化學教研記錄哪些內容

㈠ 化學教研活動方案

為了確保活動能有條不紊地開展，我們需要事先制定活動方案，一份好的活動方案一定會注重受眾的參與性及互動性。那麼你有了解過活動方案嗎？下面是我為大家整理的化學教研活動方案範文，希望對大家有所幫助。

化學教研活動方案1

一、基本情況分析

我區化學教師的整體素質逐步提高，一大批教師的課堂教學效果較好，表現出良好的發展勢頭。城區中學和部分鄉鎮中學有一名骨幹教師把關，各學校教學水平差距在逐步縮小。但部分學校畢業班與非畢業班教師差距較大，教師的課堂教學效率比較低，表現在教師的理論素養和業務素養較低，課堂重復演練、機械記憶過多，學生負擔過重。部分教師認識不到位，不能面向全體學生，對教學的研討深度不夠，課堂教學的有效性有待強化，以學生自主學習、主動發展為核心的教育教學理念不夠突出，學生主動學習的意識有待加強等。課題研究的能力也有待於投入和提高。課堂上教師的分析歸納意識不夠強，學科思想與方法的總結提升能力欠缺，問題設計過度的指向性影響學生的深入思考和求異思維，教師教學的開放性有待進一步提高，教學中重結果輕過程的現象仍然存在。教師學科素養的提升任重道遠。

二、指導思想與工作目標

指導思想：貫徹全區教學工作會議精神和初中部教學工作計劃，本著務實有效的原則，以主題研究、有效解決、整體推進為主要工作策略，以提高教師學科素養為主線，以構建自主有效課堂為突破口，提高教學效益，實現學生自主學習、主動發展的目的。以研究有效課堂教學框架為突破口，優化教學方式、學習方式為具體途徑，落實三維課程目標，全面提高學生的化學科學素養，提高我區中學化學教學質量。整理相關資料，發現典型案例和骨幹教師，發現並整理新課程背景下的教學規律，提出教學改進的建議，用於更好地指導化學課堂教學改革。

工作目標：

1.積極貫徹全區教學工作會議精神，落實初中部工作計劃。

2.體現新理念，突破教學難點，公開課、研究課要起良好導向作用。

3.開展專題研究，使互動式、參與式跟進式教研走向深入。

4.深化課題研究，以課題帶動教師培養。

5.研究信息技術與學科教學的整合，利用好網路教研平台，提高教研效益。

6.完善化學教學指導意見，構建有效課堂教學框架。

三、主要工作及措施

1.加強課程標準的學習研究，樹立正確的教育質量觀念

加深對素質教育內涵的理解，加強新課程標準的學習研究，樹立正確的教育質量觀。強化專業閱讀，深刻領會教材改革和素質教育的關系，牢記使命，在教學改革及教學質量提高方面有新的突破。

2.體現新理念，突破教學難點

本學期教研工作以課堂教學為主渠道，教育觀念的更新和教學行為的轉變為突破口，通過公開課、研究課、專題講座等形式，努力探索新課改形勢下的教學組織形式和教學方法，研究符合教改要求的新的教學模式。公開課、研究課要在以下兩個方面有所突破：一是要體現新理念，努力探索課改形勢下的教學組織形式和教學方法;二是要在教學難點、課型難點上有所突破，探索不同課型的優化教學模式。從短期指標回到人的發展。

3.研究校本研修策略，開展專題研究

本學期繼續努力探索校本教研模式，使互動式、參與式教研走近教師。不斷轉變教研活動方式，努力創設寬松、民主、和諧的教研氛圍，發揮教師群體的作用，重點解決教學實踐中遇到的實際問題，使教師在不斷提出問題、解決問題的過程中實現自己的專業發展。提高教師學科素養，使互動式、參與跟進式教研走向深入。特別是針對各校青年教師，以核心教研組為依託，開展系列研修活動。

4.深化課題研究，以課題研究帶動教學，提高教師的教學水平。

以《化學新課程理念轉化為優質課堂教學行為的實踐探索》為研究課題，跟蹤、指導部分學校深化課題研究，通過研究課、案例、教學反思、撰寫論文等形式展示研究，並將成功的經驗進行實驗推廣，促進教學理念向教學行為的轉化，真正做到以科研促課改，以科研帶動教學。

