化學的物料守恆怎麼寫

⑴ 物料守恆怎麼寫

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系。

例：NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

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物料守恆可以理解為原子守恆的說法。就是說「任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變」，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。

⑵ 醋酸鈉和醋酸反應的物料守恆怎麼寫

電荷守恆H++Na+=OH-+AC-

物料守恆就是元素守恆，就是元素質量守恆。

CH₃COOH，CH₃COONa

醋酸鈉和醋酸一比一等濃度混合，就說1mol醋酸和1mol的醋酸鈉固體混合。

那你可以直接說混合物中有，1molNa，2mol的CH₃COO-（或者說含2mol的C）

nC=2nNa+

然後溶於水，不論怎麼電離水解，總之溶液中就是Na+，CH₃COOH，CH₃COO-，H+。OH-

即使發生了化學反應，依舊是nC=2nNa+

那含C的是CH₃COOH，CH₃COO-，所以nCH₃COOH+nCH₃COO-=2nNa+

質子守恆守恆，從水的電離說，從水的電離方程式看，水電離出的nH+=nOH-

所以質子守恆就是由水電離出的H+和OH-的質量守恆

H₂O=H++OH-

nH+=nOH-，此溶液，水電離出的OH-沒有去結合什麼而形成什麼的氫氧化物，而H+有一部分去結合醋酸根形成醋酸。所以nH++nCH₃COOH=nOH-

(2)化學的物料守恆怎麼寫擴展閱讀：

乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以與乙醇在濃硫酸存在並加熱的條件下生成乙酸乙酯（本反應為可逆反應，反應類型屬於取代反應中的酯化反應）。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

由於弱酸的性質，對於許多金屬，乙酸是有腐蝕性的，例如鐵、鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬乙酸鹽。雖然鋁在空氣中表面會形成氧化鋁保護層，但是在醋酸的作用下，氧化膜會被破壞，內部的鋁就可以直接和酸作用了。

在有機合成中，例如用無水醋酸鈉和鹼石灰共熔制備甲烷時，所用無水醋酸鈉應在臨用前制備。將適量三水醋酸鈉放在瓷蒸發皿中，在玻棒攪拌下加熱至約58℃時，三水醋酸鈉溶解於結晶水中，水分逐漸蒸發後，得到白色固體，此時溫度約為120℃。

繼續加熱至固體熔融，但溫度不要超過醋酸鈉的熔點（324℃），以免醋酸鈉分解為丙酮及碳酸鈉。在攪拌下稍冷卻，趁熱在乳缽中研細，並立即儲存於密閉容器中備用。

⑶ 物料守恆怎麼寫

問題一：物料守恆怎麼寫？？ 質子守恆-電荷守恆

問題二：物料守恆怎麼寫的？ 溶質是等濃度的醋酸鈉和醋酸。所以物料守恆是

問題三：電荷守恆 物料守恆。質子守恆。到底怎麼寫 要敘述 然後舉個nahco3的例子 100分 電荷守恆NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)
質子守恆：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
物料守恆：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
電荷守恆：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。物料守恆：溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，即變化前後某種元素的原子個數守恆。質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。
可以由電荷守恆和物料守恆關系聯立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛電荷守恆｝
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恆｝
兩式相減得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 這個式子叫質子守恆。

⑷ 電荷守恆、質子守恆、物料守恆怎麼寫

電荷守恆：三個溶液都一樣。陽離子電荷總數=陰離子電荷總數
【鈉離子】+【氫離子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氫根】*2+【磷酸二氫根】+【氫氧根】

物料：根據化學式鈉原子和磷原子的關系來寫：
例如磷酸鈉中，鈉原子是磷原子的三倍
【鈉離子】=3*（【磷酸】+【磷酸根】+【磷酸一氫根】+【磷酸二氫根】）
兩個酸式鹽你自己寫寫看，注意鈉原子和磷原子的倍數關系。

質子守恆是電荷和物料的方程式做差減去鈉離子，自己動手吧，印象還能深刻點。

⑸ 物料守恆怎麼寫啊

以NH4Cl溶液，Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液為例說明：

NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃-+ H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

質子守恆

水電離出的c(H+)=c(OH-)。

在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（H+，HCO3-,H2CO3）三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子。

所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

此外 質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）。

⑹ 高二化學物料守恆怎麼寫.舉幾個例子解釋下.它的一般規律寫法是怎樣的.

