化學三大守恆怎麼寫

Ⅰ 化學中什麼是三大守恆

電荷守恆：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]。

物料守恆：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]。

質子守恆：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]。這里的三大守恆，分別是電荷守恆、物料守恆和質子守恆。這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

碳酸鈉的性質：

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。

根據NH₄Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH₄Cl單獨結晶析出供做氮肥。

這里的三大守恆，分別是電荷守恆、物料守恆和質子守恆。這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關系等式。

以上內容參考：網路-碳酸鈉

Ⅱ 三大守恆是什麼

三大守恆如下：

高中化學三大守恆分別是：

1、電荷守恆

即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量。

2、物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。

3、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水電離出來的OH-總量總是相等的，也可利用物料守恆和電荷守恆推出。

簡介：

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。

Ⅲ 化學三大守恆是什麼

一、電荷守恆

所謂電荷守恆關系，就是在任何電解質溶液中陰陽離子濃度間的一個等式關系。重點內容為溶液呈現電中性，即陽離子所帶的正電荷數量＝陰離子所帶的負電荷數量。

二、物料守恆

即溶液中某一原始元素等於它在這個溶液中各種存在形式的元素總和，也就是元素守恆。同時水溶液中一定含有氫和氧，所以物料守恆中等式一定與氫和氧無關。

三、質子守恆

即H+守恆，溶液中失去H+總數等於得到H+總數，也就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。

電子守恆定律的規律

電子守恆是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數定等於還原劑失去的電子數。電子守恆法常用於氧化還原反應的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。

利用電子守恆法解題的步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然後根據電子守恆列出等式。氧化劑的物質的量X每摩爾氧化劑得電子數還原劑的物質的量每摩爾還原劑失電子數即可解得。

以上內容參考：網路-電子守恆

Ⅳ 化學三個守恆是什麼

1、電荷守恆：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等於陽離子所帶正電荷總數，也就是所謂的電荷守恆規律。
2、物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性原子總是守恆的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在。
3、質子守恆：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恆為2：1。

Ⅳ 如何寫化學中三大守恆式

如何寫化學中三大守恆式電荷守恆，--即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-寫這個等式要注意2點:1、要判斷准確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恆，--即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。例，NH4Cl溶液，化學式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。質子守恆--實際上，有了上面2個守恆就夠了，質子守恆不需要背。例如:NH4Cl溶液，電荷守恆，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恆，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-處理一下，約去無關的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是質子守恆Na2CO3溶液，電荷守恆，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恆，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)處理一下，約去無關的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是質子守恆同樣，可以得到其它的。也可以這么說，質子守恆，即所有提供的質子都由來有去。如，NH4Cl溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+結合成NH3.H2O，而且是1:1結合，而H+不變，所以得到，H+ = 原來的總OH- = 剩餘OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水電離出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-結合成HCO3^-，而且是1:1結合，還有部分繼續被HCO3^-結合成H2CO3，相當於被CO3^2-以1:2結合，而OH-不變，所以得到，OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩餘H+若能清楚三個守恆，解題會更快，若質子守恆不能熟悉，只要掌握前兩

Ⅵ 化學反應裡面的三個守恆，詳細一點的

質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系質子守恆也可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到nahco3
溶液中存在下列等式c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
這個式子叫電荷守恆c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
這個式子叫物料守恆方法一：兩式相減得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
這個式子叫質子守恆。方法二：由酸鹼質子理論原始物種：hco3-，h2o消耗質子產物h2co3，產生質子產物co32-，oh-c（h+）=c（co32-）+c(oh-)
-c（h2co3）即c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)關系：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物
數目直接用酸鹼質子理論求質子平衡關系比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關系聯立得到則比較麻煩，但比較保險又如nah2po4溶液原始物種：h2po4-，h2o消耗質子產物：h3po4,產生質子產物：hpo42-（產生一個質子）、po43-（產生二個質子）、oh-所以：c（h+）=c(hpo42-)+2c(po43-)+c(oh-)-c（h3po4）你可以用電荷守恆和物料守恆聯立驗證下

Ⅶ 化學三大守恆定律是什麼

三個守恆式是電荷守恆， 物料守恆 ，質子守恆。

物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

電荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)

質子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

(7)化學三大守恆怎麼寫擴展閱讀：

例一：在NaHCO3中，如果HCO3-沒有電離和水解，那麼Na+和HCO3-濃度相等。

現在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那麼守恆式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下電離過程:（均為可逆反應）

