A. 化學配平怎麼配
kkjiao
化學方程式配平,總的原則是使化學方程式兩邊各原子的數目相等。
方法有：①最小公倍數法②觀察法③用奇數配偶法
一 觀察法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求有關各反應物化學式的系數和這一生成物的系數。
②根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe──Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。
4H2O+3Fe──Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一系數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
二 .用奇數配偶法配平化學方程式之一
1．先在化學方程式左右兩邊，找出化學式中原子個數出現奇偶不同的一種元素。然後在奇數原子的化學式前寫上「2」。例如，在H2S+O2──SO2+H2O中，化學式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇數在方程式的右邊（在H2O中），偶數在方程式的左邊（在O2中），所以應在H2O前寫上「2」。
H2S+O2──SO2+2H2O
2．配平這一化學式中另一元素的原子總數。例如，
2H2S+O2─SO2+2H2O
3．再依次配平其他元素的原子數。
2H2S+O2─2SO2+2H2O
2H2S+3O2─2SO2+2H2O
4．檢查所有的原子是否全部配平，配平後，把方程式上的短線改成等號，並註明反應條件。
2H2S+3O22SO2+2H2O
用奇數配偶法配平化學方程式之二
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出化學方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的系數決定其它化學式的系數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2──Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數，在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的系數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的系數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2──2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一系數4。
4FeS2+O2──2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一系數8。
4FeS2+O2──2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一系數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+1lO22Fe2O3+8SO2
B. 化學方程式怎麼配平
化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算來解決。
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。（上海初高中除外，為單線箭頭『→』）
如 KClO₃——KCl+O₂↑，配平後要把短線改為等號2KClO₃=2KCl+3O₂↑
配平化學方程式需要做的三件事：
1、配平系數，配平化學方程式中各化學式的系數，有些地方的系數1不能省略；
2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中發生反應，反應物中無固體，而生成物中有沉澱的，在生成的沉澱化學式右側用「↓」號表示
反應物中無氣體，而生成物中有氣體產生的則在生成的氣體右側用「↑」號表示；反應物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O₂前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C₂H₂前2，式子變為：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系數應為4，最後配單質O₂為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化學式較復雜，顯然，Fe₃O₄中Fe來源於單質Fe，O來自於H₂O，則Fe前配3，H₂O前配4，則式子為：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H₂O(g)=高溫=Fe3O₄+4H₂↑
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH₃的系數為：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O
第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O
第三步：由右端氧原子總數推左端O₂的系數：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O
第四步：取分母最小公倍數相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O
利用配平
詩記規律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
C. 高中化學方程式配平
原則：⒈反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
⒉氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
⒊氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價升高的總數值相等
步驟：⒈標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
⒉列變化：列出反應前後元素化合價的升、降變化值。
⒊求總數：使化合價升高和降低的總數相等。
⒋配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
⒌查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。
有兩種方法你可以試試：
①零價法
用法：先令無法用常規方法確定化合價的物質中各元素均為零價，然後計算出各元素化合價的升降值，並使元素化合價升降值相等，最後用觀察法配平其他物質的化學計量數。
例1：
試配平
Fe3C
+
HNO3
－
Fe(NO3)3
+
NO2
+
CO2
+
H2O。
分析：復雜物質Fe3C按常規化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質的各元素化合價均為零價，再根據化合價升降法配平。
Fe3C
→
Fe(NO3)3
和
CO2
整體升高13價，HNO3
→
NO2
下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。
易得
Fe3C
+
22HNO3
＝
3Fe(NO3)3
+
13NO2+
CO2
+
11H2O。
②平均標價法
用法：當同一反應物中的同種元素的原子出現兩次且價態不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據化合物中化合價代數和為零的原則予以平均標價，若方程式出現雙原子分子時，有關原子個數要擴大2倍。
例2：
試配平
NH4NO3－
HNO3+
N2+
H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關系為：
NH4NO3
→
HNO3：+1→+5
升4×1價
NH4NO3
→
N2：
+1→0
降1×2價
易得
5NH4NO3
＝
2HNO3
+
4N2
+
9H2O
③整體標價法
用法：當某一元素的原子或原子團（多見於有機反應配平）在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
例3：
試配平
S+
Ca(OH)2－
CaSx+
CaS2O3+
H2O
分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關系為：
NH4NO3→HNO3：+1→+5
升4×1價
NH4NO3→N2：
+1→0
降2×2價
易得
2(x+1)S
+
3Ca(OH)2
＝
2CaSx
+
CaS2O3
+
3H2O
D. 初中化學方程式配平有哪些要點
初中化學方程式的配平，應用的就是最小公倍數法（其他方法都是這個方法的變形）。
簡單來說，就是在等號兩邊，每種元素的原子個數相等，所有元素的原子個數總和也都相等。
初中化學方程式配平，具體操作，可以簡化成：
1、先配平等號兩邊原子數出現最多的元素的原子數量，
2、在上面基礎之上，配平一次出現數量少的元素的原子個數，直到最少的那種元素。
3、注意：等號兩邊每種元素的原子個數總和是：化學計量數（化學式系數）x 這個化學式中該元素的原子個數（就是該元素符號右下角的數字）。
4、在配平後面的元素的原子個數時，一定要注意先前配平時化學式的化學計量數（即系數），這是就是已存在的數，不要丟棄不管。
5、不要落下任何一種元素的配平。
初中有幾個特殊的配平----奇偶法（一種特殊的最小公倍數法----初中階段）。
觀察法 就是最簡單的最小公倍數法。
這里只給你文字說明，就不舉例了。
希望你能明白，因為你很聰明。
E. 化學式配平的方法
方法一：最小公倍數法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3、然後，依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4、最後，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的系數必須為3(12／4)，AI2O3的系數必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系數分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
方法二：奇數配偶數法
用奇數配偶數法去配平化學反應方程式的原理是：
1、兩個奇數或兩個偶數之和為偶數；奇數與偶數之和則為奇數——簡稱加法則。奇數與偶數或兩個偶數之積為偶數；兩個奇數之積則仍為奇數——簡稱乘法則。
2、依質量守恆定律，反應前後各元素的原子總數相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1）找出化學反應式左右兩邊出現次數較多的元素，且該元素的原子個數在反應式左右兩邊有奇數也有偶數；
2）選定含該元素奇數個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數，使之偶數化；
3）由已推得的系數，來確定其它物質的系數。
最後，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析]
(1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。
(2)反應式左邊有O2，由「乘法則」可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由「加法則」可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數須配4,則:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然後以左邊的S原子數,推得右邊應有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最後配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
方法三：代數法——待定系數法
代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：
1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。
2．根據質量守恆定律，反應前後各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數
a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：
3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a＝c①
對O原子有：3a十b＝2d②
對C原於有：b＝d③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；
方法四：電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。
3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的系數：0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的系數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的系數應配為2，於是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
方法五：歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數推O2系數
1、FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3——Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3——N2＋O2＋H2O 4、FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