物料守恆說白了就是某兩種元素原子之間的個數比為定值.比如：Na2S中,Na和S的原子個數比為2：1,那麼無論S離子最後是否水解,其所有的S原子相加與Na的比都會保持不變.具體到溶液中來說,Na+不會水解,S2-一部分變成了H2S,一部分變成了HS-,還有大部分的S仍然以S2-的形式存在,但無論怎樣,S2- 加HS- 加 H2S 的總數比Na+都是2:1.所以在Na2S的溶液中就會有下面的式子：
C(Na+)/[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]=2:1
再以Na2CO3為例,Na和C的比例為2：1,由於CO32-會水解,所以在溶液中C原子的存在形式就有：CO32-、HCO3-、H2CO3,這三種微粒的數目加起來和Na相比就等於1：2.於是就有如下的關系：
C(Na+)/[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]=2:1

⑺ 求高中化學的3個守恆(原子，物料…)是怎樣寫的rt

一、電荷守恆 電解質溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數一定等於陰離子所帶負電荷的總數，這就是電荷守恆規律。在應用這個定律時，要明確溶液呈電中性和溶液呈中性是兩個不同的概念，因為只有當c(H + )＝c(OH － )時，溶液才呈中性。 例如：NaHCO 3 溶液中存在著：c (Na + ) + c (H + )＝ c (HCO 3 － ) + c (OH － ) + 2c (CO 3 2 — ) 解析 ： 溶液中存在有以下電離：NaHCO 3 ＝Na + ＋ HCO 3 － 、HCO 3 － H + ＋ CO 3 2 － 、H 2 OH + ＋ OH － 和水HCO 3 － ＋H 2 OH 2 CO 3 ＋OH － ，所以溶液中存在Na + 、H + 、HCO 3 － 、CO 3 2 － 、OH － 這些離子，陽離子所帶正電荷總數為：c (Na + ) + c (H + )，由於CO 3 2 － 帶兩個單位負電荷，故陰離子所帶電荷總數為 c (HCO 3 － ) + c (OH － )+ 2c (CO 3 2 — )。根據電荷守恆，必然有如下關系：c (Na + ) + c (H + )＝ c (HCO 3 － ) + c (OH － ) + 2c (CO 3 2 — ) 電荷守恆的應用舉例： 例題1. 某地的雨水呈酸性，取其少量進行檢測，其中含各離子的物質的量濃度分別為：c (Na + )＝5.0×10 －5 mol·L －1 ，c(Cl － )＝7.1×10 －5 mol·L －1 ， c(SO 4 2 － )＝4.5×10 －6 mol·L －1 ，c (NH 4 + )＝1.0×10 －6 mol·L －1 ，則雨水中氫離子的物質的量濃度是多少？ 解析： 該題可採用電荷守恆法：c (Na + ) + c (NH 4 + )+ c (H + ) 酸 + c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 + c(Cl － ) +2c (SO 4 2 － )，由於溶液顯酸性，c (OH － ) 水 很小，且有：c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 ，即由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的數目相等，故可以略去不計。代入數據有： 5.0×10 －5 mol·L －1 ＋1.0×10 －6 mol·L －1 ＋c (H + ) ＝7.1×10 －5 mol·L －1 ＋2×4.5×10 －6 mol·L －1 ，解得：c (H + )＝2.9×10 －5 mol·L －1 答案 ： c (H + )＝2.9×10 － 5 mol·L － 1 點撥： 在解答此題時有的學生往往列出：c (Na + ) + c (NH 4 + )+ c (H + )＝c(Cl － )＋c (SO 4 2 － )而導致計算產生錯誤，究其原因是對電荷守恆沒有理解透徹。電荷守恆是用離子的濃度或物質的量來表示電荷關系的，所以不僅要考慮離子的濃度或物質的量，還要考慮離子所帶的電荷。 二、物料守恆 在電解質溶液中，由於某些離子能夠水解，離子的種類可能增多，但原子總是守恆的。例如Na 2 S溶液中，存在如下電離：Na 2 S＝2Na + + S 2 － 、H 2 OH + + OH － 和水 S 2 － +H 2 OHS － + OH － 、HS － +H 2 OH 2 S + OH － ，因此S元素以S 2 － 、HS － 、H 2 S三種形式存在，但不管如何，Na原子的物質的量總是S原子物質的量的2倍。根據物料守恆，必然有：c (Na + )＝2[ c (S 2 － ) + c (HS － ) + c (H 2 S) ]＝ 2 c (S 2 － ) + 2c (HS － ) + 2c (H 2 S) 例題 2. 寫出K 3 PO 4 溶液中存在的物料守恆關系式___________________。 