哪些因素影響化學平衡的移動

Ⅰ 影響化學反應平衡移動的因素有哪些這些條件適用范圍各是什麼

化學平衡狀態是指正反應速率等於逆反應速率，若改變條件使正反應速率不等於逆反應速率，則原平衡被破壞。其影響因素有：
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
壓強：（只針對於反應方程式中有氣體參加或生成的反應）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動（就是氣體物質的化學計量數減小的方向）；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
催化劑：同時改變正反應和逆反應速率，並且改變幅度相同，故對化學平衡無影響。

以上的影響情況都可以用平衡移動原理（勒夏特列原理）解釋：改變一個影響平衡的條件，平衡會向減弱這種改變的方向移動。

Ⅱ 影響化學反應平衡的因素

一、化學平衡
化學平衡是針對可逆反應而言的，可逆反應是在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
化學平衡是指可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。化學平衡是一種動態平衡，在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致；當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
二、影響化學平衡的因素：
物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。
影響化學平衡的因素主要是外因，如濃度、壓強、溫度等。
①濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。
②壓強：在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡；
例如可逆反應：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加壓強，反應速率加快，平衡正向移動；減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動。
如果a+b
0，正反應是放吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動；
ΔH<0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；降低溫度，平衡正向移動；
勒沙特列原理（平衡移動原理）就是以上三種因素綜合的結果，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
換句話理解：如果增加反應物的濃度，平衡就向減小反應物濃度的方向移動，所以平衡正向移動；如果增加壓強，平衡向壓強減小的方向移動，也就是反應中氣體體積減小的方向。
另外需要注意的是催化劑，催化劑影響的是化學反應的速率，即能縮短反應達到平衡時所需的時間，但不能改變化學平衡狀態（即百分組成），也就是不影響化學平衡移動。

Ⅲ 那些因素會怎樣影響化學平衡

影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\催化劑等.
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動

Ⅳ 舉例說明影響化學平衡的移動的因素有哪些

外界因素對化學平衡的影響要注意以下方面：
(1)濃度。 增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以化學平衡不 移動。
(2)壓強。 ①對於無氣體參加和生成的可逆反應，改變壓強時化學平 衡不移動。 ②在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動， 原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。 ③在容積可變的恆壓容器中，充入一種不反應的氣體，這 時盡管總壓強不變，但各氣態物質的濃度發生了變化，故應考慮化學平衡發生移動的問題。
(3)溫度。 ①任意的化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所 以任意可逆反應的化學平衡狀態，都能受溫度的影響而發生移 動。 ②在可逆反應里，反應為放(或吸)熱反應，相反過程的一 個反應必為吸(或放)熱反應。
(4)催化劑：同等程度改變反應速率，化學平衡不移動。

Ⅳ 影響化學平衡的因素

問題一：化學平衡的影響因素有哪些？ 溫度、壓力以及反應物濃度和生成物濃度

問題二：影響化學平衡的因素 一般是溫度、壓力和濃度，當然電場和磁場等也會影響

問題三：化學平衡的影響因素有哪些？ 溫度、壓力以及反應物濃度和生成物濃度

問題四：影響化學平衡狀態的因素有哪些怎樣影響的 濃度，壓力，溫度。
根據勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。
同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。

問題五：影響化學平衡的因素 一般是溫度、壓力和濃度，當然電場和磁場等也會影響

Ⅵ 影響化學平衡的因素有哪些

濃度因素：在其他條件不變的情況下，單一的增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度，有利於促進正反應的進行，使得平衡向右移動，而增加生成物的濃度或者減小反應物的濃度，有利於促進逆反應的進行即阻礙正反應的進行，使得平衡向左移動，當然如果同時增加同量的反應物和生成物的濃度，正反應和逆反應的速率不變。

壓強因素：在其他條件不變的情況下，增大總壓強，平衡會向氣體分子數減少的方向移動，即平衡向正反應方向移動，而減小總壓強，平衡向氣體分子數增加的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，但是如果反應前後氣體總分子數即總體積不變，那麼改變壓強不會破壞化學平衡。

濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動，增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。

在可逆反應中，為了盡可能利用某一反應物，經常用過量的另一種物質的作用，或不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產物的方向移動。

以上內容參考網路-化學平衡

Ⅶ 影響化學平衡的因素

影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）

Ⅷ 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原

化學平衡移動，受3個因素影響：1、濃度。增大反應物的濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動；2、溫度。升高溫度平衡，向吸熱的方向移動。降低溫度平衡，向放熱的方向移動。3、壓強。增大壓強平衡，向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強平衡，向氣體體積增大的方向移動。
催化劑的影響。催化劑因為能夠同等程度的增大正逆反應速率，因此對平衡有什麼影響，但是它可以縮短達到平衡所需要的時間。
我覺得你如果想了解詳細的可以看下高中課本選修四。