㈠ 怎麼看化學平衡標志中壓強
、V正=V逆（1）、用同一種物質來表示反應速率時：該物質的生成速率與消耗速率相等；（2）用不同種物質來表示反應速率時：若同為反應物或產物,應方向相反,即一種生成,另一種分解,且速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.若一為反應物,另一為產物,則要均為分解或生成,同樣速率之比=化學方程式中相應的化學計量數之比.2、物質的量、質量、物質的量濃度、成分的百分含量（體積分數、質量分數）、成分的轉化率恆定均可作為達平衡的標志.3、總壓強恆定必須針對恆容、恆溫條件下氣體體積有改變的反應,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因為氣體物質的量越大則壓強p就越大,則無論各成份是否均為氣體,只需考慮氣體物質的量是否發生改變,只要氣體物質的量有改變,當總壓強恆定時可逆反應達平衡.但對氣體體積反應前後不變的可逆反應,由於平衡與否氣體的物質的量不變,因此在恆容、恆溫下P不會變.故總壓恆定不能作為確定達平衡的標志.如：H2+I2≒2HI.4、混合氣體的密度恆定①當反應前後各成分均為氣體時恆容：ρ總為恆值,不能做平衡標志；恆壓：等物質的量反應,ρ總為恆值,不能作平衡標志,如：H2+I2≒2HI.非等物質的量反應,ρ為一定值時,可做為平衡標志,如N2+3H2 ≒2NH3.②當有非氣體物質參與時恆容：ρ為一定值時,可作平衡標志,如C+CO2≒2CO；恆壓：ρ為一定值時,可作平衡標志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合氣體的平均相對分子質量（M）恆定①若各物質均為氣體對於非等物質的量反應,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做為平衡標志.對於等物質的量反應,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做為平衡標志.②若有非氣體參與,無論等物質的量還是非等物質的量反應,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可標志達到平衡.6、混合氣體的顏色一定對於有有色氣體參與的可逆反應,當混合氣體的顏色不變時,可以作為達平衡的標志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、當溫度不隨時間變化而變化.對於隔熱體系,當體系內溫度一定時,則標志達到平衡.
㈡ 關於化學反映平衡與壓強問題
要看壓強和可逆反應平衡的關系時，只能算氣體，比較反應物和生成物氣體系數的關系。
1.X，Y，Z都是氣體，XY的系數和是3，生成物Z的系數是2，所以如果正逆反應速度不相等（即不平衡），那麼壓強就會發生變化。所以壓強不變了，就平衡了，同樣XYZ濃度不變了也平衡了。
2.只有BCD是氣體，那麼反應物氣體系數和2，生成物CD的系數和也是2，也就是說即使不平衡體系的壓強也不變化。所以壓強不變，不能說明平衡了。
㈢ 關於化學平衡移動壓強的氣體系數怎麼看
壓強影響化學平衡，主要看氣體，如果反應中產物和生物和生成物都沒有氣體，則，壓強改變氣體，不移動。如果反應中
有氣體，則壓強增大，反應往系數小的一邊移動;壓強增大，則往系數大的一邊移動。
系數怎麼看:看物質的狀態，只有氣體才能算，也就是把氣態物賃前的系數相加(反應物和反應物的相加，生成物和生成物的相加)
㈣ 怎麼可以理解化學平衡移動，以及壓強對化學平衡的影響
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠
減弱這種改變的方向
移動。
比如
2NO2==可逆==N2O4
（正反應放熱）
兩邊都是氣體，左邊分子數多，右邊分子數少。所以右邊的體積大。
根據上述原理：「如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠
減弱這種改變的方向
移動。」（黑體字很重要）
如果增大壓強（只壓縮氣體，不充入氣體），那麼導致容器的體積減小，反應就向體積增大的方向移動，也就是向左。
（「增大體積」能夠減弱「體積減小」的趨勢，不知這樣說你能否明白）
反之則向右移動。
如果升高溫度，意味著體系的熱量增多，平衡會向吸熱反應的方向移動。（吸熱能夠減弱熱量增多的趨勢）
……
㈤ 化學平衡移動判定（壓強與量的關系）
首先你得明確判斷平衡的方法--其實，對於任何反應，只要達到平衡狀態，那麼參與反應的所有物質的物質的量的總和都不會變。反之，如果參與反應的所有物質的物質的量的總和不變，卻不一定是達到平衡，這要看反應式中反應前後的系數。只是，對於全部是氣體參與的反應，這個判據很常用，對於其餘反應不常用。這是因為氣體的物質的量與溫度，體積，壓強有關系，測量這些物理量很容易;對於固體和液體沒有這個關系(或者說關系很復雜)，因此不使用。
然後你說的溶液里判斷平衡移動的地方，這個是有K值的吧，如果k變了會有相應的變化，這個是選修四中的，你可以看看這一部分呀
高中化學移動是一個系統， 加油吧