化學能量轉化方式有哪些

『壹』 在化學反應中能量轉化形式有幾種

化學反應中能量變化的主要形式：

①化學能與熱能

②化學能與電能

③化學能與光能

化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。

而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。

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能量變化的計算公式：

1、內能角度-理論方法

▲E=E生-E反

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E生表示生成物的總能量，E反表示反應物的總能量

①若▲E=E生-E反>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E生-E反<0,表示反應放出能量（放熱）

2、鍵能角度-實驗方法

對於只有理想氣體參與的反應：▲E=E舊-E新

其中▲E表示化學反應中能量的改變數，E舊表示反應物的所有舊鍵斷裂從環境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新鍵生成所釋放的能量

①若▲E=E舊-E新>0,表示反應吸收能量（吸熱）

②若▲E=E舊-E新<0,表示反應放出能量（放熱）

註：化學反應的能量變化主要變現為熱量變化，經常用Q代替▲E

『貳』 化學反應能量變化的形式除了吸熱放熱還有什麼

(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。

『叄』 化學 能量的轉化

光能轉化為化學能 光合作用
化學能轉化為光能 發光反應如燃燒
電能轉化為化學能 電解池
化學能轉化為電能 原電池
化學能轉化為熱能 放熱反應如燃燒
熱能轉化為化學能 吸熱反應
光能轉化為電能 太陽能電池
電能轉化為光能 霓虹燈
電能轉化為熱能 電飯褒
熱能轉化為電能 火力發電

『肆』 化學反應中的能量變化有哪些形式

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
吸熱反應
常見吸熱反應：
①鹽類的水解②弱電解質的電離③大多數分解反④2個特殊的化合反應N2+O2=放電=2NO
CO2+C=高溫=2CO⑤兩個特殊的置換反應C(s)+H2O(g)=高溫=CO(g)+H2(g)
CuO(s)+H2(g)=高溫=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑦硝酸銨的溶解（物理變化，吸熱現象）。
放熱反應
常見放熱反應①燃燒②中和反應③金屬與酸或水的反應④一般的化合反應（除上述2個特例）重點討論三個平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚為N2O4均為放熱反應⑤一般的置換反應（除上述兩個特例）⑥鹼性氧化物（如Na2O、K2O）、強鹼溶於水⑦濃硫酸的稀釋（物理變化放熱現象）⑧大多數氧化。

『伍』 各種形式的能量之間相互轉化的實例

各種形式的能量之間相互轉化的實例

1．光能→內能：曬東西會曬燙

2．光能→機械能：太陽帆、用強光照射物體使之膨脹做功

3．光能→電能：太陽能電池

4．光能→化學能：光合作用

5．機械能→內能：摩擦生熱、鑽木取火、內燃機的汽缸的壓縮沖程、自行車騎久拉車胎發熱、跑步可以使身體變暖、打氣筒打氣氣筒變熱

6．機械能→光能：（暫時想不起來直接轉換的）一個手搖發電機接導線連上小燈泡，就是機械能轉化成光能、打火石、一種自行車，前輪上有個燈，當騎起來後靠燈和車圈的摩擦燈會亮。這就是機械能轉化為了光能

7．機械能→電能：水壩發電、風車發電

8．機械能→化學能：（暫時想不起來直接轉換的）在一個存在二氧化硫、三氧化硫和氧氣的密閉容器中，用外力壓縮容器，化學平衡向生成二氧化硫和氧氣的方向移動。機械能轉化為二氧化硫和氧氣的化學能

這個反應由機械能轉化為化學能但是中間有環節-就是壓縮氣體時氣體的內能增加從而為反應提供能量從而促使反映行，還要注意了，發生這個反映的正常情況是400-500度的高溫而且還要有無氧化二釩作為催化劑。