解析： 在K 3 PO 4 溶液中，PO 4 3 － 部分水解成HPO 4 2 － 、H2PO 4 － 、H 3 PO 4 ，其物料守恆關系式為：c(K + )＝3[c (PO 4 3 － ) + c (HPO 4 2 － ) + c (H 2 PO 4 － ) + c (H 3 PO 4 )] ＝3c (PO 4 3 － )+ 3c (HPO 4 2 － ) + 3c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 ) 答案： c(K + )＝3c(PO 4 3 － )+ 3c(HPO 4 2 － ) + 3c(H 2 PO 4 － ) + 3c(H 3 PO 4 ) 三、質子守恆 質子守恆是指電解質溶液中的粒子電離出的H + 的總數等於粒子接收的H + 的總數再加上游離的H + 的總數。或者理解為電解質溶液中的分子或離子得到或失去的質子的物質的量相等。如Na 2 S溶液中的質子轉移示意圖： 由上圖不難看出質子守恆的關系式為： c (H 3 O ＋ ) + c (HS － ) + 2c (H 2 S) ＝ c (OH － )或 c (H ＋ ) + c (HS － ) + 2c (H 2 S) ＝ c (OH － ) 實際上，質子守恆也可根據電荷守恆和物料守恆聯合求出： 在Na 2 S溶液中的電荷守恆： c (Na + ) + c (H + )＝ c (OH － ) + c (HS － ) + 2 c (S 2 － ) 在Na 2 S溶液中的物料守恆： c (Na + )＝ 2 c (S 2 － ) + 2c (HS － ) + 2c (H 2 S) 將這兩式合起來化簡得： c (OH － )＝ c (H + ) + c(HS － ) + 2c (H 2 S) 例題 3. 寫出K 3 PO 4 溶液中存在的質子守恆關系式___________________。 解析： 在K 3 PO 4 溶液中，PO 4 3 － 結合一個質子成HPO 4 2 － 、結合倆個質子成H 2 PO 4 － 、結合叄個成H 3 PO 4 ，而水結合一個質子成H 3 O ＋ 、失去一個質子成OH － ，因此質子守恆的關系式是：c (OH － )＝ c (H + ) + c (HPO 4 2 － ) + 2c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 )。 答案： c (OH － )＝ c (H + ) + c (HPO 4 2 － ) + 2c (H 2 PO 4 － ) + 3c (H 3 PO 4 )。 例題 4. 在K 2 CO 3 溶液中，下列等量關系正確的是： A. c (OH － )＝ c (H + ) + c (HCO 3 － ) + c (H 2 CO 3 ) B. 2c (Na + )＝ c (CO 3 2 － ) + c (HCO 3 － ) + c (H 2 CO 3 ) C. c (Na + ) + c (OH － )＝ c (H + ) + 2c (CO 3 2 － ) + 3c (HCO 3 － ) + 4c (H 2 CO 3 ) D. c (Na + ) + c (H + )＝c (HCO 3 － ) + c (CO 3 2 － ) + c (OH － ) 解析： 由質子守恆知：A項正確的是 c (OH － )＝ c (H + ) + c (HCO 3 － ) + 2c (H 2 CO 3 )，由物料守恆知：B項正確的是 c (Na + )＝ 2c (CO 3 2 － ) + 2c (HCO 3 － ) + 2c (H 2 CO 3 )，由質子守恆和物料守恆聯合推出C項正確，由電荷守恆知：D項正確的是c (Na + ) + c (H ＋ )＝c (HCO 3 － ) + 2c (CO 3 2 － ) + c (OH － )。 答案： C 在實際應用中，要結合電解質溶液中鹽類水解以及離子濃度大小的比較等方面的知識，在練習過程中加深認識，只有加強訓練，才能熟練掌握三個守恆的適用條件，這樣才能考出好的成績。 【練習1 】 （09廣東化學9）下列濃度關系正確的是 A. 氯水中：c(Cl 2 )＝2[c(ClO － )+c(Cl － )+c(HClO)] B. 氯水中：c(Cl － )＞c(H + )＞c(OH － )＞c(ClO － ) C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na + )＝c(CH 3 COO － ) D. Na 2 CO 3 溶液中：c(Na + )＞c(CO 3 2 － )＞c(OH － )＞c(HCO 3 － )＞c(H + ) 解析： 根據氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設置了一個貌似物料守恆的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯；根據Cl 2 +H 2 OHClO+H + +Cl － ，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H + )>c(Cl － )>c(ClO － )>c(OH － )，B錯；C項等物資的量的強鹼與弱酸混合生成強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性c(OH － )＞c(H + )，再根據溶液中電荷守恆可以判斷c(Na + )＞c(CH 3 COO － )； 答案： D正確 點撥： 該題重點考查溶液中離子濃度大小比較 ，只要我們抓住三個守恆一切問題便迎刃而解。 