乳濁液：小液滴分散在水中
2.純凈物
①單質：金屬單質：一般為「釒」字旁，如銅Cu，鎂Mg（汞Hg除外）
非金屬單質：一般為「氣」字頭，「石」字旁，如碳C，硫S，磷P，
氯Cl，氧氣O2，氮氣N2，碘I2（溴Br2除外，為液態）
稀有氣體單質：氦He，氖Ne，氬Ar，氪Kr，氙Xe，氡Rn
②化合物：有機化合物：絕大多數含碳的化合物，除去一氧化碳，二氧化碳，碳酸以及碳酸鹽等（一般難溶於水）
例如甲烷CH4，酒精C2H6O，醋酸CH3COOH，
葡萄糖C6H12O6
無機化合物：氧化物（只能含有兩種元素，必須要有氧元素）
形式：一般為MO 如CO，CO2，H2O等
酸
形式：一般為HX 如HCl，H2CO3，HNO3等
鹼 形式：一般為MOH 如NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2等
鹽
金屬+酸根 如碳酸鈣，氯化鈉，碳酸氫鈉（NaHCO3）
純鹼（碳酸鈉）氯化銨（NH4Cl---但水溶液為酸性）
三、化學實驗
1.常見的一起名稱和圖形
如酒精燈，試管，燒杯，鐵架台，蒸發皿，量筒，玻璃棒等
2.氧氣和二氧化碳的製取和收集
氧氣——製取：加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、雙氧水（加有二氧化錳）
收集：排水集氣法，向上排空氣法
二氧化碳——製取：大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸（不能用濃鹽酸，會揮發，導致收集到的氣體不純；也不能用大理石和硫酸，它們反應會生成硫酸鈣，微溶於水，覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步發生）
收集：向上排空氣法
3.一氧化碳，二氧化碳，氧氣的性質和裝置
性質 一氧化碳 二氧化碳
顏色氣味狀態 無色無味氣體 無色無味氣體
溶解性 難溶於水 可溶於水
密度 與空氣密度接近，略小於空氣 比空氣大
可燃性 在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳 無
跟鹼溶液反應 無 二氧化碳與氫氧化鈣反應
氧化性 無 二氧化碳與鎂反應
還原性 一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵 無
毒性 有毒，與血紅蛋白結合，使其失去運輸二氧化碳和氧氣的功能（化學性質） 無
4.碳酸鈣的性質： 高溫
碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳
氧化鈣+水 氫氧化鈣
氫氧化鈣+二氧化碳 碳酸鈣+水
附註：
燃燒與滅火
1. 燃燒的條件：
可燃物
與氧氣接觸
達到著火點
2. 滅火的原理：
隔離可燃物
將可燃物於空氣隔絕
將可燃物的溫度降到著火點以下
常見滅火器
滅火器名稱 原理 適用范圍以及使用方法
泡沫滅火器硫酸+碳酸鈉 硫酸鈉+水+二氧化碳 滅火的時候，能噴射出大量的二氧化碳以及泡沫，它們能黏附在可燃物上，使得可燃物與空氣隔絕，達到迷惑的目的 可用來撲滅木材，棉布等燃燒引起的火災。平穩正拿，滅火的時候，一手握提環，一手握筒底，倒過來噴嘴對著火源，用力搖晃幾下，即可滅火
乾粉滅火器 加熱碳酸氫鈉 碳酸鈉+水+二氧化碳 利用壓縮的二氧化碳吹出的乾粉（主要含碳酸氫鈉）來滅火 具有流動性好，噴射性高，不腐蝕容器和不容易變質等優良性能，可用來撲滅一般的火災之外，還可以用來撲滅油，氣等燃燒引起的失火