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恆式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在這里物料守恆就是S元素守恆--描述出有S元素的離子和分子即可）

Ⅷ 化學三守恆方程式

1、NaHSO3
物料守恆：c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)
電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
質子守恆：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
2、CH3COOK

物料守恆：c(K+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
電荷守恆：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
質子守恆：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
3、AlCl3
由於Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒是由大量Al3+和OH-離子聚集而成的，且吸附離子帶電，所以不適宜用上述三個守恆來表示

Ⅸ 求高中化學的3個守恆(原子，物料…)是怎樣寫的rt

一、電荷守恆 電解質溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶負電荷的總數，這就是電荷守恆規律。在應用這個定律時，要明確溶液呈電中性和溶液呈中性是兩個不同的概念，因為只有當c(H + )＝c(OH － )時，溶液才呈中性。 例如：NaHCO 3 溶液中存在著：c (Na + ) + c (H + )＝ c (HCO 3 － ) + c (OH － ) + 2c (CO 3 2 — ) 解析 ： 溶液中存在有以下電離：NaHCO 3 ＝Na + ＋ HCO 3 － 、HCO 3 － H + ＋ CO 3 2 － 、H 2 OH + ＋ OH － 和水HCO 3 － ＋H 2 OH 2 CO 3 ＋OH － ，所以溶液中存在Na + 、H + 、HCO 3 － 、CO 3 2 － 、OH － 這些離子，陽離子所帶正電荷總數為：c (Na + ) + c (H + )，由於CO 3 2 － 帶兩個單位負電荷，故陰離子所帶電荷總數為 c (HCO 3 － ) + c (OH － )+ 2c (CO 3 2 — )。根據電荷守恆，必然有如下關系：c (Na + ) + c (H + )＝ c (HCO 3 － ) + c (OH － ) + 2c (CO 3 2 — ) 電荷守恆的應用舉例： 例題1. 某地的雨水呈酸性，取其少量進行檢測，其中含各離子的物質的量濃度分別為：c (Na + )＝5.0×10 －5 mol·L －1 ，c(Cl － )＝7.1×10 －5 mol·L －1 ， c(SO 4 2 － )＝4.5×10 －6 mol·L －1 ，c (NH 4 + )＝1.0×10 －6 mol·L －1 ，則雨水中氫離子的物質的量濃度是多少？ 解析： 該題可採用電荷守恆法：c (Na + ) + c (NH 4 + )+ c (H + ) 酸 + c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 + c(Cl － ) +2c (SO 4 2 － )，由於溶液顯酸性，c (OH － ) 水 很小，且有：c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 ，即由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的數目相等，故可以略去不計。代入數據有： 5.0×10 －5 mol·L －1 ＋1.0×10 －6 mol·L －1 ＋c (H + ) ＝7.1×10 －5 mol·L －1 ＋2×4.5×10 －6 mol·L －1 ，解得：c (H + )＝2.9×10 －5 mol·L －1 答案 ： c (H + )＝2.9×10 － 5 mol·L － 1 點撥： 在解答此題時有的學生往往列出：c (Na + ) + c (NH 4 + )+ c (H + )＝c(Cl － )＋c (SO 4 2 － )而導致計算產生錯誤，究其原因是對電荷守恆沒有理解透徹。電荷守恆是用離子的濃度或物質的量來表示電荷關系的，所以不僅要考慮離子的濃度或物質的量，還要考慮離子所帶的電荷。 二、物料守恆 在電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子的種類可能增多，但原子總是守恆的。例如Na 2 S溶液中，存在如下電離：Na 2 S＝2Na + + S 2 － 、H 2 OH + + OH － 和水 S 2 － +H 2 OHS － + OH － 、HS － +H 2 OH 2 S + OH － ，因此S元素以S 2 － 、HS － 、H 2 S三種形式存在，但不管如何，Na原子的物質的量總是S原子物質的量的2倍。根據物料守恆，必然有：c (Na + )＝2[ c (S 2 － ) + c (HS － ) + c (H 2 S) ]＝ 2 c (S 2 － ) + 2c (HS － ) + 2c (H 2 S) 例題 2. 寫出K 3 PO 4 溶液中存在的物料守恆關系式___________________。 