5.加強課堂教學研究，培養科學素養，全面提高教學質量。

初中化學教學要以習慣養成和夯實基礎為重點，尊重差異，培養興趣，注重體驗，掌握方法，發展能力，健康發展。要進一步轉變教師的教學行為。繼續倡導探究式、合作式教學，注意創設問題情景，引導學生積極、主動的參與學習，要重視運用有啟發性和思考價值的問題(或問題組)組織教學，使學生體驗和初步掌握科學的學習方法、研究方法，不斷熏陶對科學的理解與情感。

6.加強教師隊伍與教研網路建設

(1)加強學科組建設。在保持隊伍穩定的前提下，加大學習與培養力度，注重學習外地在教學改革、課程資源開發、教研方式轉變等方面的先進經驗。開展參與跟進式教學指導策略研究，對新教師跟蹤培養，提高青年教師業務知識功底，使教師知識歸納、規律總結准確到位。對骨幹教師以轉變教學理念為重點，研究教學方式和學習方式的改革，扎扎實實地提高化學教研質量。

(2)加強站建設，利用好初中化學網上論壇，為教學教研提供良好的信息平台。同時加大教學資源庫建設，充實教學案例和視頻課例。

(3)充分發揮教研管理職能，促進教師隊伍的專業化成長。充分發揮省、市級優秀教師、教學能手、教學評優獲獎者的示範作用，講成績、講風格、看貢獻，及時總結交流經驗，樹立團隊意識，提高服務意識，激發教師的工作熱情。

7.完善化學教學指導意見，構建自主有效課堂教學框架。

以學生自主學習、主動發展為核心，立足聽課指導、課堂觀察，完善化學教學指導意見，構建新授課、復習課、講評課等課型的有效課堂教學框架，形成在教學目標指引下的立體型教學操作模式，從中總結經驗，形成具有教師個人風格的教學特色。

四、主要活動安排(第一學期)

九月

1.初中化學青年教師核心教研組課堂教學研討會

2.參與跟進式教學指導運行

十月

1.課堂有效教學研討

2.送課交流活動

十一月

1.期中學業水平檢測(初三學生化學實驗基本操作能力檢測)

2.新授課教學模式研討

十二月

1.骨幹教師能手送課活動

2.專題復習研討

一月

1.課題研究總結

2.復習計劃交流

化學教研活動方案2

一、工作指導思想：

認真學習、貫徹有關教育理論和遷安市局教育工作會議精神，結合學校教學教研工作計劃，體現「銳意進取,求真務實,爭創名校，爭當名師」教育理念，為學生提供優質的教育服務。

在化學教學中，以科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動地學習，使學生獲得化學知識和技能的過程成為理解化學、進行科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。加強教研組建設，以創建優秀教研組、備課組為契機，學習其他先進教研組經驗，發揮優勢，改進不足，聚集全組教師的工作力和創造力，努力使化學教研組在原有的基礎上煥發出新的生機和活力。

二、工作要點：

(一)教學工作

教學過程中要注重激發學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發展所需要的化學基礎知識和基本技能;引導學生認識化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，通過化學學習培養學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應現代社會生活的能力。具體措施：

(1)加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀器，節約葯品。

(2)加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的.組成及變化的化學用語，是學習化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利於學生記憶，又有利於加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

(3)重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對於學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要採取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以後，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，製法和用途間的聯系，並注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

(二)教研工作：

1、教研組各成員將加強學習現代教育教學理論和新的課程標准，學習信息技術的應用，學習有關課改精神，了解教研信息，使「善學才能善研，善研才能善教」為全組教師的共識，更新教學觀念，以先進的教學理念武裝自己，指導日常的教學工作。

2、確保每周一次的教研活動且做好記錄，在活動中對課程標准進行再學習，以進一步明確教學目標，確保教學的正常有序進行。發揮教研組對本學科的教學質量、教學過程的管理。

3、確保至少每周一次的集體備課的正常開展。集體備課活動時間以確定的和不確定的時間相互結合為主。做到「目的、進度、內容、重點、難點、基本例題、基本作業」的統一，提高集體備課的質量。

