化學的離子是怎麼算的

⑴ 化學離子的符號怎麼算

O2-，Na+，Cl-
主要看其原子最外層電子數
要是小於四個，易失去電子，為正價
要是大於四個，易得到電子，為負價
上面的數字就是失去或得到的電子數
希望選為最佳答案

⑵ 化學的化合物離子是怎麼算的

Na2O是一個」分子「里有兩個離子.
3NA2o是一般指是3MOLNA2o」分子「.共6MOLna離子.

⑶ 化學的電子。。離子。。質子怎麼算

對於分子和原子來說
質子數+電子數=原子序數
如O的電子數是8，C的電子數是6
那麼CO2的電子數是6+8*2=22
離子不相同
陽離子的電子數=質子數-離子電荷數
如：Na+ 電子數=11-1=10
陰離子的電子數=質子數+離子電荷數
如：O2- 電子數=8+2=10

⑷ 初三化學：溶液中離子的計算

你可以從這四種離子的正負價位平衡來計算出硫酸根的離子比例，k
,
Cl
,Fe
,的價位分別為+1，-1，+3，根據離子平衡，5*1
+
3*3
=
2*1
+
X（硫酸根），可得出硫酸根是6*2，也就是說，這四種離子的個數之比為
5
:
2
:
3
:
6
，所以，鐵離子與硫酸根離子的個數比為3
：6，答案是
A
。

⑸ 電子數和離子數怎麼算 化學中摩爾質量吶

（1）電子：首先看元素的質子數有多少，電子數=質子數，要是正電荷的離子那麼
（質子—化合價）*該元素的物質的量；1molMg2+的電子物質的量：10mol負電荷
（質子+化合價）*該元素的物質的量；1molcl1-的電子物質的量：18mol化合物（所有元素的質子數加起來）*化合物的物質的量1molH2O的電子物質的量：10mol（3）看物質電離出那些離子，然後離子數乘以化合物物質的量就行！溶液中1molNaCl的離子物質的量：2mol

⑹ 化學中的離子的正負怎麼求啊 最好舉個例子

主要是看原子得失電子數.得到電子,變為負離子,例如Cl得到1個電子變為Cl-,S得到2個電子變為S2-,得到N個電子,後面為N-.原子失去電子,則變為正離子,失去N個電子則後面為N+,例如K失去1個電子,則為K+

⑺ 離子數怎麼算

舉例說明：

硫酸鋁中的離子數，取一摩硫酸鋁，其中鋁離子為2，硫酸根離子為3，則陰、陽離子為5，離子總數為（2+3）×6.02×10二十三次方。

一般來說離子化合物中，一摩爾某物的離子個數是組成該化合物中的陰、陽離子的總數乘以阿佛加德羅常數。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

(7)化學的離子是怎麼算的擴展閱讀：

離子鍵的形成強，有飽和性與方向性。因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。共價鍵又可分為三種：

1、非極性共價鍵形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

2、極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S 鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

3.配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供。如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。原子晶體的晶格結點上排列著原子。原子之間有共價鍵聯系著。

在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。

⑻ 化學中的離子的正負怎麼求

主要是看原子得失電子數.得到電子,變為負離子,例如Cl得到1個電子變為Cl-,S得到2個電子變為S2-,得到N個電子,後面為N-.原子失去電子,則變為正離子,失去N個電子則後面為N+,例如K失去1個電子,則為K+

⑼ 初三化學：溶液中離子的計算

選 A 1：2

過程
因為在溶液里電荷守恆，
所有陽離子所帶的正電荷總數＝所有陰離子所帶的負電荷總數。

因為鉀離子、氯離子、鐵離子的個數之比為5：2：3
所以
設鉀離子的個數為5n，則氯離子個數為2n，鐵離子個數為3n，

則：
正電荷總數：5n × 1 ＋ 3n×3 ＝ 14n

負電荷總數：2n × 1＋ 硫酸根離子的個數 × 2＝14n
硫酸根離子的個數=(14n - 2n) / 2 = 6n

所以，硫酸根離子的個數為:6n

所以鐵離子與硫酸根離子的個數比為 ＝3n ：6n = 1 ：2

選 A1：2
不明白HI