鹽有哪些相似的化學性質

『壹』 鹽的四條化學性質是什麼

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應生成另外兩種鹽，鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。

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注意事項：

實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高。

不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫，不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。

『貳』 鹽的化學性質有哪些

給你總結一下鹽的化學性質很多，而且很多分類：
1如果是一般的鹽比如NaCl這些，為濃溶液時候，能夠起」鹽析「作用（就是蛋白質上起作用，用來提純蛋白質的），必須是濃的輕金屬鹽，不過（NH3）2SO4這種也是的。
2如果是CuSO4這些的重金屬鹽，不管是不是濃的溶液，都會使蛋白質變性的。
3能夠其催化劑的作用：比如NaCl的話能夠出去鐵銹，和Al2O3反應，除銹作用其實是利用其與這些金屬反應生成金屬絡合物，起到作用。
4很多的鹽的話是不能夠被酸鹼反應的比如CuS這些，要通過氧化還原反應轉化掉
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『叄』 鹼和鹽也各自具有相似的化學性質,你能分別總結出來嗎

鹼的通性
1、鍵能與酸鹼指示劑作用
能使酚酞溶液變紅，能使紫色的石蕊溶液變藍
2、鹼能跟酸反應，生成鹽和水
3、鹼能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
4、鹼能跟鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽
鹽的通性
1、鹽能跟鹼反應，生成另一種鹽和另一種鹼
2、鹽能跟酸反應，生成另一種鹽和另一種酸
3、鹽能跟鹽反應，生成另兩種鹽
4、鹽能跟某些金屬反應，生成另一種鹽和另一種金屬

『肆』 鹽的化學性質是什麼

鹽的化學性質有：鹽能與金屬發生置換反應，鹽能與酸、與鹼、與鹽發生復分解反應。反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

鹽是金屬離子(包括銨根)和酸根離子構成的化合物，有難溶性鹽,可溶性鹽,易溶性鹽.通過復分解反應可由易溶性鹽，制可溶性鹽,可溶性鹽制難溶性鹽,總之趨向離子濃度減少的方向。

化學性質主要由其組成的金屬離子和酸根離子確定：

鹽+酸=新鹽+新酸 HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2

鹽+鹼=新鹽+新鹼 CuNO3+NaOH=Cu(OH)2+NaNO3

鹽+鹽=新鹽+新鹽 CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3

化學品俗名或商品名：食鹽，化學品中文名稱：氯化鈉，化學品化學式：NaCl，相對分子質量：58.5。

物理性質：密度2.165g/cm3(25℃)。熔點800.7℃。沸點1465℃。由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。