化學校本課程的組成有哪些

❶ 初中化學課本教材具體內容是哪些啊要具體的。

第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成

空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學
性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是
蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成

第五單元《化學方程式》知識點
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入「總和」中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的「三不變」）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恆定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等於體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：「工業的糧食」（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：「工業的血液」（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
一、金屬材料物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
（1） 放熱反應：如所有的燃燒
（2） 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
第八單元知識點
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑

望採納

❷ 生態教育類化學校本課程設計的理論和方法參考

摘要: 以構建生態教育類高中化學校本課程體系為目標，從課程設計理念、課程目標確立、課程內容組織結構和課程環境設計等方面探討了生態教育理念下的校本課程設計思路，提出了生態教育類校本課程內容選擇的策略，以期為生態教育類化學校本課程的設計和編制提供理論和方法參考。

關鍵詞: 生態教育;;化學校本課程;;課程設計;內容設計;教學策略

十餘年的基礎教育課程改革取得了重大成就，在校本課程建設方面也取得了很多成功的探索，但基於生態教育觀點設計特色校本課程的研究還不多。面對當前經濟和社會發展的時代要求，在校本課程設計中有效融合生態教育理念，構建生態教育類高中化學校本課程，將是一項具有重要意義的探索。基於生態教育理念的高中化學校本課程的課程設計研究是把生態教育的相關理論和先進理念融入高中化學校本課程的設計過程中，努力使校本課程內容涵蓋生活、環境、能源等生態領域，構建生態教育類系列高中化學校本課程，將有益於提升校本課程實施的有效性。

1生態教育類校本課程理念設計

生態教育（Eco－Ecation）是在新的時代背景和社會經濟發展需求下形成的一種新的教育思想，其內涵尤為廣博。生態教育是一種以「實現可持續發展和創建生態文明社會」為宗旨的教育理念，重點強調培養學生的生態意識，促進師生和諧、全面可持續發展。生態教育的課程觀強調「多元開放」的課程理念、「可持續發展」和「生態和諧」的價值追求等。把生態意識滲透到學校的教育教學過程中，是培養學生形成正確生態觀的重要途徑［1］。基於此，生態教育類校本課程設計理念將以「提高學生生態素養，促進學生全面發展」為指導思想，適應時代發展的要求，大力推進教育創新，努力構建具有地區特色，體現生態教育理念的、充滿活力的高中化學校本課程體系，幫助學生獲得未來發展所需的環境、能源、生態類知識和技能，為培養具有良好生態素養的公民奠定基礎。

2生態教育類校本課程目標設計

生態教育類高中化學校本課程的宗旨是讓學生通過了解和掌握化學環境能源與生態類知識、技能，提高學生的科學素養，增強學生的社會適應力，激發學生欣賞化學，熱愛化學的情感；選擇豐富多樣的課程內容，採用多種形式的課程模式，使學生得到統一和諧的發展。（1）知識與技能：了解日常生活中的化學知識，理解化學知識的基本原理；通過化學趣味實驗項目，了解實驗設計的過程和方法，掌握一定的實驗設計技能；了解化學相關學科的科普知識，了解化學前沿科技動態。（2）過程與方法：經歷生態教育實踐調查過程，學會運用科學探究的方法，在實踐活動中形成團隊合作精神；形成以科學的態度和方法解釋、解決生活中遇到的化學現象和化學問題的意識，學會收集資料，分析資料，養成發現問題，解決問題的習慣。（3）情感態度與價值觀：樂於探究化學對環境變化造成的影響，感受化學以及化學工業對環境的利弊，發展學習化學的興趣；養成熱愛生活，熱愛家鄉的情操，正確看待化學與環境、化學與人類社會的關系，追求化學為人類服務的目標。

3生態教育類校本課程內容設計

課程內容是構成課程的要素之一，「選擇怎樣的課程內容」和「如何選擇」是設計與實施生態教育類高中化學校本課程的核心問題。

3．1課程內容選擇范圍

為實現高中化學生態類校本課程的課程目標，在課程內容的選擇與組織上需遵循一定邏輯聯系的線索進行：———學生與自然發展的關系；———學生與他人和社會發展的關系；———學生與自我發展的關系。在生態教育理念指導下，「環境、生命、生活」3大主題領域的課程資源構成了生態教育類化學校本課程的內容範疇。校本課程的具體內容選擇可以因地方、學校的差異以及學生的個性差異而各具特色。

