化學反應放熱項UDF如何寫

㈠ 硫酸與水反應放熱的熱化學反應方程式怎麼寫

這不是化學反應，所以不叫熱化學反應方程式。但是物理放熱過程也可以用焓變表示：
在25℃下把98%濃硫酸稀釋為31mol/L稀硫酸，並使硫酸溶液保持25℃時產生的稀釋熱
H2SO4(l)=H2SO4(aq,) △H=-179.54kJ/mol

㈡ 如何書寫熱化學反應方程式

書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。

（3）反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。

能量有各種不同的形式，能從一種形式轉化為另一種形式，從一個物體傳遞給另一個物體，而在轉化和傳遞中，能量的數值保持不變。

(2)化學反應放熱項UDF如何寫擴展閱讀：

△H=生成物的總能量-反應物的總能量；又知一種物質的鍵能之和越大越穩定，具有的能量就越低。

反應熱與鍵能的關系△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

同一反應，在不同條件下熱量的變化不同。如果不指明反應條件而談熱量的多少，是沒有意義的。同時，要想比較不同的化學反應的反應熱，必須規定反應在同樣的條件下進行。

為此，規定在壓強為101 kPa和25 ℃的條件下的反應熱為標准反應熱，以便於比較。按狀態變化過程的不同，反應熱可分為等壓反應熱、等容反應熱；按化學變化的類別不同，反應熱可分為生成熱、燃燒熱、中和熱等等。

㈢ 求高中化學吸熱反應和放熱反應的化學方程式各5個，謝謝

吸熱：

C+H2O=高溫=CO+H2

3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2

CaCO3=高溫=CaO+CO2

C+CO2=高溫=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放熱：

C+O2=點燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高溫=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(3)化學反應放熱項UDF如何寫擴展閱讀；

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）

△H=反應物鍵能-生成物鍵能

常見反應：

(1)所有燃燒或爆炸反應。

(2)酸鹼中和反應。

(3)多數化合反應。

(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

㈣ Fluent熱源設置：生熱速率隨溫度變化，UDF怎麼編寫啊！！

#include "udf.h"。real T=C_T(c,t)這是fluent本身自帶宏，用於獲取數據儲存胞元的溫度值，關於pow(x,y)函數則是C++的語法結構，數學表達式是x^y。

基本用戶定義函數是一類代碼，對MYSQL伺服器功能進行擴充，通過添加新函數，性質就象使用本地MYSQL函數abs()或concat().UDF是用C（或C++）寫的。也許還可以用BASIC，C#或其它什麼語言。

(4)化學反應放熱項UDF如何寫擴展閱讀：

FLUENT軟體包含基於壓力的分離求解器、基於密度的隱式求解器、基於密度的顯式求解器，多求解器技術使FLUENT軟體可以用來模擬從不可壓縮到高超音速范圍內的各種復雜流場。FLUENT軟體包含非常豐富、經過工程確認的物理模型。

因而FLUENT能達到最佳的收斂速度和求解精度。靈活的非結構化網格和基於解的自適應網格技術及成熟的物理模型，可以模擬高超音速流場、傳熱與相變、化學反應與燃燒、多相流、旋轉機械、動/變形網格、雜訊、材料加工等復雜機理的流動問題。

㈤ 吸熱與放熱的公式分別是什麼

熱量的吸收和放熱公式都是： Q=cm△t

式中Q為熱量，正表示系統吸熱，負表示放熱;C為比熱；m為質量；△t為溫度變化，△t=t2-t1，所以，溫度升高，△t為正，Q也為正的，這一過程為吸熱；溫度下降，△t為負，Q也為負的，這一過程為放熱。

物體在熱傳遞過程中放熱的計算公式Q=cm(T初-T末）；

物體在熱傳遞過程中吸熱的計算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表熱量 C代表比熱容 M代表質量。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。

