化學方程式的生成物怎麼推

㈠ 化學反應如何從反應物推算出生成物

化學反應中，分為四大反應類型。
化學反應如何從反應物推算出生成物？
首先要判斷是哪種反應類型。因為氧化還原反應跟復分解反應是互斥的關系，A∩B為不可能事件
另外有機化學反應也不是怎麼能類推的。所以首先判斷是哪種反應類型
1氧化還原反應
2Fe2+ + Cl2 =
Br2 + 2Fe2+ =
2Fe3+ +2I- =
已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，那麼生成物是什麼？
不難推測
CL2可以氧化出FE3+所以2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
同理
Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-；
2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2 ；
2.分解反應，就是由多變一，好推了吧。
3.合成反應，一般由一熱分解成多種物質。
4.復分解反應，無化合價升降，一般有氣體或水或沉澱生成。
如果還有什麼不懂，歡迎追問，
～ ❤自己認真回答的，應該是正確的理解，敬請採納、

㈡ 化學方程式生成物的計算

化學方程式生成物的計算
（1）如果是求生成物的化學式，則根據原子種類、原子數目不變來確定。
（2）如果是求生成物的質量，則
把化學方程式配平，然後根據已知一種物質的量和化學方程式中的比例關系，列方程就可以求了。

㈢ 高中怎麼自己推化學方程式需要知道什麼

通過幾個方面
1、反應物和生成物，可以由此來配平。
2、實驗現象。比如澄清的石灰水變渾濁就是有co2
3、根據電子得失來推斷。比如水和鈉的反應，因為鈉得電子，所以要有一個失點子，故知道生成氣體為氫氣。
4、歸納方程式。化學反應有幾類比如化合，復分解等等，知道這些，了解原理，看到一類的方程式就能推斷出來了

㈣ 化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式
化合反應A+B=C
分解反應A=B+C
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+BC

㈤ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(5)化學方程式的生成物怎麼推擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

㈥ 怎麼知道化學方程式的生成物

怎麼知道化學方程式的生成物
1、結合實驗現象記生成物; 2、根據反應規律推斷生成物; 3、根據化合價等寫出化合物的化學式。

㈦ 寫化學方程式如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

總之，還是多做些這方面的訓練吧！希望對你有所幫助！

㈧ 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

㈨ 高中化學，化學反應一般怎麼推產物

元素守恆最基本，不可能少元素也不能多，產物一般都是氣體，沉澱，水，能湊出來的就一般不會有錯，然後看看還剩什麼元素，要是一般考試不會太難，和氧氣反正都是氧化什麼

㈩ 怎樣知道化學方程式生成了什麼物質

其實知道生成了什麼物質也不難
1、又對化學方程式有一定的熟悉度，就是說你對基本方程要足夠熟悉任何相較較為復雜的方程式都是以基本方程我基礎的
2、由(1)你可積累經驗對各種反應類型都會產生一定的感覺，然後在你看到反應物時就能聯想到生成什麼，比如有氧氣參與反應，那麼就會有水產生，有氣體產生等等，都是以此類推的
化學方程式的考察以氧化還原反應為主，做此類題目一定要掌握化學價的升降，由生成物的元素的可能化學價推導或猜測出生成了什麼。
記住第一點，這很重要，一定要注重積累。有問題可以再問我。謝謝!