化學中nB怎麼求

1. 化學平衡常數的計算公式是什麼

比如方程式為mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那麼平衡常數K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值就是這個反應的化學平衡常數。

2. 高中化學所有公式

1.
有關物質的量（mol）的計算公式
（1）物質的量（mol）
即n=
m數值上等於該物質的相對分子（或原子）質量
（2）物質的量（mol）=
即n=
na為常數6.02×1023，應謹記
（3）氣體物質的量（mol）
即n=
vm為常數22.4l·mol-1，應謹記
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/l）×溶液體積（l）即nb=cbvaq
（5）物質的量（mol）=
即n=
2.
有關溶液的計算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/ml）
即
=
②溶質的質量分數=
=
×100%
即w=
=
×100%
③物質的量濃度（mol/l）
即cb=
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：
①溶質的質量分數
②物質的量濃度
即cb=
ρ單位：g/ml
（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：
原則：稀釋或濃縮前後溶質的質量或物質的量不變！
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數
即
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度
即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）
（4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數＝陰離子所帶的負電荷總數（即整個溶液呈電中性）
（5）物料守恆：電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恆的。
3.
有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）——08年高考考綱不做要求
（1）基本公式：
①
②
（2）相同溫度下，溶解度（s）與飽和溶液中溶質的質量分數（w%）的關系：
（3）溫度不變，蒸發飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：
（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：
4.
平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：
=
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。
（2）已知標准狀況下，混合氣體的密度
（混）：
（混）
注意：該方法只適用於處於標准狀況下（0℃，
）的混合氣體。
（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：
d=
=
則
5.
有關阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的重要推論
說明：該定律及推論只適用於氣體。氣體可以是不同氣體間比較，也可以是同一氣體的比較，即氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體。
前提請記住公式：pv=nrt=
=
=
=
（1）同溫、同壓下，同體積的氣體，其質量(m)之比等於其相對分子質量(m)之比，等於其密度(ρ)之比，即：
（2）同溫、同壓下，氣體的體積(v)之比等於其物質的量(n)之比，也等於其分子數目(n)之比，即：
（3）同溫、同壓下，同質量的不同氣體的體積(v)之比與其密度(ρ)成反比，即：
（4）同溫下，同體積氣體的壓強(p)之比等於其物質的量(n)之比，也等於其分子數目(n)之比，即：
6.
氧化還原反應中電子轉移的數目=
×發生變價元素的原子個數
7.
摩爾質量（m）=na×每個該物質分子的質量（m0）
原子的相對原子質量=
8.
有關物質結構，元素周期律的計算公式
（1）原子核電荷數、核內質子數及核外電子數的關系
原子序數=核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數
注意：陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數
陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數
（2）質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關系
（3）元素化合價與元素在周期表中的位置關系
①對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1；氧和氟無正價）。
②主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素原子的最外層電子數。

3. 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

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在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

4. Nb是什麼元素符號

鈮 niobium(女神尼俄伯)一種化學元素。化學符號---Nb拼音:nǐ ní 最初人們用鈮所在的鈮鐵礦的名字「columbium」來稱呼鈮(columbium譯名----鈳)。鈮是灰白色金屬，熔點2468℃，沸點4742℃，密度8.57克/立方厘米。室溫下鈮在空氣中穩定，在氧氣中紅熱時也不被完全氧化，高溫下與硫、氮 、碳直接化合 ，能與鈦 、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或鹼作用，也不溶於王水，但可溶於氫氟酸。鈮的氧化態為-1、+ 2、+3、+4和+5，其中以+5價化合物最穩定。

5. 這個物理化學公式是求什麼的nB是什麼

在等溫等壓可逆電池反應中，非膨脹功即為電功，故ΔG=-nEF,其中，E是可逆電池電動勢，n是電池反應中電子的物質的量，F是法拉第常數。這里你寫的Q應該是這個反應的非膨脹功，一個系統在某過程中是否做出非膨脹功，是什麼類型的非膨脹功和反應的具體安排和具體過程有關，這個可以通過題目判斷。
具體可以參考熱力學第二定律

6. 「Nb」什麼化學元素

「Nb」代表的化學元素是：鈮。

鈮的化學符號Nb，原子序數41，原子量92.90638，屬周期系ⅤB族。1801年英國C.哈切特從鈮鐵礦中分離出一種新元素的氧化物，並命名該元素為columbium（中譯名鈳）。鈮是灰白色金屬，熔點2468℃，沸點4742℃，密度8.57g/cm³。

鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，屬於元素周期表上的5族。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。鈮對於熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。

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1、鈮物理性質

鈮是灰白色金屬，熔點2468℃，沸點4742℃，密度8.57克/立方厘米。鈮是一種帶光澤的灰色金屬，具有順磁性，屬於元素周期表上的5族。高純度鈮金屬的延展性較高，但會隨雜質含量的增加而變硬。它的最外電子層排布和其他的5族元素非常不同。

同樣的現象也出現在前後的釕（44）、銠（45）和鈀（46）元素上。鈮在低溫狀態下會呈現超導體性質。在標准大氣壓力下，它的臨界溫度為9.2K，是所有單質超導體中最高的。

其磁穿透深度也是所有元素中最高的。鈮是三種單質第II類超導體之一，其他兩種分別為釩和鍀。鈮金屬的純度會大大影響其超導性質。鈮對於熱中子的捕獲截面很低，因此在核工業上有相當的用處。

2、鈮化學性質

室溫下鈮在空氣中穩定，在氧氣中紅熱時也不被完全氧化，高溫下與硫、氮 、碳直接化合 ，能與鈦 、鋯、鉿、鎢形成合金。不與無機酸或鹼作用，也不溶於王水，但可溶於氫氟酸。鈮的氧化態為－1、+ 2、+3、+4和+5，其中以+5價化合物最穩定。

鈮金屬室溫下在空氣中是極其穩定的，不與空氣作用。雖然它在單質狀態下的熔點較高（2,468°C），但其密度卻比其他難熔金屬低。鈮還能抵禦各種侵蝕，並能形成介電氧化層。鈮的電正性比位於其左邊的鋯元素低。

其原子大小和位於其下方的鉭元素原子幾乎相同，這是鑭系收縮效應所造成的。這使得鈮的化學性質與鉭非常相近。雖然它的抗腐蝕性沒有鉭這么高，但是它價格更低，也更為常見，所以在要求較低的情況下常用以代替鉭，例如作化工廠化學物槽內塗層物料。