樂樂課堂如何正確書寫化學方程式

⑴ 正確書寫化學方程式

正確書寫化學方程式如下：

1、將題目中的反應物、生成物、反應條件（從題干中找到）用化學式或者符號表示出來，反應物與生成物之間用一條短線隔開。

2、判斷反應物的狀態，確定是否添加氣體或沉澱符號。

3、配平化學方程式。檢查式子兩邊各元素的原子種類和數目是否相等，如果不相等，使用最小公倍數法配平（化學式前邊的系數為「1」時，「1」省略不寫），使之相等，從而遵循質量守恆定律。配平後，把短線改成等號。

當學生理解了為什麼要配平以及配平的原理，老師不需要人為的給學生總結固定的方法，學生也能在不斷地練習中自己體會、總結出適當的思路，這樣不會限制學生思維，並且增強了學生的學科素養。

⑵ 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

⑶ 怎樣正確書寫化學方程式呀最小公倍數法，定一法，奇偶法，在所有配平中都是可以通用的嗎

在配平化學方程式中，法無定法，只要配平既可，每個化學方程各有特點，仔細觀察，靈i活運用。我最不喜的就是總結過多的方法，約束人們思維
如H2O2＝H2O十O2，仔細觀察，氫同氧不同，左右兩邊，只需在O2前配個1／2就平了，然後去分母
如Fe2O3十CO＝Fe十CO2
仔細分析每個CO變成CO2增加一個氧原子，而氧原子由Fe2〇3提供，Fe2O3可提供3個原子，使三個CO變為3個CO2。以此為根椐配平。或者根據左右兩邊氧原子個數和碳原子個數相等，所以CO與CO2系數相同，直接前面配個x，根據氧原子個數相等建立方程，3十x＝2x
試一試，Na2O2十CO2＝Na2CO3十〇2
再如：FeS2十O2二Fe2O3十SO2
最小公倍數法，符合條件的首配元素為Fe和S，配Fe時會影響S的系數，先配Fe，再配S，最後配氧
2FeS2十O2＝Fe2O3十4S〇2
左邁有11個氧原子，右邊只有2個，且全部在O2中，所以只需在O2前配上11÷2，再去分母
或更簡單單的前Fe2O3前寫1／2，SO2前寫，根據氧原子相等，左邊為（3x1／2十2x2）＝11／2，右邊也應為11／2，所以在O2前寫上11／2÷2＝11／4，再去分母得（各項x4）
4FeS2十11O2＝2Fe2O3十8SO2
試一試，C2H6十O2＝CO2十H2O

⑷ 化學方程式怎麼寫才正確

其一是 ：

Na2SO3+2HNO3(濃)====Na2SO4+2NO2↑+H2O 有紅棕色刺激性氣味的氣體產生。

其二是：

3Na2SO3+2HNO3====3Na2SO4+2NO↑+H2O 有無色氣體產生，若遇空氣馬上變紅棕色的NO2。

書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎；

二是要遵守質量守恆定律。

(4)樂樂課堂如何正確書寫化學方程式擴展閱讀：

化學方程式書寫的注意事項：

1、必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2、遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

書寫化學方程式時的注意事項：

1、化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；

2、如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；

3、溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。

⑸ 九年級化學如何正確書寫化學方程式

1．由質量守恆定律不難得出化學方程式的書寫必須同時滿足「質」和「量」兩方面的要求,要遵守兩個原則:

①必須以客觀事實為基礎。

②遵循質量守恆定律。

2．化學方程式的書寫可簡單總結為以下三個字：寫、配、標。

注意：

寫：根據實驗事實，在式子左右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，催化劑既不是反應物也不是生成物。<遵守客觀事>

配：化學式的前面配上適當的化學計量數，而不能改變化學式中原子的個數。<,遵守質量守恆>

標：標明反應條件及↑和↓的標法。

說明：

配平方法有:如觀察法、奇數配偶法、最小公倍數法、萬能公式法等。

3. 書寫化學方程式的口訣:

左寫反應物,右寫生成物;

寫好化學式,再把系數填;