4、教師要加強相互聽課、評課。上課前認真備課，設計教案，相互切磋。聽課後人證評議，就教學設計、教學方法、教學手段的使用、教學思想的滲透等進行反思。鼓勵教師積極申報校級、市級、唐山市級公開課、評優課等，認真參加市教研活動，以博採眾長。

5、做足、做好初三化學實驗，實驗開出率達到100%，體現化學是一門以實驗為基礎的學科，培養學生探究問題、動手實驗的能力。為明年的化學實驗加試打好基礎。

6、重視抓好教科研工作，利用課余時間積極撰寫教育、教學論文。

7、統一、完善化學作業，廣泛吸取好題，批、評及時有針對性。積極配合年級組、備課組做好輔優補差工作，努力提高教學質量，力爭在化學教學質量上取得新的突破，努力使之成為我校的優勢學科。本學期本組重點解決問題：提高課堂教學效果，爭取較好教學質量。本組學科成績目標：優秀率在全市前列;平均分在全市的平均分以上。

三、教研組活動計劃

1、學期初制定教研組工作計劃，期終進行教研組工作總結。

2、正常開展教研組活動、備課組活動、課題活動，並作好台帳記錄。

3、每位成員每學期至少上好一節校級或校級以上公開課。

4、組織好學生進行化競賽。

5、認真組織出好每一次的階段性測試卷，認真進行考試質量分析，針對各班級可能出現的成績落差，進行分析、研究對策。

四、教學進度安排：

略

化學教研活動方案3

一、指導思想

以縣教研室教研活動計劃和汜水高中xx年第二學期教務處工作計劃為工作指導思想，明確要求全組教職工要嚴格教學常規管理，深化開展優化教學全過程活動，努力開展教學策略研究，抓好優化課堂教學，注重新課程標準的學習與教研，突出課堂管理，加強聽課互評活動，確實能從課堂45分鍾要效益，落實學校、教務處、備課組的各種工作要求，促進教師個人業務素質的提高，提高本教研組整體教學效果。

二、工作內容及措施

1、繼續推進「三學模式」的教學工作，積極組織教師參加各級各類的高中新課改的學習和培訓，加強對《高中化學新課程標准》學習和研究，以四星高中為新的起點，重點抓教學觀念的轉變，抓教學方式的改革。

2、加強教研組和備課組的建設

①深入課堂教學一線，加強教學研究，認真作好教學服務工作。

②同各備課組長依據《課程標准》與《學科指導意見》制定各年級教學內容難點、重點，組內共同探討各項內容的教學深淺與拓展程度，確切落實各階段的知識點教學任務，承上啟下全局把握。

③加強集體備課活動，關注xx年化學高考與化學學業水平測試，結合新課改加強高考、學測考研究。提高復習課的針對性、實效性。針對縣高三診斷性考試、市「一模」「二模」考試質量分析，加強對高三課堂教學和總復習的研究指導，組織教師總結經驗。

④備課組長要經常檢查組內教師的教學進度，教學計劃的落實情況，以及是否按照教學常規完成教學設計(包括教學目標、重點、難點、反思及作業反饋)。備課組長確定每一次備課組活動的地點與時間，教研活動要有詳細計劃(主題、主講人及內容安排)與詳細的記錄。

⑤加強對學生個性和特長的培養。加強高中化學學科競賽研究，組織輔導學生參加本學期的各級各類競賽。

⑥加強學校與兄弟學校組際聯系，組織教師外出聽課學習或邀請兄弟學校教師前來研究指導等活動。

⑦加強化學課程與信息技術的整合，積極努力運用技術，提高教師信息技術運用能力。各備課組老師製作的課件、各階段的考試試卷及考試分析的電子文稿上傳至汜水高中高中教學網化學組資源庫，使信息技術在教研工作中發揮最大的作用。配合教務處做好電子教案的收集與檢查。

3、加強組內個性化培訓，落實對青年教師的培養，提高教師的業務水平。

①為組內教師提供教育理論、教學研究、教學輔導等類型的參考書籍。

②開展「磨課」活動，開展相互聽課，組內多討論，多交流。撰寫教學論文，教學經驗和總結。每周每位教師交一篇有關課堂教學的心得體會或教學反思。

③教師積極參加業務培訓，學習現代教學理論，現代教學技術。通過舉行高中化學新課程課堂教學研討課、新課程教學案例評比、新程教學理論的學習、縣優質課評比、校青年教師基本功比賽等活動，使青年教師更早、更好的適應新課改的教學工作，推動我校青年化學教師的專業成長。

4、加強課題研究和校本課程的開發、做好教學和科研工作。

轉變教育觀念，優化課堂結構，提高課堂教學質量。為迎接新一輪課改的實施，充分發揮骨幹教師的引領作用，在教研組內成立以教研組長、備課組長和參加培訓的骨幹教師為核心的課改學習研究小組，組織全組教師做...

