高中化學c可以還原哪些物質

❶ 高中化學問題

第2句對：
1. 熱分解法
適用於冶煉不活潑金屬，例如：位於金屬活動性順序表氫之後的汞和銀，其氧化物受熱即能分解

2. 熱還原法
在高溫下發生氧化還原反應，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等，以及一些活潑金屬也可做還原劑。
適用於冶煉金屬活動性順序表中部的金屬（活動性介於鎂和銅之間的金屬）。
3. 電解法
在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等幾種金屬的還原性很強，這些金屬都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，而只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

❷ 高中化學與C有關的反應

高溫條件下生成co，如：2C+SiO2=Si+2CO（條件高溫），還有就是C高溫下還原一些物質產物一般都為CO，完全燃燒產物是CO2，

❸ 高中化學中具有氧化性，還原性的物質分別有哪些（要全），

凡是化合價沒達到最低價的物質都具有氧化性，凡是化合價沒有達到最高價的物質都有還原性。
不過通常氧化性和還原性較強的物質分別有：
氧化性強的：O2氧氣，O3臭氧，Cl2氯氣，HClO，以及所有的次氯酸鹽，ClO2，KMnO4，MnO2，H2O2，所有的過氧化物Na2O2等，重鉻酸鉀K2Cr2O7，HNO3硝酸，濃硫酸，溴水，氯酸等。
還原性強的：C，大多數金屬K,Ca,Na,Mg,Al,Fe等，CO，酒精等有機物，H2S，亞鐵離子Fe2+，亞硫酸H2SO3，亞硫酸鹽，硫化物，等等。

❹ 高中化學有哪些常考的具有還原性的物質

常見的還原性物質:
固體單質：金屬單質（Cu和活潑性在Cu前的金屬）、碳
氣體：氫氣、CO、NH3、NO、H2S、SO2
離子：S2-，鹵素陰離子，Fe2+，NO2-，SO32-
還原性、氧化性都具備的：H2O2，NO2

❺ 高中化學中常見的強氧化性的物質及強還原性的物質有那些

強氧化物質：濃硫酸，濃硝酸，高錳酸鉀，重鎘酸鉀，氯氣，次氯酸，氯酸鉀，雙氧水，Na2O2，F2
強還原物質：S，I2，H2，CO，金屬單質，低價態金屬，SO2，H2S，C

❻ 請問化學中C是否可以還原

是C還原。
做個實驗吧，
CuO與CO在加熱的條件下就可以還原出Cu了。
而C與CuO需要在高溫的條件下才可以還原出Cu。

❼ 關於碳的還原性的化學方程式有哪些

C+CO₂=2CO（高溫），在反應中碳充當還原劑，還原二氧化碳。

C+2CUO=CU+CO₂（高溫）

放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO₂；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。

(7)高中化學c可以還原哪些物質擴展閱讀：

由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，現代人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜。

碳對於現有已知的所有生命系統都是不可或缺的，沒有它，生命不可能存在。

除食物和木材以外的碳的主要經濟利用是烴（最明顯的是石油和天然氣）的形式。原油由石化行業在煉油廠通過分餾過程來生產其他商品，包括汽油和煤油。

❽ 初三化學中 什麼物質具有還原性

初三化學中 什麼物質具有還原性

C CO H2

初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質

初三化學哪些是可燃性氣體和還原性物質
手工噴砂房要根據實際情況設計相對於容納工件較寬敞的空間，不能太拘謹否則影響工人手工作業，同時照明條件一定要好，對於較乾燥的地區完全可以把拋沙放在室外進行。 等離子又名電漿，是由帶正電的正粒子、負粒子（其中包括正離子，負離子、電子、自由基和各類活性基團等）組成的集合體，其中正電荷和負電荷電量相等故稱等離子體，是除固態、液態、氣態之外物質存在的第四態—等離子態。

