化學中F和R多少

1. 基礎化學中f 和r表示什麼 謝謝

r表示反應(reaction）。formation。
在298K及標准狀態下，由元素的穩定單質生成1mol化合物時的反應熱稱為該化合物的標准摩爾生成焓（standard molar enthalpy of formation），用表示。

2. 初三化學元素周期表

初三需要熟練背出的是前20號元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），並且能熟練畫出前18號元素的電子層結構示意圖。其具體為：

(2)化學中F和R多少擴展閱讀：

1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。

2、主族元素順口溜：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲

氟氯溴碘砹——父女綉點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動

3. 分子熱運動中的f.r..r0是什麼

在沒有說明的情況下,f 可以表示兩個分子之間的吸引力,也可以表示兩個分子之間的排斥力,也可以表示兩個分子之間的合力（分子力）.
r 是兩個分子之間的距離,r0 是吸引力與排斥力大小相等時（即分子力為0）兩個分子之間的距離.

4. 化學中R等於多少

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

(4)化學中F和R多少擴展閱讀：

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

5. 化學中的「R」等於多少

r在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

6. r的數值是多少啊

r是一個熱力學常數，數值近似等於8.314J/(mol·K）。

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa，V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

R為每kg理想氣體的氣體常數，隨氣體的分子量變化而變化，m為每千摩爾氣體質量，而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數，稱為通用氣體常數，也稱普適氣體恆量，不會隨氣體的分子量變化而改變。

理想氣體狀態方程式實際應用

PV=nRT是理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。

計算氣體所含物質的量：從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。

7. 化學焓左下角的符號意思

在化學方程式中用規定的英文字母註明各物質的聚集狀態。然後寫出該反應的摩爾焓[變]△rHm(下標「r」表示反應，「m」表示摩爾)。實際上通常給出的是反應體系處於標准狀態(指溫度為298.15K，壓強為101kPa時的狀態)時的摩爾焓[變]，即反應的標准摩爾焓[變].

8. 化學中的「R」等於多少

1、機化學的 R 是對烴鏈的通稱。

2、立體化學的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

3、生物化學的 R 表示精氨酸（arginine）。

4、化學反應的 r 表示單位容量的莫耳生成速率。

5、物理化學中，R 表示理想氣體常數。

9. 化學中r等於多少

數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。

p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

化學中r介紹：

pV=nRT p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態方程位K。R為比例系數，不同狀況下數值有所不同，單位是J/（mol·K）在摩爾表示的狀態方程中。

R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。

10. 電化學中nfρ分別代表什麼意思

這個是大學內容
是電化學部分，能斯特方程的內容
R是熱力學常數R=8.314J/（mol.K）
T是熱力學溫度K = ℃ + 273.15
/是除號就是「÷」
z是得失電子數
f是法拉第常數f=96485C/mol