氨氣的性質在高中化學哪裡

A. 氨氣的性質是什麼求答案

性質分為物理性質和化學性質

物理性質

相對分子質量 17.031氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L氨氣極易溶於水，溶解度1：700
臨界點：133攝氏度，11.3At
蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃)
熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃
溶解性：極易溶於水(1:700)
相對密度(水)0.82(-79℃)
相對密度(空氣)0.6
危險標記 6(有毒氣體)
主要用途：用作製冷劑及製取銨鹽和氮肥[1]

化學性質

（1）跟水反應
[1]氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3．NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl （若HCl為氣體則兩者反應會產生白煙，NH4Cl此時在固體顆粒）
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O（氨氣的催化氧化）
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)
（5）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如；
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（7）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
該反應是侯氏制鹼法的第一步，生成的碳酸氫銨與飽和氯化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉沉澱，加熱碳酸氫鈉製得純鹼。
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
NH4HCO3=（加熱）=NH3+CO2+H2O
（8）與氧化物反應
3CuO+2NH3 ==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，也是實驗室常用的臨時製取氮氣的方法，採用氨氣與氧化銅供熱，體現了氨氣的還原性。

B. 氨氣有什麼物理性質，有什麼化學性質

物理性質：無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

化學性質：在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

氨氣用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

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氨氣的危害

氨氣吸入呼吸道內遇水生成氨水。氨水會透過粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺間質和毛細血管，引起：

（1）聲帶痙攣，喉頭水腫，組織壞死。壞死物脫落可引起窒息。損傷的粘膜易繼發感染。

（2）氣管、支氣管粘膜損傷、水腫、出血、痙攣等。影響支氣管的通氣功能。

（3）肺泡上皮細胞、肺間質、肺毛細血管內皮細胞受損壞，通透性增強，肺間質水腫。氨刺激交感神經興奮，使淋巴總管痙攣，淋巴迴流受阻，肺毛細血管壓力增加。氨破壞肺泡表面活性物質。上述作用最終導致肺水腫。

（4）粘膜水腫、炎症分泌增多，肺水腫，肺泡表面活性物質減少，氣管及支氣管管腔狹窄等因素嚴重影響肺的通氣、換氣功能，造成全身缺氧。

C. 氨氣的性質

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。

用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

氨的性質
化學式NH3

1、物理性質

相對分子質量17.031

氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L

氨氣極易溶於水，溶解度1：700

2、化學性質

氨氣
氨氣
(1)跟水反應

氨溶於水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三離子。

分子：NH3、NH3•H2O、H2O；

離子：NH4+、OH-、H+；

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反應

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黃綠色褪去，產生白煙)，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏。

反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

（3）和氧氣反應

氨在催化劑加熱條件下和空氣中的氧氣反應，生成一氧化氮和水。

4NH3+5O2=4NO+6H2O

該反應為工業制硝酸的第一步。

D. 氨氣 化學性質是啥啊

1)跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(3)在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2↑(劇毒氰化氫)

E. 氨氣的性質 化學和物理

氨氣相對分子質量17.031熔點195.41K,-77.74℃,-107.93oF沸點，101.325kPa(1atm) 239.72K,-33.43℃,-28.17oF空氣中爆炸低限含量161% 空氣中爆炸高限含量25%
氨化學式NH3，分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3雜化的。在四個雜化軌道中有三個軌道和三個氫原子結合形成三個σ鍵，另一個軌道為不成鍵的孤電子對佔有。由於孤電子對對成鍵電子對的排斥，N-H鍵間的夾角為106.6°，因此氨分子結構是三角錐形，氮原子位於錐頂，三個氫原子位於錐足，又因這一對孤電子對電子雲較多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的極性，同時表現出很強的加合性。氨分子的結構特點決定了氨分子的特性。液態和固態氨的分子間存在著氫鍵。氨是無色有強刺激性氣味的氣體。密度0.7710克/升(標准狀況)，熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，臨界溫度132.9℃，臨界壓力11342.3kPa(112.3大氣壓)。氨在常溫下很容易加壓成為無色液體，也易凝固為雪狀固體。極易溶於水，在標准狀況下1體積水可溶解1200體積氨，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨。溶液顯鹼性。易溶於乙醇和乙醚。液氨是良好的極性溶劑。液氨有微弱的電離作用。
液氨能溶解鹼金屬，生成深藍色溶液，很濃的鹼金屬氨溶液是強還原劑。氨通常很穩定。高溫時可分解為氫氣和氮氣。有還原性，在純氧氣中燃燒顯黃色火焰，生成氮氣和水。在鉑催化作用下，加熱時會被氧化生成一氧化氮。通過加熱的氧化銅時，可奪取其中氧。在常溫下，氨在水溶液中能被許多強氧化劑(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl，氨分子可發生取代反應，氨分子中的氫原子可被其它原子或原子團取代，生成氨基-NH2，亞氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反應的另一種形式是氨以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如：
HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl
氨還能進行加合反應，氨分子中氮原子上的孤電子對能跟其它離子或分子形成共價配位鍵；氨跟酸反應，生成銨鹽，氨跟許多金屬離子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨絡離子和絡合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3?NH3。氨有廣泛用途，可用於制液氨、氨水、硝酸、尿素、銨鹽、塑料、染料、及醫葯等。氨水和銨鹽可作化肥、無水氨可作致冷劑。實驗室用銨鹽跟熟石灰混和共熱製得。工業上用氫氮混合氣體在加熱、加壓、催化劑作用下合成。

