化學標定的方法有哪些

⑴ 化學檢測的方法有哪些

化學檢測的方法有哪些
一般分有機顏料,如酞青綠等；無機顏料如氧化鐵紅、鈦白；染料如還原桃紅、分散橙等.聚烯烴、PVC色母粒採用的是顏料,一般說染料不可用於聚烯烴著色,否則會引起嚴重遷移.
二、分散劑主要對顏料表面進行潤濕,有利於顏料進一步分散,並穩定在樹脂中,同時必須與樹脂相容性好,不影響著色產品品質.聚烯烴色母粒分散劑一般採用低分子量聚乙烯蠟或硬酯酸鋅等.工程塑料色母粒分散劑一般採用有極性低分子量聚乙烯蠟、硬酯酸鎂、硬酯酸鈣等.三、載體樹脂
使顏料均勻分布並使色母粒呈顆粒狀.選擇載體需考慮與被著色樹脂的相容性,還要考慮母粒應有良好分散性,因此載體的流動性應大於被著色樹脂,同時被著色後不影響產品質量.如選用熔體指數較大的同類高聚物,使母粒的熔體指數較高於被著高聚物,以保證最終製品的色澤一致.

⑵ 標准溶液的標定方法有哪兩種

標准溶液的配置方法有兩種：直接配置法：用基準物質（如K2Cr2O7)來直接配置標准溶液.因為這些基準物質能夠符合基準物質條件,容易得到.此法溶液濃度由計算而得,濃度不必標定.間接配置法：不能得到符合基準物條件的物質（如NaOH 、HCl ）,先配置近似濃度的標准溶液,再用基準物質或另一種已知濃度的標准溶液來標定它的濃度.這種配置方法比較費事,但大多數標准溶液都是這樣配置的.

⑶ 硫酸標定方法

用硼砂標定硫酸，原理就是強酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根據硫酸溶液的濃度稱取適量於270-300攝氏度乾燥的基準無水碳酸鉀鈉，溶於50-70ml水中，加入10低溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色為終點。

物理性質：

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

以上內容參考：網路-硫酸

⑷ 標定標准溶液的方法有幾種

1.2
氯化鈉標准溶液：稱取1.16g氯化鈉（優級純）（預先在瓷皿內經400～500℃灼燒至無爆烈聲後，在乾燥皿內冷卻）於300ml燒杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻，此溶液濃度為0.02mol/l。
1.3
硝酸銀標准溶液：稱取3.27g硝酸銀溶於水中，稀釋至1l，貯於棕色試劑瓶中，待標定後使用。
標定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化鈉標准溶液，於帶柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴鉻酸鉀指示劑，用待標定的硝酸銀溶液進行滴定，用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由黃色變為淺磚紅色為止，隨同帶空白液（60ml水）。
硝酸銀標准溶液當量濃度＝n
1
×10
v
1
－v
2
式中：n
1
——氯化鈉標准溶液濃度，mol/l。
v
1
——滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積，ml。
v
2
——空白滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積，ml。

⑸ 間接法配製標准溶液的標定方法有什麼

由於使用的純凈物質比較少，因此在配置標准溶液時多採用間接法配製，標准溶液的標定方法主要是容量法，有直接滴定，如酸鹼標液的標定。返滴定，如氧化還原標液的標定。有時還用電位滴定。如硝酸銀溶液的標定。

⑹ 標准溶液的配製與標定方法有哪些

硝酸銀標准溶液的配製和標定——沉澱滴定法
在中性或鹼性溶液中,以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標准溶液直接滴定Cl-離子的方法.其反應為：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(磚紅色)
由於AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小於Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根據分步沉澱的原理,在滴定過程中,首先析出AgCl沉澱,到達等當點後,稍過量的Ag+與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱,指示滴定終點.
滴定必須在中性或鹼性溶液中進行,最適宜的PH范圍為6.5-10.5,因為CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移動,CrO42-濃度降低,使Ag2CrO4沉澱過遲或不出現從而影響分析結果.
在強鹼性或氨性溶液中,滴定劑AgNO3發生下列反應：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被測定的CL-溶液的酸性太強,應用NaHCO3或Na2B4O7中和；鹼性太強,則應用稀硝酸中和,調至適宜的PH後,在進行滴定.
K2CrO4的用量對滴定有影響.如果K2CrO4濃度過高,終點提前到達,同時K2CrO4為本身呈黃色,若溶液顏色太深,影響終點的觀察；如果K2CrO4濃度過低,終點延遲到達.這兩種情況都影響滴定的准確度.一般滴定時,K2CrO4的濃度以5×10-3M為宜.
由於AgCL沉澱顯著地吸附CL-,導致Ag2CrO4↓過早出現.為此,滴定時必須充分搖盪,使被吸附的CL-釋放出來,以獲得准確的終點.

⑺ 滴定液標定有幾種方法,每種方法的優缺點

有基準試劑直接標定和標准溶液間接標定兩種方法。
以標定鹽酸標准滴定溶液為例：
直接標定是用無水碳酸鈉基準試劑進行標定。優點是准確度高，需要烘乾無水碳酸鈉，時間較長；間接標定是用氫氧化鈉標准滴定溶液進行標定，優點是速度快,不用很長時間，缺點是誤差較大，因為氫氧化鈉標准溶液的濃度有誤差，另外要用兩只滴定管，進行4次讀數，滴定管的讀數誤差較大。
分析室普遍採用基準試劑直接標定法。

⑻ 化學中什麼叫「標定」

就是精確測出某溶液的濃度，一般這種溶液在接下去的實驗中要作為標准溶液

所謂「標定」就是精確地標出溶液的濃度

比如鹽酸濃度的標定可以用無水Na2CO3，用分析天平稱量後滴定

有不懂的可以發消息給我。。

⑼ 分析化學 滴定液標定方法

1.用基準物質標定 ：如鹽酸溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可准確稱量范圍分析純無水碳酸鈉一定質量，用水溶解，加入指示劑，用鹽酸滴定。這里，分析純無水碳酸鈉就是基準物質。這個滴定過程稱為基準物質標定法。這種方法如果基準物質沒問題，可靠程度高。
2、用已知標准溶液標定：如氫氧化鈉溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可用上述標定好的鹽酸溶液標定氫氧化鈉。這種方法可能有一個誤差的傳遞（鹽酸標定誤差會放大傳遞給氫氧化鈉），沒有前者可靠。