【練習2 】 （09安徽卷13）向體積為0.05mol·L －1 CH 3 COOH溶液中加入體積為V b 的0.05mol·L －1 KOH溶液，下列關系錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. V a ＞ V b 時：c (CH 3 COOH) +c (CH 3 COO － )＞c (K + ） B. V a ＝V b 時：c (CH 3 COOH) +c (H + )＞c (OH － ） C. V a ＜V b 時：c (CH 3 COO － )＞c (K + ）＞c (OH － ）> c (H） D. V a 與V b 任意比時：c (K + ）+ c (H + )＝ c (OH － ）+ c (CH 3 COO － ) 解析： 若Va>Vb，醋酸過量，根據物料守恆可知，n(CH 3 COOH)+ n(CH 3 COO － )＝0.05Va，n(K + )＝0.05VVb，則A選項正確；若Va＝Vb，反應後為CH 3 COOK溶液，由於的CH 3 COO － 水解而顯鹼性，根據質子守恆可知，B選項正確；若Va＜Vb，說明鹼過量，當鹼液加的量足夠多，則可以存在c(K + )＞c(CH 3 COO － )，C選項錯誤；D選項符合電荷守恆，正確。 答案： C 【練習3 】 （09全國卷10）用0.10 mol·L － 1 的鹽酸滴定0.10 mol·L － 1 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 A．c(NH 4 + )＞c(Cl － )， c(OH － )＞c(H + ) B．c(NH 4 + )＝c(Cl － )， c(OH － )＝c(H + ) C．c(Cl － )＞c(NH 4 + )， c(OH － )＞c(H + ) D．c(Cl － )＞c(NH 4 + )， c(H + )＞c(OH － ) 解析： 溶液中不可能出現陰離子均大於陽離子的情況，不遵循電荷守恆，故C項錯。 答案 ： C 【練習4 】 （09江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 A. 室溫下，向0.01 mol/L NaHSO 4 溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na + )＞c(SO 4 2 － )＞c(NH 4 + )＞c(OH － )＝c(H + ) B. 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液：c(Na + )＞c(OH － )＞c(HCO 3 － )＞c(H + ) C. Na 2 CO 3 溶液：c(OH － )－c(H + )＝ c(HCO 3 － ) + 2c(H 2 CO 3 ) D. 25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol/L的CH 3 COOH、CH 3 COONa混合溶液： c (CH3COO － ) + c(OH － ) ＜ c(CH3COO H ) + c(H+) 解析： B 選NaHCO3 溶液中，OH － 是由HCO3 － 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 － 的濃度遠大於OH － 濃度，故錯；D 項，由電荷守恆有：c(CH3COO －)+ c(OH －) ＝c(H +) + c(Na +) ， 由物料守恆可得：2c(Na +) ＝ c(CH3COO －)+ c(CH3COOH) ，將兩式中的c(Na +) 消去，可得c(CH3COO －)+2c(OH －) ＝2c(H ＋)+ c(CH3COOH) 。所以 c (CH3COO －) + c(OH －) －c(H +) － c(CH3COOH) ＝ c(H +) －c(OH －) ，因為pH ＝4.75 ，故c(H +) －c(OH －) ＞0 ，所以D 項不等式應為 「＞」 ，故錯。 答案： AC 【練習5 】 將K 2 SO 4 、Al 2 (SO 4 ) 3 、KAl(SO 4 ) 2 三種鹽混合溶於用H 2 SO 4 酸化的水中，測得c(SO 4 2 － )＝0.105 mol·L －1 、 c(Al 3 ＋ )＝0.055 mol·L －1 ，溶液的pH＝2.0，則c (K + )＝? 解析： 根據電荷守恆規律，可寫出如下關系式： 3c(Al 3+ ) + c (K + ) + c (H + ) 酸 + c (H + ) 水 ＝c (OH － ) 水 + 2c (SO 4 2 － )，因為 c (H + ) 酸 ＝0.01mol·L －1 ，且c (H + ) 水 ＝ c (OH － ) 水 代入數據有： 3×0.055mol·L －1 ＋ c (K + )＋ 0.01mol·L －1 ＝ 2×0.105mol·L －1 ，解得： c (K + )＝ 0.035mol·L －1 答案： c (K + )＝ 0.035 mol·L －1

