Ⅰ 高中化學的基本反應有那幾種
1：復分解
分解
化合
置換
2：有機類：取代
加成
聚合
消去
3：氧化還原：氧化反應
還原反應
附錄（取代反應包括：酯化反應
水解反應
硝化反應
磺化反應
皂化反應等）
Ⅱ 高中四大化學反應類型
A+B=AB 化合反應,AB=A+B 分解反應 ,AB+C=A+CB 置換反應,AB+CD=AD+CB 復分解反應,這些是依據反應物和生成物的種類來劃分的四大基本反應類型不能包括所有的反應,如：CO+Fe2O3=CO2+Fe這個反應就不屬於以上四種反應類型,而是氧化還原反應.化學反應的另一種分類就是依據反應中是否有電子的轉移,分為氧化還原反應和非氧化還原反應,這個可以從化合價來判斷,若元素化合價發生了變化,則是氧化還原反應.化學反應還可依據反應過程中是吸熱還是放熱分為吸熱反應和放熱反應常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應,如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離,水解
3.多數化和,如KClO3,KMnO4,CaCO3
4.必須持續加熱的反應,如石油裂化
5,分解反應 有機反應的話,基本類型有：取代反應——有機化合物 分子中某一原子或基團被其他原子或原子團(直接連接碳原子的原子或原子團)所取代的反應稱取代反應.取代反應和置換反應的比較 取代反應：
（1）可與化合物發生反應,產物中不一定有單質. （2）反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件影響較大.
（3）逐步取代：很多反應是可逆的.由於共用電子對破裂而交換原子或原子團.
置換反應：
（1）反應物、產物中一定有單質.
（2）在水溶液中進行的置換反應應遵循金屬或非金屬活動性的順序.
（3）反應一般單向進行.單質與化合物通過電子的轉移而發生氧化還原反應 加成反應——加成反應是一種有機化學反應,它發生在有雙鍵或叄鍵的物質中.加成反應進行後,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團.加成反應一般是兩分子反應生成一分子,相當於無機化學的化合反應.加成聚合反應——烯類單體經加成而聚合起來的反應.加聚反應無副產物. 縮合聚合反應——單體經多次縮合而聚合成大分子的反應.該反應常伴隨著小分子的生成.具有兩個或兩個以上官能團的單體,相互反應生成高分子化合物,同時產生有簡單分子(如H2O、HX、醇等)的化學反應.如：甲醛跟過量苯酚在酸性條件下生成酚醛樹脂(線型)有機中的氧化反應——（大多數有機物的燃燒）,加氧或者去氫的反應有機中的還原反應——去氫或者加氧的反應此外有鹵代烴及醇類的水解反應,以及酯化反應,都可歸為取代反應之中.再補充：無機中還有這樣的反應類型：酸和鹼的反應是酸鹼中和反應,中和反應逆過來的反應是鹽類的水解反應.還可以根據反映是否可逆把反應分為可逆反應和非可逆反應.
Ⅲ 中學化學中的常見反應類型有哪些
基本的有:分解反應，化合反應，置換反應，復分解反應有機當中:消去反應，加成反應，取代反應，聚合反應此外，還有一些氧化反應等！