3．2課程內容結構設計

依據生態教育理念，將生態教育類化學校本課程內容劃分為生命教育、生活教育和環境教育3個學習領域，每個主題領域再分為3個科目，9個科目之間既相互獨立，又反映出生態教育內容的內在邏輯聯系［3］。在內容選擇上，重視化學與生命成長、生活以及環境的聯系。每個科目圍繞某一學習領域，整合學生經驗和課程資源，構成相對完整的學習單元。生態教育類高中化學校本課程的9個科目，具體設置如下：

3．3課程內容選擇策略

高中化學校本課程需要結合本校實際充分發揮創造性而確定適合的內容。為便於內容選擇和組織的操作性，整合校本課程內容選擇的已有經驗，提出以下3個內容選擇策略：

3．3．1以學科知識為線索，保障內容科學性

校本課程的內容組織既要遵循廣域性和適切性的特點，同時又必須有其內在的學科知識邏輯線索，貼近課程標准，正確把握學習要求，有利於學生順利達到學習目標。校本課程根據內容素材的特點構建相對應的學科知識系統，充分發揮課程內容的科學導向性，為學生在知識、能力和態度等方面的學習提供科學的保障。經過調查了解，現行的很多學校校本課程內容廣域性有餘，而科學性尚有不足，這樣的校本課程學習必然不利於學生的科學思維發展和科學精神的培養。因此，在知識信息大爆炸的今天，學校化學校本課程內容的選擇還是要堅持以學科知識為主線，以保障課程內容的科學性。

3．3．2以個性發展為核心，提升內容發展性

全面提升學生科學素養，促進生態意識的形成，引導學生健康和諧發展是高中化學生態教育類校本課程的任務和目標之一。在化學校本課程內容的選擇上，首先要考慮大多數學生個性發展的需求，進而因校、因地制宜地進行課程內容設計，從而在源頭上有效避免了校本課程教育功能的滯後性；其次，課程內容在充分考慮學生個性發展需求之外，還需充分整合課程資源，優化內容章節設計，進而突出課程內容循序漸進的邏輯性和發展性特點，由淺入深、由博而專，層層遞進。由此可見，學生的個性發展需求是高中化學校本課程內容設計的核心指向，同時也是有效提升課程內容可持續發展性的'重要方面。

3．3．3以社會需要為導向，促進內容社會性

學校是培養社會人才的地方，學校課程的設計與設置理所當然的要同社會發展需求相結合，同學校人才培養目標相結合。在當前社會背景下，選擇與化學有關的社會生活和生產技術、化學學科造福社會發展等資源融入校本課程的內容設計，引發學生在課程學習中通過討論、調查、實驗等學習方式進一步理解化學知識，充分認識化學（科學）在社會生產和發展過程中的重要作用，促使學生更深刻地理解化學（科學）、技術和社會3者之間的關系。因此，在校本課程內容選擇上，不僅要注重內容的知識性、發展性，更應力爭體現社會發展的特徵和趨勢，營造一種「課程源於社會生活，課程用於社會生活」的校本課程學習氛圍。

4生態教育類校本課程環境設計

校本課程的有效實施離不開優美、和諧、溫馨的校園環境，尤其是生態教育類化學校本課程的實施對校園環境的要求更加嚴格，可以從學習環境、教室格局和師生關系3個方面對課程環境設計進行探討。

4．1營造安靜優美的學習環境

（1）要保證教室的環境衛生。（2）確保教室環境安靜，教室內外禁止喧鬧，老師要培養學生養成遵守紀律的良好習慣。（3）教室的環境應該具有個性化，教室的布置應該由老師和學生一起親自布置。（4）教室中的色調要協調。教室的色彩應該符合教學內容，教室最好用冷色調，化學實驗室則應該用暖色調。（5）教室的布置應該簡潔大方，不能擺設過多的物品，以免分散學生的注意力。