⑻ 如何寫化學中三大守恆式（電荷守恆,物料守恆,質子守恆）

這三個守恆的最大應用是判斷溶液中粒子濃度的大小,或它們之間的關系等式.
電荷守恆,－－即溶液永遠是電中性的,所以陽離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負電荷總量
例,
NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
寫這個等式要注意2點：
1、要判斷准確溶液中存在的所有離子,不能漏掉.
2、注意離子自身帶的電荷數目.
如,
Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-
Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-
物料守恆,－－即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關系,由於水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關系.
例,
NH4Cl溶液,化學式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3
寫這個等式要注意,把所有含這種元素的粒子都要考慮在內,可以是離子,也可以是分子.
質子守恆－－實際上,有了上面2個守恆就夠了,質子守恆不需要背.例如：
NH4Cl溶液,
電荷守恆,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-
物料守恆,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-
處理一下,約去無關的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是質子守恆
Na2CO3溶液,
電荷守恆,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-
物料守恆,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)
處理一下,約去無關的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-,即是質子守恆
同樣,可以得到其它的.
也可以這么說,質子守恆,即所有提供的質子都由來有去.
如,NH4Cl溶液,水電離出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+結合成NH3.H2O,而且是1：1結合,而H+不變,所以得到,
H+ = 原來的總OH- = 剩餘OH- + NH3.H2O
Na2CO3溶液,水電離出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-結合成HCO3^-,而且是1：1結合,還有部分繼續被HCO3^-結合成H2CO3,相當於被CO3^2-以1：2結合,而OH-不變,所以得到,
OH- = 原來總H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩餘H+
若能清楚三個守恆,解題會更快,若質子守恆不能熟悉,只要掌握前兩個也足夠了.

⑼ 物料守恆怎麼寫

物料守恆指的是電解質溶液中,某種粒子的初始濃度等於它的各種存在形態的濃度之和。

0.5mol／l的碳酸鈉溶液中：

C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO3^-)+2C(H2CO3)

0.5mol／l的碳酸氫鈉溶液中：

C(Na^+)=C(CO3^2-)+C(HCO3^-)+C(H2CO3)

所以0.5mol／l的碳酸鈉和0.5mol／l的碳酸氫鈉等體積混合，將上面的兩式相加即得混合溶液的物料守恆：2C(Na^+)=3C(CO3^2-)+3C(HCO3^-)+3C(H2CO3)。

物料守恆是指溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。

物料守恆和電荷守恆，質子守恆不完全一樣但同為溶液中的三大守恆關系。