初中有哪些化學反應是高溫

A. 初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些

初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些一般情況下，除了氫氣還原氧化銅，一氧化碳還原氧化銅條件是加熱以外其他的還原反應條件都是高溫
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些是加初中化學的第一個需要加熱的化學反應是氧氣的製取，在氧氣製取中有兩種方法：
第一種是氯酸鉀加熱分解，化學式中字母後面的為下角標，字母前的為配平數。加熱兩個字寫等號上面。（以下均適應）
2KCLO3=加熱=2KLC+3O2
第二種是高錳酸鉀加熱分解製取氧氣，
2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2
另外，一般來說，加熱都是分解反應，而且是吸熱的反應，而高溫條件的話不一定是吸熱反應，例如氧化反應中的燃燒類，只要滿足燃燒的條件，即達到著火點，有助燃劑，有燃燒物就能發生反應，而且一發不可收拾，且是放熱反應。加熱類的反應是一直需要吸熱，加熱停止了，反應就不能繼續發生，而發熱反應只要達到條件後，後續就沒有必要繼續加熱，它就可以自行自生自滅去了。
初中化學還原反應中有哪些條件是高溫哪些是加熱C還原氧化銅高溫，碳酸鈣分解高溫！其他一般加熱
初中化學反應中條件是高溫的有哪些？1.有碳參加的置換反應
2.一氧化碳參加的反應（除了與氧氣和氧化銅反應外）
3.碳酸鈣的高溫分解
初中化學中有哪些還原反應需要高溫1.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
2.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
3.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
4.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
5.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

木炭還原氧化銅
木炭還原二氧化碳
木炭、一氧化碳、氫氣還原氧化鐵
初中化學還原反應哪些是加熱，哪些是高溫拜託了各位謝謝H2+CuO==加熱==H2O+CuCO+CuO==加熱==CO2+Cu煉鐵的大部分為高溫還有一個分解反應為高溫煅燒CaCO3==高溫=煅燒==CaO+CO2↑
麻煩採納，謝謝!
初中化學有哪些還原反應從得氧失氧的角度來說，還原反應就是含氧化合物中的氧被奪去的反應。它往往和氧化反應同時進行的，是氧化還原反應。初中科化學中典型的還原反應有CO+Cu、C+CuO、H2+CuO等
從化合價的升降來說，只要化合價有改變的都是氧化還原反應。化合價升高的被氧化，化合價降低的被還原。所以所有的置換反應都是氧化還原反應，其中都有還原反應。有單質參加反應的化合反應；有單質生成的分解反應都是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應。
初中階段哪些化學反應條件是高溫高溫煅燒石灰石，除氫氣、一氧化碳還原氧化銅的還原反應都要高溫
初中化學還原劑有哪些不止三種的.最常用的有H2氫氣,鐵Fe,一氧化碳CO.一般可以歸納為：金屬單質、部分非金屬單質（C、S等等）用得比較方便的是一些還原性非金屬氣體.樓上估計是理解成氧化劑了,不要亂講啊

B. 初中階段哪些化學反應條件是高溫 全一點

高溫煅燒石灰石,除氫氣、一氧化碳還原氧化銅的還原反應都要高溫

C. 初中化學方程式的條件哪些是點燃,哪些是高溫

能燃燒的都是點燃,
1．鎂在空氣(或氧氣)中燃燒：2Mg + O2=點燃=2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4（在空氣中不燃燒）
3．銅在空氣(或氧氣)中受熱：2Cu + O2=△=2CuO
4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2=點燃=2Al2O3（在空氣中不燃燒）
5．氫氣中空氣(或氧氣)中燃燒：2H2 + O2=點燃=2H2O
6．紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒：4P + 5O2=點燃=2P2O5
7．硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒：S + O2=點燃=SO2
8．碳在空氣(或氧氣)中充分燃燒：C + O2=點燃=CO2
9．碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2=點燃=2CO
10．一氧化碳在空氣(或氧氣)中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
11.甲烷在空氣(或氧氣)中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
12.．酒精在空氣(或氧氣)中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃=2CO2 + 3H2O
反應條件高溫的就是有碳參加的還原反應,一氧化碳還原鐵的氧化物以及碳酸鈣高溫分解.
高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO + CO2↑
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO= 高溫=2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫3=Fe + 2CO2↑
焦炭化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