4．2設計和諧開放的教室格局

教室里的課桌和教具布置，尤其是學生的座位編排，影響著老師與學生、學生與學生之間的交流，同時也影響課堂的教學氣氛，進而會對學生的學習積極性和學習態度造成相應的影響。在化學教學過程中，可以根據教學內容、教學形式、教學特點靈活地調整學生的座位編排，充分調動學生的積極性。在對學生座位進行編排時，應該根據學生與學生之間互動的量進行安排，不管是傳統的座位編排還是開放的座位編排，都應該注意加強老師與學生、學生與學生間的交流和互動，課堂上應該關注每一個學生，保證每一個學生都能夠參與到課堂活動教學中來。

4．3建立民主平等的師生關系

民主平等的師生關系是實現有效教學的重要基石。在教師與學生的平等關系中，教師應該充分扮演好學生生活中的引導者、激勵者和合作者角色。從教師角度看，應該充分考慮學生的學習需要，平等地對待每一位學生，認真對待每一個學生的問題，尊重學生的人格，關注學生的個性發展，增加與學生的交流，發揮學生學習的主動性；從學生角度看，要尊重教師的正確指導，接受教師的教育行為，尊重教師的勞動成果，積極配合教師的日常教學和研究。建立師生之間的平等對話關系，將會使課堂的活力得以最大程度地顯現；師生之間在沒有專制、壓力以及懷疑阻抗的情緒中交流和溝通，一起探討，共同探究，暢所欲言，使校本課程的課堂呈現一種生態和諧之美。

5結語

校本課程作為基礎教育課程改革中極富生命力的研究領域，其研究與實踐始終伴隨著基礎教育課程改革的逐步推進與深化，並在學校層面上充分發揮著重要的育人功能［4－8］。以生態教育理念為指導，對高中化學校本課程設計進行創新性的思考和研究，提出設計高中化學校本課程的新視角。校本課程的設計與探索之路永無止境，如何進一步提升校本課程內涵，強化校本課程特色，優化校本課程設計，培養學生的健康體魄和健全人格，助推每一位學生的個性成長和全面發展，將是教育工作者不懈探索和追求的目標。

參考文獻

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［2］鍾啟泉．基礎教育課程改革綱要（試行）解讀．上海：華東師范大學出版社，2003

［3］張寧雲，王偉群．化學教育，2009，30（6）：19－21

［4］葉波，范蔚．課程與教學，2012（4）：49

［5］胡君．化學教育，2015，36（1）：6－9

［6］溫利廣．化學教育，2014，35（21）：13－19

［7］盧曉平．化學教育，2014，35（17）：5－7

［8］陳瀟瀟．化學教育，2014，35（13）：4－6

❸ 化學課課型有哪些

課堂是教學的主陣地，教師要在四十分鍾內完成一節課的教學任務，且要讓學生搞清、弄懂，確實不是一件容易的事。下面是我給大家帶來的有關美術課型有哪些，希望能夠幫助到大家。

化學課課型分哪幾種

1、依據化學新課程的學習內容、 學習 方法 和認知心理的不同特徵，可以把化學課課型分為元素化合物、化學概念和化學理論、化學計算和化學用語及復習課等四種課型。

2、化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

3、課堂教學的課型泛指課的類型或模型，是課堂教學最具有操作性的教學結構和程序。現代教學理論認為，教學過程結構是課型分類的主要依據之一，特定的課型必然有特定的教學過程結構。

4、課型的分類因基點的選擇不同而區別。如果以教學任務作為課的分類基點，課可劃分為:新授課、練習課、復習課、講評課、實驗課等，統稱單一課。如果以教學內容的不同性質作為課的分類基點，課可劃分為自然科學課、人文科學課、思維科學課、藝術科學課等，每一類課型又可再分為若干個亞型。如果以課的教學組織形式和 教學方法 作為分類基點，課可劃分為講授課、討論課、自學輔導課、練習課、實踐或實習課、參觀或見習課等。