解析： 在K 3 PO 4 溶液中，PO 4 3 － 部分水解成HPO 4 2 － 、H2PO 4 － 、H 3 PO 4 ，其物料守恆關系式為：c(K + )＝3[c (PO 4 3 － ) + c (HPO 4 2 － ) + c (H 2 PO 4 － ) + c (H 3 PO 4 )] ＝3c (PO 4 3 － )+ 3c (HPO 4 2 － ) + 3c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 ) 答案： c(K + )＝3c(PO 4 3 － )+ 3c(HPO 4 2 － ) + 3c(H 2 PO 4 － ) + 3c(H 3 PO 4 ) 三、質子守恆 質子守恆是指電解質溶液中的粒子電離出的H + 的總數等於粒子接收的H + 的總數再加上游離的H + 的總數。或者理解為電解質溶液中的分子或離子得到或失去的質子的物質的量相等。如Na 2 S溶液中的質子轉移示意圖： 由上圖不難看出質子守恆的關系式為： c (H 3 O ＋ ) + c (HS － ) + 2c (H 2 S) ＝ c (OH － )或 c (H ＋ ) + c (HS － ) + 2c (H 2 S) ＝ c (OH － ) 實際上，質子守恆也可根據電荷守恆和物料守恆聯合求出： 在Na 2 S溶液中的電荷守恆： c (Na + ) + c (H + )＝ c (OH － ) + c (HS － ) + 2 c (S 2 － ) 在Na 2 S溶液中的物料守恆： c (Na + )＝ 2 c (S 2 － ) + 2c (HS － ) + 2c (H 2 S) 將這兩式合起來化簡得： c (OH － )＝ c (H + ) + c(HS － ) + 2c (H 2 S) 例題 3. 寫出K 3 PO 4 溶液中存在的質子守恆關系式___________________。 解析： 在K 3 PO 4 溶液中，PO 4 3 － 結合一個質子成HPO 4 2 － 、結合倆個質子成H 2 PO 4 － 、結合叄個成H 3 PO 4 ，而水結合一個質子成H 3 O ＋ 、失去一個質子成OH － ，因此質子守恆的關系式是：c (OH － )＝ c (H + ) + c (HPO 4 2 － ) + 2c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 )。 答案： c (OH － )＝ c (H + ) + c (HPO 4 2 － ) + 2c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 )。 例題 4. 在K 2 CO 3 溶液中，下列等量關系正確的是： A. c (OH － )＝ c (H + ) + c (HCO 3 － ) + c (H 2 CO 3 ) B. 2c (Na + )＝ c (CO 3 2 － ) + c (HCO 3 － ) + c (H 2 CO 3 ) C. c (Na + ) + c (OH － )＝ c (H + ) + 2c (CO 3 2 － ) + 3c (HCO 3 － ) + 4c (H 2 CO 3 ) D. c (Na + ) + c (H + )＝c (HCO 3 － ) + c (CO 3 2 － ) + c (OH － ) 解析： 由質子守恆知：A項正確的是 c (OH － )＝ c (H + ) + c (HCO 3 － ) + 2c (H 2 CO 3 )，由物料守恆知：B項正確的是 c (Na + )＝ 2c (CO 3 2 － ) + 2c (HCO 3 － ) + 2c (H 2 CO 3 )，由質子守恆和物料守恆聯合推出C項正確，由電荷守恆知：D項正確的是c (Na + ) + c (H ＋ )＝c (HCO 3 － ) + 2c (CO 3 2 － ) + c (OH － )。 答案： C 在實際應用中，要結合電解質溶液中鹽類水解以及離子濃度大小的比較等方面的知識，在練習過程中加深認識，只有加強訓練，才能熟練掌握三個守恆的適用條件，這樣才能考出好的成績。 【練習1 】 （09廣東化學9）下列濃度關系正確的是 A. 氯水中：c(Cl 2 )＝2[c(ClO － )+c(Cl － )+c(HClO)] B. 氯水中：c(Cl － )＞c(H + )＞c(OH － )＞c(ClO － ) C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na + )＝c(CH 3 COO － ) D. Na 2 CO 3 溶液中：c(Na + )＞c(CO 3 2 － )＞c(OH － )＞c(HCO 3 － )＞c(H + ) 解析： 根據氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恆的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據Cl 2 +H 2 OHClO+H + +Cl － ，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H + )>c(Cl － )>c(ClO － )>c(OH － )，B錯；C項等物資的量的強鹼與弱酸混合生成強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性c(OH － )＞c(H + )，再根據溶液中電荷守恆可以判斷c(Na + )＞c(CH 3 COO － )； 答案： D正確 點撥： 該題重點考查溶液中離子濃度大小比較 ，只要我們抓住三個守恆一切問題便迎刃而解。 