D. 初中化學的高溫反應有哪些

碳酸鈣的高溫分解
水煤氣反應（即碳與氣態水高溫生成一氧化碳與氫）
鋁熱反應
煅燒黃鐵礦（制二氧化硫）
高爐煉鐵（三氧化二鐵與一氧化碳）
碳酸鈉和二氧化硅等等

【置換反應】一、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

E. 初中階段所有反應條件為高溫的反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO

26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

其他

27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：

⑴單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO

⑵化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑

14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

化學方程式 反應現象 應用

2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體

4Al+3O22Al2O3銀白金屬變為白色固體

3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗

2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒

C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理

WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色

3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4

3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成

CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

F. 初中所有高溫和加熱化學方程式

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

13、玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

G. 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫

初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。

H. 初中化學中哪些反應需要加熱，哪些反應需要高溫

加熱的反應有：1、加熱氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀制氧氣；2、空氣中氧氣含量的測定，加熱銅粉；
高溫的反應是：1、一氧化碳還原氧化鐵；2、工業制生石灰；

I. 初中化學所有的關於高溫的方程式

二氧化碳通過紅熱的碳層
C+CO2高溫2CO
高溫煅燒石灰石
CaCO3高溫CaO+CO2↑
焦炭還原氧化鐵
3C+2Fe2O3高溫4Fe+3
CO2↑
碳還原氧化銅
C+2CuO高溫
2Cu+CO2↑
一氧化碳還原三氧化二鐵
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO高溫Cu+CO2

J. 初中化學反應中條件是高溫的有哪些

CaCO3=cao+co2↑
1、金屬+氧氣→金屬氧化物
如：
2、非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如：
3、金屬+非金屬→無氧酸鹽
如：
4、非金屬+非金屬→共價化合物
如：
5、金屬氧化物+水→可溶性鹼
如：
注意：只有能與水反應，其他一般不反應。
6、非金屬氧化物+水→可溶性含氧酸
如：
注意：也能和水反應。
7、金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
如：
8、氨氣+酸→銨鹽
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質相對立的兩物質越易通過反應化合在一起，並且反應的程度也越劇烈。
2、除有水參加的化合反應不需要任何條件外，能引起燃燒的需「點燃」，其餘均需「加熱」或「高溫」。

二、分解反應
1、金屬氧化物→金屬+氧氣
如：
注意：只有HgO才能發生此反應，其他一般不反應。
2、非金屬氧化物→非金屬+氧氣
如：
注意：只有才能發生此反應，其他一般不反應。
3、含氧酸→非金屬氧化物+水
如：
4、難溶性鹼→金屬氧化物+水
如：
5、可溶性含氧酸鹽受熱分解
如：
6、難溶性碳酸鹽受熱分解
如：
★反應規律小結：
1、越是化學性質不穩定的物質越易發生分解，所需溫度或其他條件也就越低。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。

三、置換反應
（一）非水溶液中的置換反應
1、碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、氫氣+金屬氧化物→金屬+水
如：
★反應規律小結：
1、這類反應不能以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行反應。
2、這類反應多是在「加熱」或「高溫」的條件下發生的。

（二）溶液中的置換反應
1、金屬+酸→鹽+氫氣
如：
反應條件：金屬較活潑，在金屬活動性順序表中排在H的前面；酸是非強氧化性酸。
2、金屬+鹽→新金屬+新鹽
如：
反應條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
★反應規律小結：
1、這類反應以金屬活動性順序表為依據去判斷能否進行，但活動性很強的金屬（如K、Ca、Na、Ba等）例外。
2、有鐵參加的置換反應均生成亞鐵鹽。
3、這類反應一般不需要「加熱」或「高溫」就能發生。

四、復分解反應
1、酸+鹼→鹽+水
反應條件：參加反應的酸和鹼中至少有一種可溶，反應才能發生。若兩者都不可溶，則反應不能發生。
如：
2、酸+鹽→新酸+新鹽
（1）如果參加反應的鹽可溶，則生成物中必須有沉澱或氣體，否則，不能發生反應。
如：
（2）如果參加反應的鹽不溶，則生成物中必須有氣體，否則，不能發生反應。
如：
3、鹼+鹽→新鹼+新鹽
反應條件：參加反應的鹽和鹼必須都可溶，且生成物中有沉澱或氣體（），否則不能發生反應。
如：

4、鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）反應要在溶液中進行；（3）生成物中至少要有一種難溶物產生。
如：
5、金屬氧化物+酸→鹽+水
如：
★反應規律小結：
這類反應必須符合復分解反應發生的條件，即反應產物中有沉澱、氣體或水生成。

五、其他反應
1、一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳
如：
2、非金屬氧化物+鹼→鹽+水
如：
3、常見的有機物+氧氣→水+二氧化碳