原電池化學實驗如何創新啊

A. 大學生化學實驗創新設計競賽內容包括哪些

大學生化學實驗創新設計競賽內容包括如下：

1.有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。

2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量 R 。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。

膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。

4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。

酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。

5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用 s、p、d 等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f 區元素的基本化學性質和原子的電子構型。

元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。

金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。

7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和 π 鍵。離域 π 鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。

對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。

8． 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。

螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。

用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。

9． 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。

10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。

常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。

12. 離子方程式的正確書寫。

13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。

電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。

14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。

氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。

15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。

取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。

16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

B. 化學 關於原電池實驗

先回答第一個問題，鋅失電子後經導線到達銅，在銅極附近的H+得電子產生氫氣，在鋅錳干電池中，鋅失電子經外電路到達電池的正極，正極的二氧化錳得電子。在未使用時只有失電子的物質將電子轉遞給得電子物質才能發生反應，也就是說不失電子氧化還原反應就不能發生。

C. 原電池怎麼加快化學反應速率

展開全部
因為原電池強行使某些反應物失電子
導致速率加快
例
在
Zn與稀硫酸
的反應中
若叫硫酸銅的話
Zn把銅
置換出
產生原電池
強迫鋅失電子
導致反應加快

D. 急求初中化學創新實驗，參加比賽的，要方案。

你不給分 沒人回答滴~~~~~~~~~~

這個給你湊數 給分就給你發好的~~~~~~~~~~~~~~~

化學課外活動的二十二種形式

1.讀科普書。教師事先選定一些與化學有關的科普書，比如，化學史、化學家的故事、元素發現史、化學與軍事、醫葯、工業、農業、環境、日常生活、化學科學發展動向等，介紹給學生，讓學生自己閱讀，做好筆記，寫下心得體會，相互交流。這樣可以讓學生開闊視野、擴大眼界、增長知識、陶冶情操。
2.舉辦展覽。由教師指定課外小組成員擺置好儀器、裝置、試劑、標本、模型、掛圖、用表，寫好卡片，讓全校學生參觀。必要時，讓課外小組成員或演示，或講解。既培養了化學骨幹，又使今後同學對整個實驗情況有一個系統的了解，一般宜每學年舉辦一次。
3.調查訪問。教師確定好調查內容，擬定好調查提綱、設計好調查方案，讓學生利用課余時間，或個別或分組帶著任務在當地進行社會調查，寫出調查報告，回校交流。例如當地礦產資源、環境污染與保護、土壤的酸鹼性、化肥農葯的使用、三廢的綜合利用、化學工業的發展情況等都可以作為調查內容。
4.自製教具。組織發動學生就地取材、製作簡易教具。例如用泥、塑料壓膜和鐵絲制分子結構、晶體結構模型，利用墨水瓶等制洗氣瓶、洗瓶、酒精燈。
5.改進實驗。就課本和課外讀物中的實驗原理、裝置、操作方法等提出改進方案，然後進行對照試驗，認真分析比較，選出最優方案。
6.寫小論文。教師擬定好小論文題目，讓學生查閱資料，相互討論，自寫小論文。
7.實地參觀。組織學生參觀當地化工廠、煤礦、油田等化工企業，使書本知識與生產實際相結合。參觀後，寫出參觀見聞、體會、感想。
8.分組討論。教師擬好題目，提出幾種看法，讓學生分組討論，暢所欲言，各舒已見，展開辨論，形成最終一致的看法。
9.舉行競賽。對教材中的知識或教材外的問題採用閉卷或開卷形式進行競賽，規模可大可小，時間可長可短。一般宜每學期進行一次。
10.
團體接力。將學生分成若干代表隊，每次每隊一人，採用搶答或抽簽形式回答問題。答題的方式可以口答，可以板演，可以進行實驗操作。由評委（一般由老師若幹人組成）打分。總分高者取勝，其餘同學可以觀看。例如各類化學用語、化學實驗基本操作就可以進行接力。
11.專題講座。對一些課本中講得少而又應讓學生全面系統了解的問題，可組織小組同學共同查閱資料，共同加以整理，然後由一人或幾人向全體同學做專題報告。
12.學生講課。選一些綜合性強、技巧性大的題目，由老師指導課外小組成員寫好教案，然後給其它同學當「小老師」，講給其它同學聽。這樣可有效地培養學生語言表達能力。
13.家庭實驗。讓學生在家中利用能找到的東西做驗證性實驗。例如用廣泛pH試紙測定食鹽、食醋、蔗糖、蘇打等溶液的pH值。
14.辦板報牆報。讓小組成員2～3人一組，輪流負責，利用教室後邊及校園內的黑板、牆報辦板報、牆報，向全體師生介紹一些有趣的化學知識，報道課外小組的活動情況。
15.出小刊物。挑選一些善寫能畫的小組成員，組成編委會，自辦化學小刊物，主要刊載學生自寫的小論文、小製作及學習的經驗體會。同時介紹一些重要的課本中沒有的化學知識。
16.編演歌訣。指導學生將一些難記的化學知識編成順口溜、快板、相聲等，以增強記憶。適當時候，舉行班級、年級或全校性的歌訣表演會，還可將歌訣裝訂成冊，人手一份。
17.趣題征解。找一些思考性強、靈活性大的題目，在同學中徵集解法，尋求一題多解，選出最優最好方法。久而久之，可以培養學生求異思維能力。
18.召開晚會。配合學校的重大活動或重大節日，指導課外小組成員搜集資料，自編、自演一些有趣、有味、有樂的節目，在全校公演。例如化學魔術、相聲、快板、小品、游戲等。
19.有獎猜謎。將各方面的化學知識編成謎語，寫在紙上，讓學生猜、猜對者發給小小紀念品。
20.化學故事。尋找或自編一些有趣的化學故事，經過准備再講給人家聽。例如，各種化學史話、化學家的故事，科學幻想故事等。
21.制日用品。指導學生利用能找到的材料製取一些簡單的日用化學品。例如用苯酚、氯仿、廢尼龍制尼龍膠，自製漂白粉、肥皂、雪花膏等。
22.尋代用品。發動學生從廢料中尋找化學實驗室代用品，例如：從廢電池中取石墨棒、鋅皮、MnO，在田野里尋找石灰石等。