【練習2 】 （09安徽卷13）向體積為0.05mol·L －1 CH 3 COOH溶液中加入體積為V b 的0.05mol·L －1 KOH溶液，下列關系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. V a ＞ V b 時：c (CH 3 COOH) +c (CH 3 COO － )＞c (K + ） B. V a ＝V b 時：c (CH 3 COOH) +c (H + )＞c (OH － ） C. V a ＜V b 時：c (CH 3 COO － )＞c (K + ）＞c (OH － ）> c (H） D. V a 與V b 任意比時：c (K + ）+ c (H + )＝ c (OH － ）+ c (CH 3 COO － ) 解析： 若Va>Vb，醋酸過量，根據物料守恆可知，n(CH 3 COOH)+ n(CH 3 COO － )＝0.05Va，n(K + )＝0.05VVb，則A選項正確；若Va＝Vb，反應後為CH 3 COOK溶液，由於的CH 3 COO － 水解而顯鹼性，根據質子守恆可知，B選項正確；若Va＜Vb，說明鹼過量，當鹼液加的量足夠多，則可以存在c(K + )＞c(CH 3 COO － )，C選項錯誤；D選項符合電荷守恆，正確。 答案： C 【練習3 】 （09全國卷10）用0.10 mol·L － 1 的鹽酸滴定0.10 mol·L － 1 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 A．c(NH 4 + )＞c(Cl － )， c(OH － )＞c(H + ) B．c(NH 4 + )＝c(Cl － )， c(OH － )＝c(H + ) C．c(Cl － )＞c(NH 4 + )， c(OH － )＞c(H + ) D．c(Cl － )＞c(NH 4 + )， c(H + )＞c(OH － ) 解析： 溶液中不可能出現陰離子均大於陽離子的情況，不遵循電荷守恆，故C項錯。 答案 ： C 【練習4 】 （09江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A. 室溫下，向0.01 mol/L NaHSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na + )＞c(SO 4 2 － )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )＝c(H + ) B. 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液：c(Na + )＞c(OH － )＞c(HCO 3 － )＞c(H + ) C. Na 2 CO 3 溶液：c(OH － )－c(H + )＝ c(HCO 3 － ) + 2c(H 2 CO 3 ) D. 25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol/L的CH 3 COOH、CH 3 COONa混合溶液： c (CH3COO － ) + c(OH － ) ＜ c(CH3COO H ) + c(H+) 解析： B 選NaHCO3 溶液中，OH － 是由HCO3 － 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 － 的濃度遠大於OH － 濃度，故錯；D 項，由電荷守恆有：c(CH3COO －)+ c(OH －) ＝c(H +) + c(Na +) ， 由物料守恆可得：2c(Na +) ＝ c(CH3COO －)+ c(CH3COOH) ，將兩式中的c(Na +) 消去，可得c(CH3COO －)+2c(OH －) ＝2c(H ＋)+ c(CH3COOH) 。所以 c (CH3COO －) + c(OH －) －c(H +) － c(CH3COOH) ＝ c(H +) －c(OH －) ，因為pH ＝4.75 ，故c(H +) －c(OH －) ＞0 ，所以D 項不等式應為 「＞」 ，故錯。 答案： AC 【練習5 】 將K 2 SO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 、KAl(SO 4 ) 2 三種鹽混合溶於用H 2 SO 4 酸化的水中，測得c(SO 4 2 － )＝0.105 mol·L －1 、 c(Al 3 ＋ )＝0.055 mol·L －1 ，溶液的pH＝2.0，則c (K + )＝? 解析： 根據電荷守恆規律，可寫出如下關系式： 3c(Al 3+ ) + c (K + ) + c (H + ) 酸 + c (H + ) 水 ＝c (OH － ) 水 + 2c (SO 4 2 － )，因為 c (H + ) 酸 ＝0.01mol·L －1 ，且c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 代入數據有： 3×0.055mol·L －1 ＋ c (K + )＋ 0.01mol·L －1 ＝ 2×0.105mol·L －1 ，解得： c (K + )＝ 0.035mol·L －1 答案： c (K + )＝ 0.035 mol·L －1

Ⅹ 化學三大守恆定律

化學三大守恆定律，一般是指
1、電荷守恆
溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數電量相對。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恆
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、質子守恆
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）