可燃性氣體有：氫氣（H2）、CO（一氧化碳）、甲烷（CH4）
還原性物質有：氫氣（H2）、CO（一氧化碳）、碳（C）

高中化學中哪些物質只具有氧化性？哪些物質只具有還原性？

根據元素的價態判斷：
物質中元素具有最高價，則該元素只有氧化性（如金屬陽離子：Cu2+、Ag+、Na+、Fe3+及KMnO4中的Mn元素等）；物質中元素具有最低價時，該元素只有還原性（如金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬的陰離子S2-、I -、Cl-、Br-及其化合物NH3中的N元素等）；物質中元素具有中間價時，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強（正價的鹵素相反）。
從下面常見的重要氧化劑、還原劑找到化合價來判斷即可。
氧化劑
活潑非金屬單質：X2、O2、S 高價金屬離子：Fe3+、Sn4+
不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：〔Ag(NH3)2〕+、新制Cu(OH)2
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
KMnO4、王水
還原劑 活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金屬單質： C、H2、S 低價金屬離子：Fe2+、Sn2+
非金屬的陰離子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低價含氧化合物：
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有機物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機物

什麼是還原性？那些物質具有還原性？

還原行氣體是指化學反應中經常作為還原劑使用的氣體。例如氫氣、一氧化碳等，但是化學反應中，不同物質還原能力是不同的，碰到強氧化劑，有些還原性氣體就不具備還原性了。
無機反應時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。 即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。 在反應物中： 失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。 得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低

氫氣有還原性嗎，如果有 有關它還原性的化學式有哪些（初三化學）

有
氫氣還原氧化銅：CuO+H2===(加熱)Cu+H2O
氫氣還原氧化鐵：Fe2O3+3H2===(加熱)2Fe+3H2O
氫氣還原四氧化三鐵：Fe3O4+4H2===(加熱)3Fe+4H2O

什麼物質具有還原性?

大部分金屬單質、醛基、碳碳不飽和鍵、碳氧雙鍵、處於低化合價的化合物

高中化學中怎樣知道一種物質具有還原性

一般金屬單質都具有還原性（例如鈉單質、鐵單質）、還有那些處於最低價態離子（例如硫化氫、亞鐵離子）、有機化學中的含有醛基、碳碳雙鍵三鍵、羧基等物質。在一個具體的反應中，化合價升高的就具有還原性。

初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些？

還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）。
（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

哪些物質具有還原性

嗯……有硫、硫酸根，碘，苯，氯，氫氧根等陰離子。教一判定：據金屬話動性順序還原性依次減弱（各種金屬離子都行）

❾ 碳還能還原哪種金屬氧化物

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。碳和氧化銅反應的化學方程式為：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑。

碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質。碳還原氧化銅的化學方程式：主反應：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)。副反應：C+CuO=高溫=Cu+CO↑(炭過量);C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑(氧化銅過量)。

化學：

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵。

❿ 高中化學常見還原氧化性物質，分類越好越詳細越採納

1、常見的氧化劑：
(1)活動的非金屬單質(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； ①氧氣與除鉑、金外的其它金屬均可反應。鉀、鈣、鈉在空氣中極易和氧氣反應(Na燃燒時形成過氧化物、K燃燒生成超氧化物)；鉀―錫在空氣中燃燒；鉛―汞在空氣中不能燃燒，但加熱可以反應，如銅在空氣中加熱生成氧化銅。 O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等還原性強的物質或微粒。H2S點燃生成SO2,緩慢氧化生成S單質。亞鐵鹽和亞硫酸鹽溶液易被氧化，所以實驗中要現配現用。 ②氟、氯可以氧化所有金屬。溴、碘可以氧化除貴金屬以外的所有金屬，碘與鐵生成的二價的碘化亞鐵。 ③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物質或微粒 ④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等還原性物質或微粒 ⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等還原性強的物質或微粒 Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42- (2)元素處於高價時的含氧酸(硝酸、濃硫酸) ①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金屬單質、非金屬單質等。
②濃硫酸： H2S、 HI、HBr、一些金屬單質、非金屬單質等。 (3)元素處於高價時鹽：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) ①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。 ②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。 (4)過氧化物(H2O2、Na2O2) ①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+ (5)其它(HClO)
2、常見還原劑 ：
金屬單質：K、Na、Mg等； 非金屬單質：H2、C、Si等； 低價態的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。 ★還原劑：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活潑金屬——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高價S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+