化學熱力學中的標准態是如何定義的

『壹』 化學熱力學中的標況

熱力學規定的物質的標准狀態稱為熱力學標准態，不叫標況（標准狀況），標況是用於描述氣體狀態的另一種規定。二者完全不是一回事。

熱力學標准態是對一種物質而言的，不是對混合物而言的。它是指物質處於100KPA下的狀態，這個狀態不是一個確定的狀態（要完全確定通常還要規定溫度，某些情況下還要規定其它的物理量）。對於混合氣體其中各組分都處於標准態，實際上就是指各組分的分壓均為100KPA。規定總壓100kPa是沒有意義的（每個組分的分壓可大可小，就失去了可比性，規定標准態的意義正是要使比較變得容易）。【注】以前標准態的定義是1標准大氣壓（從實用意義上講二者沒什麼實質性區別）。

盡管熱力學標准態僅規定了壓強，但實際使用的時候經常採用298K下的數據。我們在使用標准態的熱力學數據的時候，必須指明溫度。例如298K下的標准生成焓，273K下的標准反應平衡常數等等。不同溫度下這些標准值是不同的。

而標准狀況僅用於氣體，指零攝氏度和1標准大氣壓，它唯一確定了氣體的狀態。

『貳』 無機化學里，什麼叫標准狀態什麼叫理想狀態

現在化學熱力學說的那個「理想狀態」對於氣體指遵循理想氣體狀態，也就是滿足：分子本身不具體積，分之間無作用力。[理想狀態是為研究需要假想的；標准狀態是為統一而擬定的]
再看看別人怎麼說的。

『叄』 熱化學如何規定物質所處的標准態

熱化學規定物質所處的標准態：

① 氣體物質的標准態除指物理狀態為氣態外，還指該氣體的壓力(或在混合氣體中的分壓)值為100kPa（部分文獻為101.325kPa），即標准壓力pθ；在採用SI單位制後，IUPAC建議採用 pθ=1bar=100kPa。

②溶液的標准態規定溶質的濃度為1mol·L-1或1mol·kg-1，標准態活度的符號為cθ。

③液體和固體的標准態是指處於標准態壓力下純物質的物理狀態。

標准狀態選擇

由於熱力學方法的特點，人們常選某一狀態為標准態(也即基態) ,規定了該狀態下的值後可求得另一狀態下熱力學函數的相對值。

為能交流和積累實驗數據，在各學科領域人們對選擇標准態需有一個共識，且不隨時間的推移而隨意改變。各冶金反應的標准吉布斯自由能變化，即是按國際上共同認可的標准態確定的，所以它們才具有加和性。活度就是某一狀態下的化學位和標准態化學位的差值的反映。

『肆』 對於氣體，熱力學上的標准態是指什麼

對於氣體，熱力學標准狀態為:0攝氏度（273.15K）、一個大氣壓的狀態(P=1.013X10^5pa)。
對於氣相系統，每種氣態物質的壓力均處於標准壓力時，即為標准態。