(5)化學反應放熱項UDF如何寫擴展閱讀：

生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。

吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。

不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。

有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。

有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱

大多數置換反應是放熱反應

1 活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例

鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例

氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例

在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例

金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑

㈥ 高中化學怎麼正確書寫反應熱方程式

1) △H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開.若為放熱反應,△H為「－」 ；若為吸熱反應,△H為「＋」 .△H的單位一般為 KJ/mol .
(2) 反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關.書寫熱化學方程式時,應註明△H的測定條件（溫度、壓強）,未指明溫度和壓強的反應熱△H,指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）.
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關.反應物和生成物的聚集狀態不同,反應熱△H的數值以及符號都可能不同.因此,必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ）,才能完整地體現出熱化學方程式的意義.熱化學方程式中,不用「↑」和「↓」.
（4） 熱化學方程式中,各物質化學式前的化學計量數,只表示該物質的物質的量,可以是整數、分數、或小數.對相同化學反應,化學計量數不同,反應熱△H也不同.如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol .普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數,既可以表示該物質的物質的量,又可以表示該物質的微粒數,還可以表示同溫同壓時的體積.
（5） 相同條件（溫度、壓強）,相同物質的化學反應（互逆反應,不一定是可逆反應）,正向進行的反應和逆向進行的反應,其反應熱△H數值相等,符號相反.如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol
（6） 反應熱△H的單位KJ/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」）,而不是指該反應中的某種物質.如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指「每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反應」,放出571.6KJ的能量,而不是指反應中的「H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) 」的物質的量.
（7） 不論化學反應是否可逆,熱化學方程式中的反應熱△H 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化.如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全轉化為 2mol SO3(g) 時放出的能量.若在相同的溫度和壓強時,向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反應達到平衡時,放出的能量為Q , 因反應不能完全轉化生成 2mol SO3(g) ,故 Q ＜ 197 KJ .
（8）反應熱的大小比較,只與反應熱的數值有關,與「＋」「－」符號無關.「＋」「－」只表示吸熱或放熱,都是反應熱.

㈦ 熱反應化學方程式的書寫

就是普通的化學方程式，然後反應物與生成物的角標上寫上狀態。反應條件不用寫。注意吸熱為正，放熱為負；注意配平，一定要與物質的量的單位保持一致。
注意題目信息（【如碳的燃燒熱的熱化學反應方程式和碳燃燒的熱化學反應方程式是不一樣的】）

㈧ 熱化學方程式怎麼寫

一、定義
表示化學反應中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意：
1、熱化學方程式不僅可以表示化學反應過程中的物質變化，也可以表示反應中的能量變化。
2、中學化學中的四大守恆定律：質量守恆：所有反應都遵守。能量守恆：所有反應都遵守。得失電子守恆：氧化還原反應遵守。電荷守恆：離子反應遵守。

二、書寫原則（從左往右進行）
與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵守書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：
1、熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，並不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以「mol」為單位，數值可以是小數或分數。
2、反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須註明物質的聚集狀態，g___氣態，l___液態，S___固態，aq___溶液，由於已經註明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。
3、反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應註明△H的測定條件。若不註明，則表示在298K、101325Pa下測定的。
4、在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的「+」與「－」、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為「－」，若為吸熱反應，△H為「+」，由於△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。△H的單位為kJ/mol。

例1、0.3 mol氣態高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。
解析：1molB2H6(g)完全燃燒，生成液態水放出的熱量為649.5 kJ÷0.3＝2165 kJ。因此熱化學方程式為：B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O 3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。

三、正誤判斷（從右往左進行）
1、檢查△H的單位是否正確。
2、檢查△H的「－」「+」 是否與放熱、吸熱一致。
3、檢查物質的聚集狀態是否標明及標明的聚集狀態是否正確。
4、檢查△H是否與反應物或生成物的物質的量相對應（成正比）。

㈨ 石灰遇水放熱的化學方程式怎麼寫

石灰遇水會發生化學反應，生成所謂熟石灰（Ca(OH)2），這個化學作用是一個放熱作用，就好像煤遇空氣點燃後發生的化學反應，也是放出熱量一樣。生石灰和水反應放用的熱量相當大，如一千克生石灰和水反應所放出的熱量，假如無損失的話，可以將3.5千克的水煮沸。

石灰中加入水後會與水反應放出大量的熱。在生石灰加水後，會看到整個水就會立即沸騰起來，冒出大量的蒸汽，產生大量的熱，溫度很高。

石灰的主要成分為氧化鈣，加入水時要注意：

1、氧化鈣遇水後，會釋放出大量的熱量，容易發生暴沸，所要進行防護；

2、氧化鈣遇水後，反應生成氫氧化鈣。氫氧化鈣具有腐蝕性，用手接觸後可從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織 。