初三第五單元化學方程式應背哪些

『壹』 九年級上冊化學第五單元所有方程式有哪些

人教版的么？
第一單元沒有
第二單元：4P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
3Fe+2O2==點燃==Fe3O4
H2O2==MnO2==H2O+O2↑
2KClO3==MnO2
△==2KCl+O2↑
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
第三單元
2H2O==通電==2H2↑+O2↑
H2+2Cl==點燃==2HCl（書上討論中的，不一定考，還有氧化汞的分解也是的）
第四單元沒有
第五單元Na2CO2+2HCl====2NaCl+CO2+H2O
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4(書後討論中的)
CuO+H2==△==Cu+H2O(書後討論中的)
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu（OH）2↓
我們下午也要考化學

『貳』 初三化學方程式大全中考必背

要想學好初中化學一定要熟記化學方程式，接下來給大家分享初三必背的化學方程式，供參考。

初中化合反應方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

現象：銅絲變黑

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

現象：在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰

(2)放出熱量

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

物質與氧氣的反應方程式

(一)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

分解反應方程式

1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

熱化學方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

4、C(石墨)===C(金剛石)

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6、C(s)+O2(g)==CO2(g)

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10、S(s)+O2(g)==SO2(g)

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)

『叄』 初三化學第五單元 化學方程式！

O2 參與 條件燃燒
MG是金屬氧化 其他不是
A 生成FE3O4 B 5O2 C 未配D 不要↑E生成O2 F 2NAOH
1 A B E 2C F 3 D 4 D F
DUI 2Mg+O2=2MgO Mg+O2=點燃 =2MgO
D

『肆』 初三第五單元{化學方程式}的單元總結

初三化學方程式總結(1 -- 7單元)
化合反應
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點 燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4
3. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點 燃 2Al2O3
4. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點 燃 2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點 燃 2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃 CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點 燃 2NaCl
分解反應
13. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
置換反應
19. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
24. 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO
25. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：上面有
（2）化合物與氧氣的反應：
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
2. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O 藍色火焰、放熱、甲烷和天然氣的燃燒
3. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O 藍色火焰
二．幾個氧化還原反應：
4. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
6. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 4CO2
三．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
11. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
12. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
13. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
14. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
15. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
16. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
18. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
19. 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
20. 碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四．其它反應：
21. 生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
五、化學方程式 反應現象 應用
2Mg + O2點 燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.白色信號彈
2Hg + O2點 燃 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu + O2點 燃 2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al + 3O2點 燃 2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe + 2O2點 燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C + O2 點 燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S + O2 點 燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2 + O2 點 燃2H2O 淡藍火焰、放熱、高能燃料
4P + 5O2 點 燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體，實驗室制備氧氣
2HgO △ 2Hg + O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O 通 電 2H2↑ + O2↑ 父親正癢
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
2C +O2點 燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
C + CuO 高 溫2Cu + CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，冶煉金屬
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質，濕法煉銅、鍍銅

『伍』 九年級化學第五單元知識點

九年級化學第五單元知識點如下圖所示：

「化學」一詞，若單是從字面解釋就是「變化的科學」。化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」。

因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。化學是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質、及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。現代化學下有五個二級學科：無機化學、有機化學、物理化學、分析化學與高分子化學。

特點：

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。