短線改等號,莫忘加條件;

⑹ 如何書寫化學方程式

1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律。
2.掌握化學方程式的書寫步驟。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式，並加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數 配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。
二、例題解析：
例題1 某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤，並寫出正確的化學方程式。
分析：書寫化學方程式，既要以客觀事實(真實性)為基礎，又要遵循質量守恆定律。我們在實驗室制氧氣時已經學過，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律。另外，書寫化學方程式時還必須注意反應條件、氣體、沉澱等符號的正確使用。
答案：主要有三個方面的錯誤：①生成物寫錯，違背了客觀事實；
②有標明氣體符號「↑」；
③沒有註明反應條件。
正確的寫法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2 法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間，做了大量的物質燃燒實驗，下列幾個實驗是其中的幾例，請你寫出它們的化學方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成 氧化鉛(Pb顯+2價)：_________________________________；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式。一般說來，一個化學方程式可以有多種配平方法，對於不同特點的反應，可以適當採取不同的方法，注意配平方法的優化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑

⑺ 化學方程式怎樣書寫、解方程式的步驟

書寫化學方程式的步驟之一 ①寫出反應物和生成物的化學式。反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間用短線相隔，反應物或生成物不止一種時，用加號「+」把它們連接起來。
②配平。化學方程式要符合質量守恆定律，配平的含義是要使反應物和生成物的元素種類和每種元素的原子個數相等。配平後，把短線改成等號。
③註明反應條件。如果反應需要在加熱、點燃或有催化劑等條件下進行，那麼要將這些條件寫在等號上方或下方。如果有兩種以上的條件，一般把加熱（用符號「△」表示）寫在等號的下方。
④註明生成物的狀態。如果反應在溶液中進行，生成物中有沉澱，一般用符號「↓」標在沉澱生成物化學式的右邊表示出來；如果反應物不是氣體，而生成物中有氣體那麼在氣體生成物化學式的右邊用符號「↑」表示出來。 書寫化學方程式的步驟之二 1．寫出反應物和生成物的化學式根據事實確定反應物和生成物並寫出它們的化學式，反應物的化學式寫在左邊，生成物的化學式寫在右邊。如果反應物或生成物不止一種，則用加號把它們連接起來，並在式子左、右兩邊之間劃一線。例如：P+O2──P2O52．配平化學方程式在反應物和生成物的化學式前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個過程叫做化學方程式的配平。配平化學方程式的方法有很多種，最常用的是求最小公倍數法。在上面的式子里，左邊的氧原子數是2，右邊的氧原子數是5，兩數的最小公倍數是l0。因此，在O2的前面配上系數5，在P2O5前面配上系數2，即P+5O2──2P2O5這樣，式子兩邊氧原子的總數相等了，但磷原子的總數不等，必須在P的前面配上系數4，即4P+5O2──2P2O5式子兩邊各元素的原子數配平後，把線改為等號，即4P+5O22P2O53．標明反應條件和生成物的狀態在特定條件下進行的化學反應，必須把外界條件，如點燃、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，寫在等號的上方（如果有兩種以上的條件，一般把加熱符號寫在下方）。如果反應物中沒有氣體物質，而生成物有氣體，則在氣體物質的化學式右方用「↑」號標明；如果反應物中沒有難溶物質，而在生成物中有固體沉澱，則在沉澱物質的化學式右方用「↓」號標明。例如：4P+5O22P2O5 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓

⑻ 怎樣正確書寫化學方程式

【摘要】 化學方程式是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具，它既是重點，又是難點，靠死記硬背往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手：

一、 重依據，善於總結規律，以事實為基礎，不能憑空設想。

二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此介紹了四種常用的配平方法：1.求最小公倍數；2.奇數配偶法；3.觀察法；4.最復雜化學式系數定位1法。

三、 條件准確，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，必須准確，另外還須處理好以下問題：1.條件和現象不能混淆；2.條件的位置要標准確。

四、 狀態分明，書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」，這就是「分明」之所在。

五、 反復查證，得出結論，即「四查」：1.查化學式；2.查配平；3.查條件；4.查標號，經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個准確的化學方程式。