㈡ 教研組活動記錄內容是什麼

教研組活動記錄內容包括活動事件、活動時間、活動地點、活動主持、活動記錄人、活動過程、重要人物講話等內容。

主持人講話可以是給本組教師提出希望和要求：勤奮務實、提高自身的理論素養，做研究型、學者型的教師，形成自己的教學風格。要有對工作的熱情。對學生要有愛心、耐心和信心。不要體罰和變相體罰學生。要積極勇躍參加各項教育研究活動。鼓勵老師們再接再厲，再創佳績。

教研活動內容

參加本次活動的有盟教師發展中心連丹丹老師、烏蘭浩特市教師發展中心王金輝老師、興安一小校長叢海燕、興安二小教育集團校長國賀梅，前旗二小和大石寨小學的領導老師，以及水晶工作坊、陽光工作室、靜遠工作室的部分成員。

陽光工作室主持人陳雪，展示了二年級上冊《乘法的初步認識》一課。陳老師根據學生的身心發展特點，以繪本故事的發展為主線，進行問題情境創設，激發了學生學習興趣和探究慾望。

讓學生在情境中了解乘法算式意義，在書寫中體會乘法的簡潔，在活動中體驗乘法算式的神奇，在創造中內化乘法的含義。多種表徵的融合讓學生簡簡單單、輕輕鬆鬆學數學。

㈢ 2021教研活動記錄教研內容有哪些

為更新教師教育理念，提升教師理論素養、專業水平和教學實踐應用能力，加強教師之間相互合作、交流，探討和解決教學中的實際問題，總結和推廣先進教學經驗，全面提高教學質量，根據教育局、學區文件精神，特製定我校教研活動方案。

一、指導思想

以提升教育教學質量為中心，深化教育科研，狠抓教學管理，深入開展課堂教學研究，努力提高教師的教育教學水平，實施以研促教，以研興教，為廣大教師搭建自我展示的平台。

二、活動原則

全面提高教育教學質量、促進每個學生的發展是教研活動的宗旨，充分體現全體性、導向性、操作性、發展性、激勵性。

教研活動要立足我校教學工作的實際情況，以教學實踐過程中教師所面對的各種具體問題為對象，研究和解決教學實際問題，總結和提升教學經驗，探索教學規律。

不斷提高教師的教學專業水平和教研能力，逐步形成民主、開放、高效的教研機制。並通過教研活動的開展，創設一種教師之間相互學習，相互幫助，相互切磋、相互交流的文化氛圍，使教研組成為一個促進教師不斷成長與提高的學習化共同體。

三、活動形式

1、個人、集體備課相結合，關注每一節課，幫助教師解決課堂中出現的問題。

2、教師教學活動中遇到的重難點等具有普遍性的問題，依託學科組，校際間合作，分析問題產生的原因，討論解決的策略，多人實踐體驗，深入研究。

3、開展示範課、優質課、研究課等教學觀摩活動，讓有經驗的老師，充分發揮其輻射帶動作用。

4、加強校際交流學習：到外校聽課、學習考察的老師，要把外校先進的教育理念和教學方法引進來。

5、教學研討、經驗總結、撰寫教學論文、案例反思等。

四、具體措施

1、加強理論學習，樹立課程觀、教學觀、質量觀。

2、建立學科備課組，實行在教師個人備課基礎上的集體備課制度。個人備課做到「六備」，實行超周備課，教師應有教案上課。集體備課主要在組內進行，集體備課的內容可為一個學期或一個階段中較難把握的內容。活動前組長確定備課內容和人員，活動時重在分析教材設計意圖和討論課堂教學設計，形成相對成熟的備課資料。

