㈠ 關於高中化學必修二中的化學反應限度的計算。（懂得才來）
化學反應速率計算：
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率） 計算
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
計算
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
【典型例題1】25℃時，一份雙氧水樣品經過2 h，H2O2的濃度從5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為_____。分析：根據公式：平均速率等於單位時間內濃度的變化量。 5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1 V = ———————————————————— 2×60 min = 1.67×10－4 mol·L－1·min－1 【典型例題2】在2 L容積不變的容器中，發生 N2＋3H2 2NH3的反應。現通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 後生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。分析： N2 + 3H2 2NH3起始物質的量/mol： 0.4 0.8 0變化的物質的量/mol： 0.06 0.18 0.122min後物質的量/mol： 0.34 0.62 0.12V (H2) = 0.045 mol·L－1·min－1 V (N2) = 0.015 mol·L－1·min－1 V (NH3) = 0.03 mol·L－1·min－1 V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
㈡ 一道高中化學必修二的計算題
體積均在同一狀況下測定,所以不考慮體積與溫度變化,只是水為氣態,因此,氣體體積減少一半,為水,即產物中CO2與H2O的物質的量比為1:1
因為2.6LA~5.2L氧氣~5.2LCO2~5.2LH2O
所以1A~2O2~2CO2~2H2O
A=2CO2+2H2O-2O2=C2H4O2
㈢ 必修二化學簡單計算
0.5 L 2 mol/L氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量為：0.5 * 2 ＝ 1 mol
CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + NaOH = NaHCO3
1 2 1 1 1 1
X Y Z 3X 3Y/2 3Y
所以
Y + 3Y/2 = 1
解得X＝0.2 mol，Y＝0.4 mol
碳的物質的量＝0.8 mol
烴分子中含有C的原子個數＝0.8/0.2=4
所以該烷烴的分子式為C4H10。