液態二氧化碳滅火器 在加壓的時候將液態二氧化碳壓縮在小鋼瓶中，滅火的時候再將其噴出，有降溫和隔絕空氣的作用 滅火的時候，不會留下任何殘留痕跡而使物體損壞，可用來撲滅書，檔案，貴重設備，精密一起等的失火。使用的時候手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷
無定性碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑
由石墨混有其他物質組成的物質
木炭 木材幹餾 寫生，製糖，工業吸附色
活性炭 胡桃，棉仔，或者花生殼等干餾，再活化處理 防毒面具，防毒劑
焦炭 煤干餾 冶煉金屬
炭黑 用含碳物質進行不完全燃燒 油漆，鞋油，顏料
2. 初中物理學霸筆記 重要知識點整理
為了方便初中生考試復習，下面是我整理的學霸物理筆記重要知識點，供大家參考。
1．壓力：垂直作用在物體表面上的力叫壓力。
2．壓強：物體單位面積上受到的壓力叫壓強。它是表示壓力作用效果的物理量。
3．壓強公式：P=F/s，式中p單位是：帕斯卡，1帕=1N/m2，表示是物理意義是1m2的面積上受到的壓力為1N。
4.大氣壓強產生的原因：空氣受到重力作用而產生的，大氣壓強隨高度的增大而減小。
5.測定大氣壓的儀器是：氣壓計，常見金屬盒氣壓計測定大氣壓。飛機上使用的高度計實際上是用氣壓計改裝成的。1標准大氣壓=1.013×105帕=76cm水銀柱高。
6.沸點與氣壓關系：一切液體的沸點，都是氣壓減小時降低，氣壓增大時升高。高山上用普通鍋煮飯煮不熟，是因為高山上的沸點低，所以要用高壓鍋煮飯，煮飯時高壓鍋內氣壓大，水的沸點高，飯容易煮好。
7.體積與壓強：內容：質量一定的氣體，溫度不變時，氣體的體積越小壓強越大，氣體體積越大壓強越小。
8.慣性大小和速度無關。慣性大小隻跟質量有關。速度越大隻能說明物體動能大，能夠做的功越多，並不是慣性越大。
9.慣性是屬性不是力。不能說受到，只能說具有。
10.物體受平衡力物體處於平衡狀態(靜止或勻速直線運動)。這兩個可以相互推導。物體受非平衡力：若合力和運動方向一致，物體做加速運動，反之，做減速運動。
1、聲音的三個特性是：音調、響度、音色。(音調與物體的振動頻率有關;響度與物體的振幅有關;音色與發聲體的材料和結構有關。)
2、控制雜訊的途徑：防止雜訊的產生、阻斷雜訊的傳播、防止雜訊進入人耳。
3、為了保證休息和睡眠，聲音不能超過50dB;為了保證工作和學習，聲音不能超過70dB;為了保護聽力，聲音不能超過90dB。
4、超聲波特點：方向性好、穿透能力強、聲能較集中。具體應用有：聲吶、B超、超聲波速度測定器、超聲波清洗器、超聲波焊接器等。
5、次聲波的特點：可以傳播很遠，很容易繞過障礙物，而且無孔不入。一定強度的次聲波對人體會造成危害，甚至毀壞機械建築等。它主要產生於自然界中的火山爆發、海嘯地震等，另外人類製造的火箭發射、飛機飛行、火車汽車的賓士、核爆炸等也能產生次聲波。
6、平均速度只能是總路程除以總時間。求某段路上的平均速度，不是速度的平均值，只能是總路程除以這段路程上花費的所有時間，包含中間停的時間。
7、物體運動狀態改變一定受到了力，受力不一定改變運動狀態。力是改變物體運動狀態的原因。受力也包含受包含受平衡力，此時運動狀態就不變。
8、月球上彈簧測力計、天平都可以使用，太空失重狀態下天平不能使用而彈簧測力計還可以測拉力等除重力以外的其它力。
9、壓力增大摩擦力不一定增大。滑動摩擦力跟壓力有關，但靜摩擦力跟壓力無關，只跟和它平衡的力有關。
3. 如何整理化學筆記
1.尋找知識點之間的聯系，自己動手歸類總結
比如鈉的化合物，也許我們是分好幾堂課慢慢慢慢學完的，但是我們可以在筆記本上把它們全部羅列到一起，通過比較他們之間的異同，就可以幫助我們記憶。