化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具之一。初中化學要求掌握的化學方程式有90多個，它們既是重點，又是難點，靠死記硬背，往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手。

【關鍵詞】化學方程式：化學用語：書寫

一、 重依據

化學方程式的書寫必須以事實為依據，決不能憑空設想，應以事實為基礎，總結規律，寫出正確的化學方程式。具體做法如下：

二、 巧配平

根據質量守恆定律配平化學方程式，是寫好化學方程式的重要一步，也是同學出現錯誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此應讓學生熟練掌握以下幾種方法。

1. 最小公倍數法

選定在化學方程式兩邊各出現一次，原子數目較大且有變化的一種元素，作為配平的起點，求出這種元素在化學方程式兩邊的原子數目的最小公倍數，用最小公倍數分別除以相應的反應物和生成物化學式里的該原子數目，就得到這兩種化學式前面的系數。然後用求得化學系數推求出其他化學式的系數。

2. 奇數配偶法

找出方程式中左右兩端出現次數較多且原子總數又是一偶一寄的元素作為配平的起點，將原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2，使原子個數由奇數變成偶數，由已推求的系數決定其他化學式的系數。

3. 觀察法

從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和這一生成物的化學式的系數。根據求得化學式的系數，再找出其他化學式的系數。

4. 最復雜化學式系數定位1法

用這種方法配平的關鍵是：找出一種最復雜的化學式將其系數定為1，以它為起點再去配平其他化學式的系數，如果在系數中出現分數，則去分母，把各項余數擴成倍。

三、 條件准確

我們知道，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，因此，註明化學反應條件就顯得尤為重要，而且必須准確。另外還須注意處理好以下問題：

1. 條件和現象不能混淆。如自燃、燃燒、爆炸都是化學反應中的一種現象，而點燃、加熱、高溫是進行化學反應的一種條件，是「加熱」的不能注成「點燃」，是「點燃」的不能寫成「燃效」。

2. 條件的'位置要標准確。一般來說，當反應條件是一項時，將條件寫在等號的上方，當條件不只是一項時，一般將溫度條件寫在等號下方，其他條件寫在等號上方。

四、 狀態分明

書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」。固體與固體或氣體之間的反應，生成物中出現難溶物，一律不標出「↓」，金屬與鹽溶液的反應，盡管生成的金屬是難溶物的，但一般也不標出「↓」。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不標「↑」，最後特別應強調的是「↑」和「↓」一定不能出現在反應物中。

五、 反復查證，得出結論

一個化學方程式寫出以後，我們還要經過反復檢查，這個過程可分四步完成。即「四查」。

1. 查化學式。反應物和生成物的化學式寫得是否正確，事實上是否存在這化學反應。

2. 查配平。反應物和生成物化學式前面的系數是否經過調整，且各個系數之間是否是最簡整數比。

3. 查條件。反應所需要的條件是否註明了，准確程度如何。

4. 查標號，「↑」、「↓」是否標出，標得是否正確。經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個正確的化學方程式。

可見，寫出一個正確的化學方程式，應該是：重依據，巧配平，條件准確，狀態分明，反復查證，得出結論。

⑼ 怎麼寫化學方程式

寫化學方程式的方法如下：

一.化學方程式的書寫原則

1.化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。

2.遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。

3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和「↑」「↓」等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：「一寫，二配，三注」（以高錳酸鉀受熱分解為例）

三.書寫化學方程式時的注意事項

1.化學反應的常見條件有「點燃」、「加熱」（常用「△」表示）「高溫」，「催化劑」等，寫在等號上方；

2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注「↑」；

3.溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注「↓」。

⑽ 如何正確寫化學方程式

書寫化學方程式要遵循兩個原則：一要以客觀事實為基礎，二要遵守質量守恆定律。

步驟：

①寫：寫出反應物和生成物的化學式並用短線相連

P+O2一一P2O5

②配：配平（最小公倍數法）

4P+5O2==2P2O5

③標：標出反應條件

4P+5O2=點燃=2P2O5

④查：檢查化學方程式。