如何判斷化學式中含共價鍵

1. 那如何判斷這個化學式是共價鍵或者離子鍵

金屬氧化物全是離子鍵，金屬氯化物除氯化鋁其他常見的都是離子鍵，硝酸鹽、硫酸鹽不管溶不溶都是離子鍵，銨離子NH4都是離子鍵，金屬碳化物碳化鈣（電石氣，CaC2）是離子鍵，等等。
從陽離子來說，鉀鈣鈉鎂銨的化合物基本都是離子鍵。
幾個常考的：高溫陶瓷、鑽石、所有單質化合物都是共價化合物，也是原子晶體（高三冊會學到）
多做幾個題就會了，做題不在多在於反思，決不放過任何一個錯誤，有時你面對一個錯誤可能覺得他不過是因為大意或者一個小知識點遺漏了或者一時沒想到等等原因，但這些不過是自我安慰的借口罷了，越是不容易發現原因的錯誤越是要花力氣去找原因，狠狠的批判自己，這樣才會有快速的進步，我高三兩個月從430到560就是靠這樣的嚴厲的反思。祝你成功。

2. 在化學式中怎麼判斷共價鍵

共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。
一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。
如：單質Cl2是通過兩個Cl原子各貢獻出一個電子，使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構，所以是共價單質；同樣，HCl是共價化合物。
離子鍵的實質，可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
離子化合物是有離子鍵的化合物。不存在離子單質這個概念。
一般來說，典型金屬（非金屬性強的非金屬，即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬，即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物。如：鹼（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類。
注意：離子化合物中可能有共價鍵，但是共價化合物中肯定沒有離子鍵。

3. 如何看化學式有分子間作用力或共價鍵

首先判斷這個物質是不是共價化合物。如果是離子化合物，那麼肯定沒有分子間作用力。如果是共價化合物，就一定有van
der
walls力。如果該分子含有H和N、O、F(高中不考慮Cl)原子，那麼該分子間（或分子內）還會有氫鍵。
關於離子或共價鍵的判斷，分以下幾種：
對於二元化合物，如果該化合物是酸或者由兩種非金屬元素組成，那麼一定是共價化合物；如果是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成，那麼看這兩個元素的電負性差值。如果大於1.7，那麼就是離子鍵，否則是共價鍵。
對於多元化合物，一般都由離子構成的物質，那麼既有離子鍵又有共價鍵。如果是有機物，那麼大多數只含有共價鍵，少數既有離子鍵又有共價鍵

4. 給了一個分子的化學式，怎麼判斷它裡面的共價鍵是π鍵還是σ鍵

兩個原子之間如果是雙鍵或三鍵，其中有一個是σ鍵，另外的是π鍵；如果是單鍵，那肯定是σ鍵。如乙烯CH2＝CH2，C＝C雙鍵，其一個是σ鍵，一個是π鍵。

5. 如何判斷一種物質既含有離子鍵又含有共價鍵

一般離子化合物都含有離子鍵，若一個跟為NH4+，則一定含有離子鍵和共價鍵，若陽離子為金屬離子陰離子為酸根如SO4 2-，則既含離子鍵又含共價鍵。

共價鍵有兩種成鍵方式。一種是電子雲以頭碰頭方式相重疊，電子雲及重疊部分沿鍵軸（兩核間連線）呈圓柱形對稱分布，重疊部分繞軸旋轉任何角度形狀不會改變，這種鍵叫σ鍵。另一種是成鍵的兩個電子雲的對稱軸相平行，以肩並肩方式相重疊，電子雲重疊部分對通過鍵軸的一個平面具有對稱性，這種鍵稱為π鍵。

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注意事項：

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

6. 如何一眼看出一個化學式是共價鍵還是離子鍵

一般的方法是 看它是否能拆成常見的陰陽離子 如果能的話就是離子鍵
如果平時多做題多積累就很容易掌握（當然不包括競賽的那些化學式）

看一個化學式是共價鍵還是離子鍵本質是看它結構中相鄰元素的電負性 如果它們的電負性之差大於1。7 那它們之間就是離子鍵 反之是公價鍵

7. 怎麼知道即含共價鍵又含離子鍵的化學式呢

離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，不過它還是離子化合物。共價化合物呢只能含有共價鍵，不能含有離子鍵。像硝酸鈉，硝酸根里有共價鍵，硝酸根和鈉離子里有離子鍵，所以硝酸鈉還是離子化合物

8. 怎麼看分子中含有幾個共價鍵

共價鍵就是，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

比如氧氣，氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵，因為氧原子最外層電子是6個，需要達到8個電子時才能穩定，當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構，這時就形成2個共價鍵。

再比如氮氣，氮原子最外層只有5個電子，所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵，氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子，形成穩定結構。

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共價鍵主要特點

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

9. 高中化學：怎麼判斷物質是否含有共價鍵

這個問題非常復雜。很難一概而論。

這么說吧，物質中只要含有原子團，就一定含有共價鍵。比如KOH中OH-的O、H之間是共價鍵。

10. 高中化學如何根據化學式判斷有無共價鍵、極性鍵

化學式中含有活潑金屬或銨根離子的一般為離子化合物，含有離子鍵，常見的氯化鋁是一個例外，氯化鋁中是共價鍵。如果化學式中都是非金屬，且沒有銨根，必然是共價鍵。所謂極性鍵就是成鍵兩元素不同。如CH3CH3中，碳氫鍵為極性鍵，碳碳鍵為非極性鍵