3、以教研組為單位，有目的、有計劃地開展教研活動。每次活動應有過程、人數、具體內容等記錄和資料，教導處要參與指導，起專業引領作用。

4、教研活動應全員參與，積極圍繞活動主題內容發表個人見解、展示自我。

5、以學校為基地開展各種校本教研活動，如理論學習、教學研討、課題研究、教學觀摩、教學競賽、成果展示、校際交流等一系列活動。

6、參加各級上教育行政部門組織的培訓或研修。

五、教研活動要求

1、每學期初，教研組長根據學校統一部署和本組實際情況，訂好本學期教研活動計劃。

2、在學校統一領導下，各教研組由教研組長組織本組教師按計劃進行教研活動。

3、教師應准時參加教研活動，不得無故缺席。在活動時，教師應積極發表自己的見解，努力形成爭鳴、探究、團結的教研氣氛。認真記錄，並寫好心得體會。

4、積極參加教研課題的研究工作，積極撰寫相關的論文。

5、學期結束時，教研組要把本學期在活動中產生的各種資料交教導處，教研組長還應提倡和支持教師及時總結自己在教學實踐中的點滴經驗。

㈣ 理化生教研組活動記錄

2010年下學期理化生教研組教研活動記錄
錦濱學校
錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年9月13日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 集體研究教材，制定本學期教學計劃
活動目的 通過研討，明確教學目標和內容及進度，制定各科教學計劃。

活
動
過
程
記
錄

1、 集體研討教材內容，。
2、 制定各科教學計劃。
3、 分析學生特點，做到目標明確，有的放矢。
活動總結及評價 通過活動大家達成共識，明確目標，收到良好效果

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年9月27日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 集體備課
活動目的 學習洋思教學模式，適應新課改要求改革教學模式。

活
動
過
程
記
錄

1、集體分析新形勢下的教學特點，新形勢下的教學模式。 2、分學科進行集體備課。
3、合作交流

活動總結及評價 大家學習洋思教學的新模式，並展開討論與評價，各抒己見，積極吸取好的經驗，達成了共識，取得了好的效果。

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年10月11日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 學習各科新課程標准
活動目的 通過活動進一步掌握理解新課程理念，改變教學觀念，改變教學方式。

活
動
過
程
記
錄

1、 分科學習各科新課程標准
2、 研究討論
3、 寫心得
活動總結及評價 通過活動達成了共識，提高了認識，明確了目標，效果好

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年10月18日
活動地點 147班教室
活動內容 教學比武——物理公開課（看不見的光）
活動目的 通過活動大家取長補短、相互學習、促進大家共同提高

活
動
過
程
記
錄

活動總結及評價

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年10月22日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 研討教學常規的有關問題
活動目的 進一步規范教師的課堂教學，提高課堂教學效率

活
動
過
程
記
錄

活動總結及評價

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年11月1日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 研討期中考試有關問題，期中考試制卷
活動目的 制定切實可行的復習計劃，迎接期中考試

活
動
過
程
記
錄

1、分析教材與進度，以及學生的掌握情況
3、全面展開復習
3、查漏補缺

活動總結及評價

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年11月15日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 期中考試分析會
活動目的