F. 氨氣的性質是什麼

氨氣的化學性質 一、氨的分子結構
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處於錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18』，因此，氨分子屬於極性分子。

二、氨的化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3�6�1H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3�6�1H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

G. 氨氣的化學性質

化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-
H2O
H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

H. 氨氣的化學性質是什麼

1、物理性質 相對分子質量 17.031 氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L 氨氣極易溶於水，溶解度1：700 有刺激性氣味無色2、化學性質 (1)跟水反應 氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為： 一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三離子、三平衡 分子：NH3、NH3�6�1H2O、H2O； 離子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3�6�1H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中學化學實驗中三應用 ①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。 (2)跟酸反應 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為： 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黃綠色褪去，產生白煙)

I. 我一直不太了解化學物質氨氣的性質，可不可以解說一下

一、氨的分子結構
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處於錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18』，因此，氨分子屬於極性分子。

二、氨的化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3?H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
三、氨的實驗室製法
1、製取原理：固體銨鹽與固體強鹼或中強鹼的復分解。
2、製取化學方程式：

3、儀器裝置(氣體發生裝置，與制氧氣相同)
固——固加熱裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱。
4、檢驗：
a．濕潤的紅色石蕊試紙變藍及酚酞試紙變紅離子方程式為：

b．用蘸濃鹽酸的玻璃棒接近氨氣產生大量白煙
化學方程式為：NH3+HCl===NH4Cl
5、除雜質：通入鹼石灰(除水蒸氣)
6、收集方法：向下排氣法(NH3易溶於水，不能採用排水法)
7、實驗室製取氨氣的若干問題
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
因為NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時，溫度較低時生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，且NH4NO3加熱時易爆炸，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。
(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳銨。
因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳銨受熱易分解產生CO2 。
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵上滴有稀硫酸的棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈，滴稀硫酸的目的是為了防止氨氣外逸，以免污染環境。
(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什麼用鹼石灰，而不採用濃H2SO4、P2O5和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應形成銨鹽(NH4)2SO4 ；P2O5遇水易形成酸，故會與NH3反應；
無水CaCl2能與NH3反應：CaCl2+8NH3===CaCl2?8NH3，也不能用來乾燥NH3。
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
①加熱銨鹽和鹼的混合物
②加熱濃氨水；
③將濃氨水滴到生石灰或鹼石灰或燒鹼等固體上。用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)
四、銨鹽
銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽，銨鹽是由銨離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體，易溶於水，是強電解質。從結構來看，NH4+離子和Na+離子是等電子體。NH4+離子的半徑比Na+離子的大，而且接近於K+離子，一般銨鹽的性質也類似於鉀鹽，如溶解度，一般易溶，易成礬。銨鹽和鉀鹽是同晶型等，在化合物分類中常把銨鹽和鹼金屬鹽歸為一類。銨鹽的化學性質：①有一定程度的水解。因為氨是弱鹼，銨鹽是弱鹼強酸鹽或弱鹼弱酸鹽，前者水解後溶液顯酸性：
NH4++H2O== NH3?H2O+H+
②受熱分解，所有的銨鹽加熱後都能分解，其分解產物與對應的酸以及加熱的溫度有關。分解產物一般為氨和相應的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產物氨將進一步反應，使NH3氧化為N2或其氧化物：
人 碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃：

氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學反應：

硝酸銨受熱分解的產物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時，分解生成硝酸和氨氣：

溫度再高時，產物又有不同；在更高的溫度或撞擊時還會因分解產物都呈氣體而爆炸。

硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應的硫酸、磷酸。強熱時，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應，所以產物就比較復雜。

③跟鹼反應放出氨氣

實驗室里就是利用此反應來製取氨，同時也利用這個性質來檢驗銨離子的存在。銨鹽在工農業生產上有重要用途，大量的銨鹽用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸葯的成分，NH4Cl用於制備干電池和染料工業，它也用於金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。
五、人工固氮和天然固氮
1、人工固氮
工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨

最近，兩位希臘化學家，位於Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和MichaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。
2、天然固氮
閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下：

除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。

J. 氨氣的性質是

化學式 NH3
1、物理性質
相對分子質量 17.031
氨氣在標准狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶於水，溶解度1：700
有刺激性氣味
2、化學性質
(1)跟水反應
氨溶於水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3�6�1H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3�6�1H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反應
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黃綠色褪去，產生白煙)
反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl