化學Ea怎麼求

1. 活化能計算公式是什麼

活化能計算公式是K=Ae(-E/RT)。

活化能計算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。

活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

公式介紹：

反應速率常數公式k=Ae^(-E/(kT))可見它與溫度、活化能有關，而且與因子A有關。其中，活化能是與是否有催化劑有關，因催化劑或光改變了反應路徑同時也降低了活化能。

其次溶劑也對反應速率常數有影響，溶劑的介電常數，溶劑分子的極性對其有影響。溶劑中電位也對其有影響，溶液濃度和壓力則無影響。

2. 化學反應中ea是什麼

3. EA和VA在化學中什麼縮寫

EA是醋酸乙酯的簡寫。VA是醋酸乙烯酯的縮寫，EA化學式為C4H8O2，是一種無色透明具有果子香氣的可燃液體。醋酸乙酯低毒性，易揮發，相對密度為0.902，熔點為-83℃，沸點為77℃。

EA屬性：

分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能，反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

微溶於水，溶於醇、酮、醚、氯仿等多數有機溶劑，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。

作為粘合劑，用於印刷油墨、人造 珍珠的生產。作為提取劑，用於 醫葯、 有機酸等產品的生產。

4. 化學反應速率與活化能的測定實驗報告中起始濃度怎麼算

其定義為:蒄J=dξ/dt (3-1)肅ξ為反應進度,單位是mol,t為時間,單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。腿dξ=v-1BdnB (3-2)***將式(3-2)代入式(3-1)得:芆J=v-1BdnB/dt螄式中nB為物質B的物質的量,dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率,vB為物質B的化學計量數(對反應物vB取負值,產物vB取正值)。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。艿 薈根據質量作用定律,若A與B按下式反應:羇aA++dD薂其反應速率方程為:荿J=kca(A)cb(B)羈k為反應速率常數。蒞a+b=n莁n為反應級數。n=1稱為一級反應,n=2為二級反應,三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定,如:葿2HI→I2+H2荿看起來是二級反應。實際上是一級反應,因為肇HI→H+I(慢)莄HI+H→H2+I(快)蕿I+I→I2(快)蒆反應決定於第一步慢反應,是一級反應。從上述可知,反應級數應由實驗測定。薅反應速率的測定膃測定反應速率的方法很多,可直接分析反應物或產物濃度的變化,也可利用反應前後顏色的改變、導電性的變化等來測定,如:蚈 袇可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加,確定反應速率,也可利用反應物和產物顏色不同,所導致的光學性質的差異進行測定。從上式還可以看到,反應前後離子個數和離子電荷數都有所改變,溶液的導電性有變化,所以也可用導電性的改變測定反應速率。概括地說,任何性質只要它與反應物(或產物)的濃度有函數關系,便可用來測定反應速率。但對於反應速率很快的芇 羂本實驗測定(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)和KI反應的速率是利用一個羂 羋在水溶液中,(NH4)2S2O8和KI發生以下反應:螅 羅這個反應的平均反應速率可用下式表示肂 蠆 蕆(NH4)2S2O8溶液和KI溶液混合時,同時加入一定體積的已知濃度的Na2S2O3螄 膂反應:肀 襖蒃節芇記錄從反應開始到溶液出現藍色所需要的時間Δt。由於在Δt時間內蚆 芁 莂式中,{k}代表量k的數值。蚇 肄可求得反應速率常數k。芄根據阿倫尼烏斯公式:莂 肈 螆率等於-Ea/,通過計算求出活化能Ea。(1)掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。葿(2)測定過二硫酸銨與碘化鉀反應的反應速率,並計算反應級數、反應速率常數及反應的活化能。芄(3)初步練****用計算機進行數據處理。(1)實驗濃度對化學反應速率的影響薆在室溫下,·L-1KI溶液、·L- %澱粉溶液,均加到150mL燒杯中,混合均勻。·L-1(NH4)2S2O8溶液,快速加到燒杯中,同時開動秒錶,並不斷攪拌。當溶液剛出現藍色時,立即停秒錶,記下時間及室溫。羆用同樣的方法按照表3-1中的用量進行另外4次實驗。為了使每次實驗中的溶液的離子強度和總體積保持不變,·L-·L-1(NH4)2SO4溶液補足。薁表3-1 不同濃度時平均反應速率肇 莃用表中實驗Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ的數據作圖求出a,用實驗Ⅰ,Ⅳ,Ⅴ的數據作圖求出b,然後再計算出反應速率常數k。衿(2)溫度對化學反應速率的影響聿按表3-1實驗Ⅳ中的用量,把KI,Na2S2O3,KNO3和澱粉的混合溶液加到150mL燒杯中,把(NH4)2S2O8溶液加到另一個燒杯中,並將兩個燒杯放入冰水浴中冷卻。等燒杯中的溶液都冷到O℃時,把(NH4)2S2O8溶液加到KI混合溶液中,同時開動秒錶,並不斷攪拌,當溶液剛出現藍色時,記下反應時間。***在10℃,20℃和30℃的條件下,重復上述實驗。將結果填於表3-2中。,以lg{k}對1/T作圖,求出反應(1)的活化能。螃表3-2不同溫度時平均反應速率薁 袈(3)·L-1KI溶液,,·L-·L-1KNO3溶液,·L-1 Cu(NO3)2溶液。攪拌均勻,·L-1(NH4)2S2O8溶液,攪拌,記下反應時間,並與前面不加催化劑的實驗進行比較。(1)通過上述實驗總結溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響。薇(2)上述反應中,溶液出現藍色是否反應終止?莇另外,實驗數據的處理,除了用方格紙作圖並進

5. ea怎麼求

單位向量是指：模為1的向量，根據特徵值，特徵向量的定義EA。EA＝qφA｛EA：帶電體在A點的電勢能（J），q：電量（C），φA:A點的電勢（V）｝E=kq1q2/r^2。庫侖力的公式是F=kQq/r^2。

6. 化學的活化能求解 怎麼計算的 急！

2大學化學如何計算反應活化能用阿倫尼烏斯公式 k=Ae（－Ea/2;RT）（其中的（－Ea/，知道 A（指前因子） k（速率常數） R（摩爾氣體常量） T（熱力學溫度）或者用lgK=A（-Ea/RT）是e 的指數）.30RT）括弧內 -Ea/

7. 活化能ea的單位

kJ/mol。

反應活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對復雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。

相關信息：

活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用於表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。

活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高度。活化能的大小可以反映化學反應發生的難易程度。