當然這種時候就要靠自己動手來總結，因為雖然課輔資料上會幫我們總結好，但是演過千遍不如手過一遍，自己動手總結一下，有助於你更好的記憶它。
2.製作「筆記目錄」以方便查閱
我在高中的時候，每次做完筆記就會撕下一個很小的便條，上面寫下我這一頁的筆記內容，然後把它粘貼到筆記的相關一頁。再後來做到相關的題目的時候，如果我忘了一些知識點回去查找筆記就十分的方便。
3.把典型例題裁剪下來，黏貼到筆記本上
無論是課輔資料還是課本上，我們應該時常都會遇到一些很經典的題型。也許有的試卷你寫完就把它扔到了一邊，但是這些典型題型我們都應該把它記錄到我們的筆記本上。
也許有的時候它的圖很復雜，或者它的題目很長，那麼我們就可以把它剪裁下來貼到筆記本上，後來時常翻閱，有助於你理解這個典型題型所代表的知識點。
4.動手製作「專題筆記」，如實驗專題、化學與工業專題
高考總復習的時候，專題筆記要比零碎的知識點更為重要。我們可以在筆記本上寫上專題的標題之後，把後面的幾頁都先空下來，然後在後面的習題或者試卷中，如果遇到了跟這個專題相關的內容，我們再把它寫入到這個專題所留下的空白中。備考的時候，一個專題一個專題的復習，有利於你功課自己還沒有完全掌握的那些專題。
5.詳略得當，抓住要領
我們不需要大段大段的文字在筆記本上，在記筆記的時候，更重要的是要注重詳略得當。因為每個知識點都有它最重要的那一點，你把這最重要的要領寫在了筆記本上，一是能夠節省時間，二是清晰明了。
6.記錄自己的感受與見解
我相信同學們在學完每一章內容後都會有一些自己的感悟，無論是你認為這一章真簡單，還是你認為這一章好難好難，你都可以在旁邊寫下自己的感受，順便還可以在旁邊再寫一些鼓勵自己的話語激勵自己，努力學化學。
4. 如何做初中物理筆記
1、記好提綱
課堂上，老師講的內容那麼多，全部記下來沒有必要，上課時又疲勞又緊張，根本沒有時間去思考老師講的問題，其實提綱是一堂課的骨架和脈絡，它反映了課堂教學內容的結構、系統和要點，老師一般都要板書出來，記提綱可以條理知識，鞏固記憶、筆記時要邊記邊體會，力爭不重不漏。
2、記錄實驗現象及其本質
物理學是以實驗為基礎的學科，教材中有許多演示實驗和學生實驗，這些實驗能直觀地反映物理規律，因此，觀察並認真記錄實驗中的正常現象，有助於迅速正確地理解物理規律。當然，實驗中的意外現象也不可忽視，它或許是你迸發靈感的基點。同時，力求認識現象的發生本質，溝通和理順各現象間的聯系，明確記錄其實驗結論。
3、記錄重點、難點和疑點
每節物理課都有學習的側重點、難點和疑點。因此，應注意老師的啟發誘導、分散講解和設疑討論，根據教師的闡釋和板書，有條理、有針對性地整理在課堂筆記中，同時，要把課堂上一時沒聽清或沒聽懂的內容記下來，課後和老師商榷，這將有利於拓寬自己的思維空間。
4、記錄注意、說明和要思考的內容
在物理課堂教學中，老師常會說「注意」，提醒學生易上當、易錯、易誤解和易產生錯覺的問題，通常用「說明」二字交待特殊形式和現象、特定條件和結果、特別問題及原因，以及以課外作業的形式留給學生討論、思考、觀察的問題，這些都是透徹理解和全面掌握物理規律的關鍵點。
5、記錄思路、方法、小結和內容之間的聯系
在物理教學過程中，老師會不斷地介紹一些解決問題的思路和方法、技巧。筆記時要側重記下分析的關鍵依據和思路、解答的步驟，並歸類掌握，使解題有「規」可循，有「法」可依，便於總結各知識點、各部分知識之間的聯系，使知識、思維網路化，這對綜合復習、提高解題能力大有益處。
除了以上幾點外，同學們還應提高自己的筆記速度，學會用最簡單的縮略句表達一個復雜的內容。一堂課後，抽一點時間整理一下筆記，該補充的就及時補充，該提煉的就寫上批語，這對強化當堂課的重點、難點知識，及時復習和鞏固所學知識都是十分重要的。