化學復習中重點關注點

復習課有以下四大需要注意的地方：

一、立足教材，注重雙基落實

課堂上注重學生基礎知識、基本技能的訓練和落實，可以直接讓學生多次翻閱教材，使“回歸課本”意識加強。在基礎知識、基本技能的復習時，要求學生獨立完成，同時引導學生對教材進行了梳理歸納，給予學生充分的訓練和思考的機會，教師主要起點撥和引導的作用。

二、知識歸納，追求結構完整

引導學生及時歸納、拓展、小結與提升。例如對氧氣和二氧化碳的化學性質、氣體的實驗室製法、各種實驗的裝置圖、空氣中氧氣含量測定實驗選擇的葯品和實驗裝置的改進等方面進行整理和歸納，一幅較完整的知網路圖漸漸明朗、清晰，通過師生互動、歸納使學生在頭腦中形成系統化、結構化的知識，從而培養思維能力，提升解決問題的能力。

三、問題設計，關注不同層次

在引導學生回顧實驗操作、描述現象、化學方程式的書寫等一些最基礎的知識後，要試圖用一個全新的角度即以葯品的再選擇、原理的再分析、裝置的再改進等角度為切入點來對問題進行了更深層次的討論，作為一節復習課，兩位老師這樣的處理不僅能更好的幫助學生回憶，鞏固已有的知識，更為幫助學生如何學好化學、拓展思維開辟了一條嶄新的道路。

四、設置情景，增強學科趣味

課堂導言要抓住學生的心，將學生注意力牢牢鎖定在本節課的內容上，使其產生了強烈的學習願望，可以通過演示實驗、情境創設、追問、教學手段多樣等途徑不斷激發學生思維和興趣，讓原本枯燥的復習課變得“活”起來。

❹ 應用化學專業都有哪些必修科目

主幹課程：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、儀器分析、結構化學基礎、精細化學品合成、高分子化學、高分子物理、波譜分析、應用電化學、稀土化學、功能材料、化工原理、現代分離技術。

主要實踐性教學環節：包括生產實習、畢業論文等，一般安排10一20周。

該專業學生主要學習化學方面的基礎知識、基本理論、基本技能以及相關的工程技術知識，受到基礎研究和應用基礎研究方面的科學思維和科學實驗訓練，具有較好的科學素養，具備運用所學知識和實驗技能進行應用研究、技術開發和科技管理的基本技能。

(4)化學校本課程的組成有哪些擴展閱讀

1、就業方向

畢業生具備化學與化學工藝方面的知識，能在化工、煉油、冶金、能源、輕工、醫葯、環保和軍工等部門從事工程設計、技術開發、生產技術管理和科學研究等方面工作。

2、相關單位

石油化工、能源工業、醫葯工業、化工工業、化妝品、輕化工業以及環保和軍工等行業和部門；質監局、環保局、檢驗檢疫局；研究院所、院校。

3、相關職業

化驗員、檢驗員、化學技術員、葯物開發技術員、化學化工工程師；涉及化工行業的投資、保險、海關、商檢、貿易、信息等服務工作；科研員、教授。

❺ 校本課程有哪些

1、學科學習拓展性課程\x0d\x0a強化學科知識拓展，特別是學法指導，還有學科競賽，也有對學科教學補缺補差的。\x0d\x0a2、科技發明探索類課程（以實驗研究為主題）\x0d\x0a內容選擇：航模、無線電、電腦網路、軟體製作、天文地理觀測、環保、數學、物理、化學、生物工程等等。\x0d\x0a3、學習、生活技能類課程\x0d\x0a內容選擇：攝影攝像、園林設計、植物栽培、交際禮儀、時裝設計、家政服務、公共資源使用（如利用圖書館資源）、市場知識等等。\x0d\x0a4、體育技能類課程\x0d\x0a內容選擇：游泳、武術、體操、田徑、球類、棋類等等。\x0d\x0a5、報告、講座類課程\x0d\x0a心理輔導課：\x0d\x0a6、藝術類課程\x0d\x0a內容選擇：文學、電影、電視欣賞、中西方美術欣賞、歌舞、樂器、雕刻、書法、繪畫等。\x0d\x0a7、活動類課程\x0d\x0a內容選擇：以學生主體性活動為主題的各種拓展知識、發展能力、培養興趣特長的學生社團活動，各種社區服務和社會實踐活動（如學生演講、辯論、文學創作、采訪主持、現代企業參觀、主題旅遊、到社區開展有意義的活動等等）。