活
動
過
程
記
錄

活動總結及評價

錦濱學校教研活動記錄
活動時間 2010年 月 日
活動地點 中學部辦公室
活動內容 教師外出培訓
活動目的

活
動
過
程
記
錄

活動總結及評價

㈤ 如何書寫化學方程式教研活動記錄

《如何正確書寫化學方程式》評課稿結合本次學習，談談自己對本節課的一些看法：1、教學目標明確、重點突出本節課的教學目的是在原有知識上讓學生熟練地書寫化學方程式，整節課張老師通過一系列題目的練習不斷鞏固該知識點。本節課的教學難點重點是化學方程式的配平，教師大概安排了30分鍾的時間來訓練學生掌握配平的技巧和方法，分別從四種配平方法來強化和突破這個難點。2、課堂結構設計嚴謹有序（1）本節課教學設計結構可謂有板有眼，教學環節環環相扣：先是回顧化學方程式的書寫步驟，再引出重點是要掌握配平方法，接著針對這個回顧原有配平方法①觀察法②最小公倍數法，然後再教授新方法③奇數化偶法④代數法。（2）教學過渡自然：例如回顧完原有配平方法①②後，提出一個題目（乙醇燃燒的反應化學方程式）,讓學生先嘗試著用方法①②練一下，等學生發現配平困難時自然而然地介紹第③簡便配平方法。3、教學方法得當，主要以講練結合方法採用講練結合的教學方法不僅符合本節課的教學特點，也符合我校初二學生學習不主動的特點。這樣操作可以讓大部分同學當場掌握某一種配平方法。4、教學注重過程，詳細講解結果的獲取途徑教師引導學生一步步地解決問題，這層層遞進的方法讓學生更加能夠感受到每一個過程的獲得途徑以及所表示的價值，每一次回答正確就可感受到一次微小的成功，從而加深了對配平方法的了解和掌握，更好達到教學的目的。5、學生有足夠的思考和練習活動量，部分學生還有自我展示的機會。在這節課中有這么幾題是，教師讓全體學生台下思考，然後請個別學生上台演示，這樣的機會是難得可貴的，往往我們平時教學中個別教師為了節省時間就忽略了這一環節，殊不知這樣的同伴教育比我們教師教學更來得直接明顯。而張老師恰恰是抓住了這個一個讓學生暴露問題和糾正錯誤的機會，來更好地引導和激發學生學習的興趣。6、教師素質本節課充分反映出該教師的基本功扎實，教學中教態自如，語言清晰，表達准確，尤其是那洪亮的富有激情的抑揚頓挫的聲音很容易感染了每位學生，也感染了我，這樣的表達就更能調動課堂氣氛。這也是張老師獨有的個人魅力，是我所不及的。以上是本節課的優點。由於該教師是新參加工作的教師，在這節課中當然也存在一些不足之處：1、課堂最初引入部分還需技巧：本節課剛開始回顧化學方程式的書寫步驟時，老師就平鋪直敘地展現出「書寫口訣」，這稍有不妥。設想一下，能不能教師不直接講，而是讓學生慢慢回憶起或在教師幫忙下學生共同回顧下書寫步驟，這樣是不是更好呢？即可以看上一節課的落實怎樣，又可以給學生一個如何正確書寫化學方程式很好的鋪墊。2、教學設計中能不能再增加第一個書寫原則的教學，讓整個教學更完整：化學方程式書寫的第二個原則（遵守質量守恆原則）在本節課配平中很好的體現了，但是第一個原則（以客觀事實為依據）卻隻字不提，我想，這樣很容易讓學生忽略或遺忘，所以教學中再出幾道題強調下。3、匆忙的總結本堂課時間緊湊，導致教師最後結尾部分少了個綜合性的小結，使學生沒有個更好的思路來掌握配平的這四種方法。如果可以的話，再增加一題練習，讓學生嘗試綜合地利用方法去解決問題。總之，本節課，讓我的收獲很大。他的優點我可以學習，缺點給我提醒，讓我提高課堂實效。/link?url=KJaN595OVci8TfHjuYre_nr1f74NVVe524pJq

㈥ 如何書寫化學方程式教研活動記錄

[基本概念
化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比；也可以表示反應中氣體的體積之比。
[編輯本段]表示要點
①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接，在箭頭上方註明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發生副反應，所以方程式中間必須用箭頭「→」連接。此外，有的反應是可逆反應，反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
⑤在復分解反應中，必須生成水、氣體、沉澱中的一種或幾種，否則反應無法發生。
[編輯本段]▊配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃）
4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）
3a=4c （滿足氫原子數相等）
2b=c （滿足氯原子數相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。
[編輯本段]規律總結
初中化學方程式總結
1． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
（2）化合物與氧氣的反應：
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．幾個分解反應：
15. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
17. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
18. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑
3．幾個氧化還原反應：
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2
27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

4．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
補充其他一些物質與稀鹽酸的反應：
碳酸鈣和稀鹽酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑
氧化銅和稀鹽酸CuO+HCI=Cucl2+H2O
硝酸銀和稀鹽酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
40. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
41. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
42. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
43. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
44. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
45. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
46. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
47.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
50.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
52.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
53.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
54.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
55.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
56.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
57.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
58.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
60.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
61.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
62.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
63.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
64.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
65.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
66.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
67.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
68.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
69.硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
70.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
71.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
72.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
73.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
74.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
( 8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
75.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
76.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反應：
77.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
78.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
79.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
80.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
81.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
82.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化學黃金三角：(可以互相轉化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =點燃=CO2 ；2C + O2 =高溫=2CO ；2CO + O2=點燃=2CO2
2 氧三角
3.鈣三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
高中化學方程式總結
1、非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）
2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）
3F2+Xe＝高壓＝XeF6
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
O2+2K＝K2O2（燃燒）
S+H2===H2S （加熱）
2S+C===CS2 （加熱）
S+Fe===FeS （加熱）
S+2Cu===Cu2S （加熱）
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS （點燃）
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2 （點燃）
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
2、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
2 高中化學方程式小結（僅供參考）
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2

