化學方程式要怎麼配平

① 化學方程式的配平方法有哪些

• 01

  化學方程式的配平方法有：最小公倍數法、奇偶配平法、觀察法配平、電子得失法、歸一法，掌握了這些配平方法，就能書寫正確的化學方程式。

  化學方程式配平是一種化學方程式的計算方式。化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

  1、最小公倍數法：這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

  2、奇偶配平法：這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

  3、觀察法配平：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

  4、電子得失法：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。

  5、歸一法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

② 如何配平化學方程式

1、奇偶配平法：此方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊該元素原子總數有一奇一偶。

3、最小公倍數法：這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。

例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）。

③ 化學式配平的方法

方法一：最小公倍數法

本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：

1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、最後，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

方法二：奇數配偶數法

用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：

1、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。

2、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：

1）找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；

2）選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；

3）由已推得的系數，來確定其它物質的系數。

最後，驗證方程式是否正確：

[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

[分析]

(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

方法三：代數法——待定系數法

代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數

a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

對Fe原子有：2a＝c①

對O原子有：3a十b＝2d②

對C原於有：b＝d③

(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；

方法四：電子得失法

電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+4

1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

方法五：歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

④ 化學方程式怎麼配平

對於簡單方程式可以利用拼湊的方法，對於那些復雜的方程式可以利用氧化還原反應的最小公倍數法。

⑤ 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法如下：

一般原子數較復雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。

例：

第一步，鐵原子的最小公倍數是3，氧原子的最小公倍數是12，鋁原子的最小公倍數是2。所以從氧元素開始配。

第二步，Fe3O4的系數＝12/4＝3，Al2O3的系數=12/3=4。

第三步，根據Fe3O4和Al2O3的系數來確定Al和Fe的系數。

注意事項：

1、化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

⑥ 化學怎麼配平

你好，很高興為你解答：
化學配平方法如下：
1、最小公倍數法。
具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。
2、觀察法。
具體步驟：(1)從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
3、單數兩倍法(奇數變偶法)。
具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

⑦ 如何配平化學方程式

方法如下：

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2,左邊是3,則最小公倍數為6,因此KClO3前系數應配2,O2前配3,式子變為：

2KClO3→KCl+3O2↑,由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2內有2個氧原子。

無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數應為4,最後配單質O2為5,把短線改為等號,寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數,再找出其它化學式的傾泄計量數,這樣即可配平.
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以,1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO,使其轉變為3個CO2.即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數應為2.即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了。
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質Fe,O來自於H2O,則Fe前配3,H2O前配4。

則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

⑧ 化學方程式要怎麼配平

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。



一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

⑨ 怎麼給化學方程式配平

分類: 教育/科學 >> 升學入學 >> 中考
問題描述:

誰把我教會啊……

用什麼方法

我上初三 老師講課我沒聽懂。

誰教我啊

解析:

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。

常用的配平化學方程式的方法有：

（1）最小公倍數法：

在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）觀察法：

通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。

（3）奇數變偶數法：

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

化學方程式的配平方法

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧

④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。

相應的練習:

一、最小公倍數法：

（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2

二、觀察法：

（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O

11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇數配偶法：

（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）

1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O

3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O

5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O

四、歸一法：

（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

五、題型變化：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系。

根據信息書寫化學方程式練習：

1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。

2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。

3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。

4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。

5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：

⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；

⑵、高氯酸銨受熱分解： 。

6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反應。工業上利用石墨合成金剛石，要得到純凈的金剛石，用高氯酸（HClO4）來洗掉夾雜的石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。

7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： 。

8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：

⑩ 怎樣配平化學方程式

化學方程式配平方法如下：

1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數。

2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方。

3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示；反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1： 1 NH3+O2——NO+H2O。

第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O。

第三步：由右端氧原子總數推左端O2的系數：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O。

第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH3+5O2= 4NO+6H2O。