❻ 初中校本課程有哪些

初中一共有13門課程需要學習，分別為語文、數學、外語、物理、化學、思想品德、體育、歷史、地理、生物、音樂、美術、信息技術。其中初中新設的課程有歷史、地理、物理、化學，生物等學科，而每個年級會變更一些科目。

❼ 化學師范類的主修課有哪些

化學師范類的主修課有：無機化學、有機化學、分析化學、物理化學、結構化學等、高等數學、大學物理、外語、思政課、教育學、心理學、教材教法課、教育實習。

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。

特點

化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。

例如，核酸化學的研究成果使今生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學。

❽ 高中化學校本課程有哪些

一般要學的就是必修1，2，選修4，5

❾ 什麼叫校本課都學什麼

以學生為本，以學校為基地，以教師為主體，以專家為指導，因材施教，因地制宜開發旨在發展學生個性特長的、多樣的、可供學生選擇的課程。

校本課程，如研究型課程、自願報名開設的體育課選修（乒乓球、籃球等）、象該校請外籍教師開設的口語課等其實都是校本課程。可以說，學校里的課程都有校本課程的成分。

從校本課程開發的具體活動方式來看，校本課程開發可以分為課程選擇、課程改編、課程整合、課程補充、課程拓展和課程新編等類型。

(9)化學校本課程的組成有哪些擴展閱讀

校本課程開發可以像語文、數學一樣以系統知識為主，以長周期、教師講解為主。而目前大部分學校開發的校本課程都是短期的，以研究性學習和開放性學習為主，在性質和形式上與綜合實踐活動課都非常相似，所以造成了校本課程就是綜合實踐活動課，綜合實踐活動課就是校本課程的印象。

校本課程主要分為兩類：

1、使國家課程和地方課程校本化、個性化，即學校和教師通過選擇、改編、整合、補充、拓展等方式，對國家課程和地方課程進行再加工、再創造，使之更符合學生、學校的特點和需要。

2、學校設計開發新的課程，即學校在對該校學生的需求進行科學的評估，並充分考慮當地社區和學校課程資源的基礎上，以學校和教師為主體，開發旨在發展學生個性特長的、多樣的、可供學生選擇的課程。

❿ 化學專業課程有哪些

化學專業課程有無機化學、有機化學、分析化學、物理化學、結構化學、化工基礎、高等數學、大學物理等等。核心知識領域：物質的結構層次、形態與構效關系，化學鍵及分子間的相互作用，化學反應的方向、限度、速率和機理，無機和有機物的組成與結構、合成與分離、分析與表徵、反應與轉化、性質與應用。

(10)化學校本課程的組成有哪些擴展閱讀

化學專業簡介

化學是一門普通高等學校本科專業，屬化學類專業，基本修業年限為四年，授予理學學位。

化學專業學生在系統、扎實地掌握化學基礎知識、基本理論和基本技能的基礎上，還應掌握化學研究的基本方法和手段，具有較強的創新意識和實踐能力，深入了解化學的學科前沿和發展趨勢，了解生命、材料、能源、環境等相關學科的.基礎知識，能夠在化學及相關領域從事科研、技術、教育等工作的人才。

化學專業畢業生可從事化工工藝 、化學合成等化工企業的生產技術管理和科研工作，還可從事化工、精細材料化學和環境化學等領域的生產、管理、科研及教學工作。

化學專業的就業方向

化學專業的學生就業面非常廣泛，由於實際中許多 層面都涉及到化學；大學畢業生關鍵到高等院校、科研院所、輕工業、醫療衛生、環境保護、裝飾建材、食品類等與化學有關的政府機構工作中。

可從業職位：專家教授、國家公務員、化妝品研發、化學技術工程師、化工試驗室研究者、技術人員、化工技術工程師、化工加工工藝檢測員、塑膠技術工程師、大學老師、課堂教學研究者（教研員）、功能材料新型材料工程項目專業技術人員、原材料特性檢查員、建築塗料技術工程師、科技人員、實驗技術工程師、顏色技術人員。