A. 石墨中有何種化學鍵
化學鍵以范德華力為主。石墨晶體為混合晶型,是層狀結構。在每一層內,碳原子為sp2雜化,每個碳原子與其他3個碳原子以共價鍵結合形成六邊形網狀結構;在層與層之間,是以分子間作用力結合的。
層與層之間屬於分子晶體,同一網層中碳原子的間距為1.42Å,由於同一平面層上的碳原子間結合很強,極難破壞,所以石墨的熔點也很高,化學性質也穩定。
鑒於它的特殊的成鍵方式,不能單一的認為是單晶體或者是多晶體,現在普遍認為石墨是一種混合晶體。
石墨可用於生產耐火材料、導電材料、耐磨材料、潤滑劑、耐高溫密封材料、耐腐蝕材料、隔熱材料、吸附材料、摩擦材料和防輻射材料等,這些材料廣泛應用於冶金、石油化工、機械工業、電子產業、核工業和國防等。
在鋼鐵工業,石墨耐火材料用於電弧高爐和氧氣轉爐的耐火爐襯、鋼水包耐火襯等; 石墨耐火材料主要是整體澆鑄材料、鎂碳磚和鋁石墨耐火材料。石墨還用於粉末冶金和金屬鑄造成膜材料,石墨粉加入到鋼水中增加鋼的碳含量。
在電氣工業上用作製造電極、電刷、碳棒、碳管、水銀正流器的正極,石墨墊圈、電話零件,電視機顯像管的塗層等。
B. 晶體都有化學鍵
分子晶體中的稀有氣體屬於單原子分子,該晶體中無化學鍵.
C. 化學鍵有哪些
化學鍵(chemical bond)是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱.高中定義:使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
化學鍵(chemical bond)是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因,離子鍵是通過原子間電子轉移,形成正負離子,由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜,路易斯理論認為,共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的,其他的解釋還有價鍵理論,價層電子互斥理論,分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵,它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電,電子帶負電,所以我們可以說,所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ,即離子鍵、共價鍵、金屬鍵(氫鍵不是化學鍵,它是分子間力的一種)。
D. 晶體中化學鍵類
我明白你的意思啦。是這樣的,晶體的分類,是按照晶體中質點間作用力的的差別,分為金屬晶體,離子晶體,分子晶體和原子晶體(至少我的高中課本是這樣分的,大學普化好像還不太一樣)。請注意,是質點「間」的作用力。水和二氧化碳雖然有你說的差別,但是那是內部差別,而因為它們都是分子形式,分子間是通過分子間作用力聚集的,所以同屬分子晶體。
晶體的區分在高中階段還比較容易。所有含有離子鍵的,比如鹽,就是離子晶體。正負離子間以靜電力結合。
有分子形式的,以分子間作用力結合的是分子晶體。
金屬是金屬晶體。
原子和原子(注意是原子)間以共價鍵結合,像金剛石那樣的,就是原子晶體。
至於鍵和物質那個問題,一樣的原子間就是非極性鍵,不一樣就是極性。物質的判斷,記住一點,正負電荷的重心重合的就是非極性分子,不重合就是極性分子。
建議找高中課本看,呵呵,市賽就沒問題了。
E. 化學鍵有哪些 最好多多的 還有晶體中一定存在化學鍵嗎
高中階段的化學鍵一般認為只有離子鍵和共價鍵,但其實還有,在大學階段深入.晶體中不一定有化學鍵,比如稀有氣體晶體,在原子晶體中常見
F. 晶體硅裡面有多少個化學鍵
4個
每個硅硅鍵之間加一個氧原子,這樣每一個硅原子周圍有四個氧原子與其形成四個共價鍵,而每一個共價鍵只用了半個氧原子,所以在一個sio2個體中有四個共價鍵,1mol也就含4mol共價鍵了
G. 冰晶體中有那些化學鍵
構成水分子的是氫氧之間的分子鍵
水分子之前存在范德華力
因為分子構型關系,水分子間存在氫鍵
H. 晶體硅裡面有多少個化學鍵
晶體硅中只有硅-硅一種共價鍵,因為晶體硅中的結構是正方形,所以有12跟共價鍵