E. 高中化學創新實驗

原電池家庭實驗

F. 電解質溶液實驗；原電池原理實驗

原電池原理實驗

原電池是化學能轉化成電能的裝置。兩塊相連的活動性不同的金屬與電解質溶液可組成原電池，如鐵、銅與稀硫酸就可形成原電池。
實驗目的
理解原電池原理。
實驗用品
試管、燒杯、滴管、鑷子、葯匙、導線（帶夾子）、靈敏電流計。
實驗步驟
1．用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接。將鋅片與銅片接觸，觀察鋅片與銅片接觸時是否有電流通過？為什麼？

2．把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，觀察現象。再平行地插入一塊銅片，觀察銅片上有沒有氣泡產生？用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有沒有氣泡產生？

3．用導線連接靈敏電流計的兩端後，再與溶液中的鋅片和銅片相連接，觀察電流計的指針是否偏轉，導線中有無電流通過？
問題和討論
根據實驗結果，說明應怎樣裝配原電池。如果用鐵片代替鋅片做原電池原理的實驗，會有什麼現象發生？如果用導線與一個電流計連接，又會有什麼現象發生？

G. 根據化學式設計原電池技巧

負:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3 （三價鐵鹽溶液都可以）
首先要知道原電池中,(-) 發生氧化反應.(+)發生還原反應
在方程式中,發生氧化反應的物質一般放在(-)
反應物中發生還原反應的物質一般為電解質.
(+)一般放石墨棒/金屬Pt就可以了.

H. 如果想提高化學原電池的電動勢的話要怎麼做才行

採用標准電極電位相差大的金屬及其鹽溶液配成原電池兩極。如將銅鋅電池改為銀鋅電池。還可以採用串聯疊加法，如普通手機使用的鋰電池是3.7V，而筆記本用鋰離子電池組是10.5V 。

I. 化學原電池實驗設計和判斷兩種金屬活動性的實驗

負極：CU-2e-=CU2+正極 2Fe3+ + 2e-=2F將金屬A放在金屬B的鹽溶液中看能否置換出金屬B如果能說明A活潑，不能反之回答完畢，不懂可以追問。希望採納