鎂帶燃燒化學方程式怎麼讀

『壹』 鎂燃燒的化學式

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特徵確定反應類型．
解答：解：①鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O2
點燃
.

2MgO；該反應符合「多變一」的特徵，屬於化合反應．
②水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O
通電
.

2H2↑+O2↑；該反應符合「一變多」的特徵，屬於分解反應．
③硝酸鉀（化學式：KNO3）、木炭和硫混合點燃後生成了硫化鉀、氮氣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：3C+S+2KNO3
點燃
.

K2S+3CO2↑+N2↑．
④氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2
點燃
.

2H2O；各反應物和生成物的質量比是（2×2）：32：（18×2）=1：8：9．
故答案為：①2Mg+O2
點燃
.

2MgO；化合反應；②2H2O
通電
.

2H2↑+O2↑；分解反應；③3C+S+2KNO3
點燃
.

K2S+3CO2↑+N2↑；④2H2+O2
點燃
.

2H2O；1：8：9．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特徵即可正確解答本題．

『貳』 鎂燃燒的化學方程式

化學方程式：2Mg+O₂=點燃=2MgO
但是還可以在CO₂，N₂中燃燒，方程式：
2Mg+CO₂=點燃=C+2MgO
3Mg+N₂=點燃=Mg₃N₂
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃
鎂和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
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鎂與氯化銨的反應，究其本質，還是鎂與酸的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。
鎂不會和鹼金屬的氫氧化物（如KOH）反應，因為鎂是鹼性金屬，而不是兩性金屬。但是，在高溫下，鎂可以參與氧化還原反應，如和NaOH反應，產生MgO、Na和H₂。
鎂屬於元素周期表上的IIA（第二主族）族鹼土金屬元素。金屬鎂是銀白色的金屬，質硬，略有延展性。鎂的密度小，離子化傾向大。
參考資料來源：搜狗網路——鎂

『叄』 鎂條燃燒化學方程式

鎂條就是把鎂製成條形狀態，最主要的成分仍然是鎂。鎂是一種金屬元素，相對原子質量為24，外觀呈銀白色，具有金屬光澤，燃燒時會產生刺眼的白光。鎂條在空氣中燃燒的化學方程式有：
鎂條在氧氣燃燒的化學方程式：
2Mg + O2 =點燃= 2MgO
鎂條在氮氣中燃燒的化學方程式為：
3Mg+N2=點燃=Mg3N2
鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：
2Mg+CO2=點燃=2MgO+C

『肆』 鎂帶燃燒的化學方程式

鎂帶燃燒的化學方程式：在氧氣中燃燒：2Mg+O2=2MgO；在氮氣中燃燒Mg+3N2=Mg3N2
在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯氣中燃燒：Mg+Cl2===MgCl2。

鎂原子由於本身原子特有的化學屬性，對結合態的氧原子具有強烈的佔有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之類的氣體當中，只要溫度適宜，就會發生強烈反應。不僅如此，如果反應溫度的釋放，致使溫度進一步上升而無法釋放、散失，原先的氧化鎂。

還會在進一步的高溫環境下，反過來和炭反應，生成碳化鎂，這時，碳原子會處於極度活躍的狀態，不光聽從鎂原子的召喚，還遵從氧原子的派遣，直至整個化學反應里，碳氧化合物、碳化鎂、氧化鎂三者達到一個動態品衡時為止。

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注意事項

運輸注意事項：運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。裝運該品的車輛排氣管須有阻火裝置。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、酸類、鹵素、氯代烴、食用化學品、等混裝混運。

運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。中途停留時應遠離火種、熱源。運輸用車、船必須乾燥，並有良好的防雨設施。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。鐵路運輸時要禁止溜放。

『伍』 鎂條燃燒的化學方程式是什麼

化學方程式是：2Mg+O2=點燃=2MgO、3Mg+2N2=點燃=2Mg3N2。

發生化合反應，鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，燃燒後有白色粉末生成。化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

鎂

鎂（Magnesium）是一種金屬元素，元素符號是Mg。英國戴維於1808年用鉀還原氧化鎂製得金屬鎂。它是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。

以上內容參考：網路——鎂