9．電能→內能：電熱爐

10．電能→光能：電燈

11．電能→機械能：啟動機、電動機工作

12．電能→化學能：給蓄電池蓄電

13．化學能→內能：濃硫酸稀釋放熱

14．化學能→光能：鎂燃燒發出強光、螢火蟲發光

15．化學能→機械能：炸葯爆炸

16．化學能→電能：電池放電

17．內能→光能：電燈泡鎢絲發熱後會發光

18．內能→機械能:火力發電、蒸汽機

19．內能→電能：（暫時想不起來直接轉換的）火力發電

20．內能→化學能：（暫時想不起來直接轉換的）Ba(OH)2+NH4Cl的反應（吸熱）

『陸』 化學能轉化為電能的方式有哪些

原電池,如水果電池、普通電池、實驗演示電池等,把化學能轉化為電能.
把銅片和鋅片用導線及靈敏電流計連接,插入稀硫酸中,即製成常用的實驗演示電池.
電解池,如氯鹼工業、精煉金屬、電鍍等.把電能轉化為化學能.

『柒』 能量的轉化形式有哪些

問題一：在化學反應中能量轉化形式有幾種 系統的說，所有的能量改變只有兩個形式，那就是功和熱，熱沒什麼說的，功就多了，包括體積功和非體積功，體積功就是用來改變體積做功，比如有氣體增加或者減少，體積改變，就要克服外力做功，非體積功有比如電功，位能等等

問題二：能量的散發形式有哪些？ 不同的能量散發形式不同。比如電磁波能量，包括光，主要能量散發形式是傳播，在傳播過程中若遇障礙，該能量就可能產生轉換或轉移其它散發形式。比如熱能是通過傳導、對流、輻射等形式散發。燃料能大多數是轉換成熱量散發形式。總之能量囊括的范圍太大，無法面面俱到，僅舉上例參考。

問題三：能量的轉化和傳遞具有一定的什麼性 能量的轉化和傳遞具有一定的方向性
通過做功引起的系統和外界的能量交換稱為能量轉化,做功必然引起能量的形式改變.通過熱傳遞引起的系統和外界的能量交換稱為能量轉移.無論是轉化還是轉移都具有方向性.
1、轉移的方向性,熱量只能自發地（不需要任何外界干預,或不需要滿足任何條件）從高溫物體轉移到低溫物體,反之要想使熱量自發地從低溫物體流入高溫物體是不可能的.但如果有外界適當的干預,或滿足一定的條件,熱量可以從低溫物體轉移至高溫物體.例如空調可以將熱量從低溫的室內移至高溫的室外,但外界必須做功,這種轉移才是可能的,空調不開不做電功,這種轉移就是不可能的.
2、轉化的方向性是指內能和其他形式的的能量（如電能、機械能等）的相互轉化具有方向性.其它形式的能量可以無條件（自發地）地轉化為內能,而內能不可無條件地轉化為其他形式的能量

問題四：電流具有什麼 什麼是能量的轉化方式 電流具有熱效應、磁效應、化學效應， 是電能和其他形式能的的轉化方式。
1、熱效應：導體通電時會發熱，把這種現象叫做電流熱效應。例如：比較熟悉的焦耳定律（Q=I2Rt）：是定量說明傳導電流將電能轉換為熱能的定律。
2、磁效應：電流的磁效應（動電會產生磁）：奧斯特發現：任何通有電流的導線，都可以在其周圍產生磁場的現象，稱為電流的磁效應。（畢奧-薩法爾定律）
3、化學效應：電的化學效應主要是電流中的帶電粒子（電子或離子）參與而使得物質發生了化學變化。化學中的電解水或電鍍等都是電流的化學效應。（法拉第電解定律）

『捌』 化學反應過程中伴隨能量變化主要是什麼形式的能量轉化

化學反應中能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。燃燒熱和中和熱；燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。中和熱：在稀溶液中，酸和鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱。物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系。
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→(加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic
reaction）
常見的放熱反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
如CH4+2
O2=CO2+2
H2O
CH2S+6
F2=CF4+2
HF+SF6
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
如C+CO2=2CO
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。