4、非金屬氧化物
1，低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
3 高中化學方程式小結（僅供參考）
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑
HClO3+HI===HIO3+HCl ↑
3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2 ↑
4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2 ↑
H2CO3===H2O+CO2 ↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、鹼
1，低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
1，與酸性物質的作用：
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
8、鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3===2KNO2+O2 ↑
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3===CaO+CO2 ↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑

㈦ 教研活動包括哪些內容

教研活動包括以下內容記錄：

1、通過教師的教學問題，進行詳細的記錄，例如：教學質量問題、教育經驗問題、教師學習新知識的問題、教師上課帶動力的問題等等。孩子的成長需要擁有良好的教育，幼兒園老師會根據學生情況，進行教研活動的開展，教學問題是第一步。

2、通過學生的運動情況，進行詳細的記錄，例如：學生健康問題、學生活動問題、學生講衛生問題、學生情緒問題等等。學生身體情況是否健康，可以通過學生情緒、運動等方面了解，教研活動需要記錄學生的真實情況，才能了解幼兒園的品質。

3、通過老師和學生安全情況，進行詳細的記錄，例如：防溺水安全、防騙安全、家長接送安全等等。

4、註：由於孩子年齡較小的緣故，安全問題一直以來是老師的心病，教研活動記錄表需要講述安全問題，也需要將老師的安全問題放在第一位。

5、總結：幼兒園開展各項活動的時候，都會根據學生的真實情況，進行相應活動的改變。在記錄教學問題的時候，學生各方面問題，也許需要記錄起來。

㈧ 教研活動記錄教研內容怎麼寫

注意記錄格式：

1、活動主題。

2、活動時間。

3、活動地點。

4、主講人。

5、活動參與及聽講人。

一、積極營造校園藝術化的人文教育環境

老師們團結協作，配合做好學校各項中心工作中的環境布置工作。如校園櫥窗布置、演播廳的很多活動會標及黑板畫、各項學校活動布置及版面展示等，在「陽光夥伴」、「音樂夥伴」活動中老師們積極參與創設活動中的藝術環境，以美育人。

二、鼎力建設陶藝為主線的美術特色教學

在陶藝教室設施落後，工程部工作總結衛生得自己搞，作品、材料搬運困難的前提下，我們教研組繼續想方設法節約泥料，有序開展陶藝校本課程的教學和燒制。並開展了「14年秋季陶藝比賽暨參觀活動」、參加的市陶藝比賽9位同學分獲一、二、三等獎，參加的全國第三屆陶藝成果展也獲得了一、二、三等獎的好成績。

三、努力以新課程理念改善課堂教學行為

提高學生的審美意識和能力的同時，以培養自主性學習為主，同時進行合作探究，注重培養學生的創新精神和實踐動手能力。

為了把學生、家長以及部分教師從應試教育的觀念轉變到真正的素質教育上來，我們美術教師積極參加校內的專題講座學習，全面搜集相關資料，精心製作教師教學博客，利用教師博客、電教媒體，採用多種形式展開繪畫、手工、陶藝、電腦繪畫等豐富多彩的課堂教學，受到學生了的喜愛，提升了學生的興趣。

四、積極形成學習、合作、進步向上的教研組

本學期的美術教研組工作也有待提高的方面：進一步全面提升每一堂美術課的教學效果，計劃下學期要對教材進行有目的的篩選，對符合學生興趣發展的重點教學單元進行深入擴展，讓學生學得扎實、有趣、有味，並對每一個學生提供更多的幫助，使他們的興趣更濃，從中提升對美的認識、追求！我們的目標依然是以美育人。美術教育的路漫長而又充滿樂趣，我們會樂此不彼。