⑴ 最外層的電子數目與元素的化學性質有什麼密切關系
1.最外層電子數小於或等於4時，最外層電子數越少，原子還原性越強，化學性質越活潑。
2.最外層電子數大於4時，最外層電子數越多，原子的氧化性越強，化學性質越活潑。
3.原子最外層電子數全滿或是半滿時，原子的化學性質一般比較穩定
⑵ 原子最外層電子數與原子化學性質有什麼關系
這是一個很基本的化學題.原子最外層電子數決定著一個原子的化學活潑性,即所謂化學性質.其規律如下：
1.最外層電子數小於或等於4時,最外層電子數越少,原子還原性越強,化學性質越活潑.比如一些鹼金屬,鈉、鉀、鈣等.
2.最外層電子數大於4時,最外層電子數越多,原子的氧化性越強,化學性質越活潑.比如鹵素.
3.原子最外層電子數全滿或是半滿時,原子的化學性質一般比較穩定,比如碳,稀有氣體等.
當然這只是一個大概,如果想了解這種想像的原因,建議去圖書館查找一些大學無機化學資料.
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⑶ 為什麼最外電子層決定原子的化學性質
為什麼最外電子層決定原子的化學性質：因為最外層電子的決定了元素的化合價（即得失電子能力），化合價的表現形式（得失電子能力）即原子化學性質。化學反應的實質就是電子的轉移，其中又以最外層電子的轉移最為主要，所以最外層電子數是影響化學性質的最主要因素。
⑷ 最外層電子數與元素的化學性質有什麼關系
最外層電子數與元素的化學性質有什麼關系
最外層電子數是決定其化學性質的重要依據.如果是主族元素,則族數=最外層電子數（He除外）
最外層電子數少於3個,如鹼金屬、鹼土金屬元素,容易失去最外層電子,達到最外層8個電子的穩定結構,使得它有很強金屬性與還原性.但是這對副族元素不適用,如金,銀最外層都是1個電子,汞最外層則是2個電子,但是都很不活潑
最外層電子數多於5個,如鹵族、氧族元素,容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構,使得它有很強非金屬性與氧化性.當原子電子層最外層電子為4時,如碳族,既易失去最外層電子,又易得到電子,所以與別的原子以共價鍵化合.當原子電子層最外層電子為8時,如稀有氣體,已經達到穩定結構,所以幾乎不與別的元素化合.