無機化學研究哪些內容

❶ 無機化學考研要考哪些科目

無機化學考研初試科目：

1、101思想政治理論。

2、204英語二。

3、333教育綜合。

4、815無機化學。

無機化學考研復試科目：面試加筆試 。

(1)無機化學研究哪些內容擴展閱讀：

無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。通常無機化合物與有機化合物相對，指多數不含C-H鍵的化合物，因此碳氧化物、碳硫化物、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽、碳硼烷、羰基金屬等都屬於無機化學研究的范疇。

過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。

1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。化學還有其它細分類。

有機化學只是化學反應中的冰山一角，化學反應主要以無機為主——無機物數量不足10%，卻有超過90%的化學反應是無機反應。

參考資料來源:網路--無機化學

❷ 無機化學考都有什麼研究方向

對考研有幫助的話，那樣看你准備報哪所學校的研究生了，因為現在考研都是自主命題，都是規定好考試教材的，試題一般都參考本校的教材，你先可以選個目標學校，然後問他們學校的教材，買一套學習就可以了，雖然教材不一樣，但書中的內容是大同小異的，只是諒解詳細程度不同而已

❸ 化學研究的主要內容有哪些

最基本的主要是四大基礎化學：無機化學、分析化學、有機化學、物理化學
其它就是一些分支了，如色譜分析、化工原理、材料化學和電化學等，這些都是在以上四個延展而來的

❹ 無機化學考研要學那些課程

這個因學校不同的。
像北大、北師大，無論化學考什麼專業，四大化學都是要考的，結構化學也要考。
吉林大學，則是考哪個專業的，相應專業的題比較多比較深，單成一個綜合，另外三大化學算一個綜合來考。
有的化學比較一般的學校，不論考什麼專業都不考結構化學。
我所見過的各個學校，無機化學考研的都不考數學，但專業課考兩個，共300分。
像化工類專業的，多數要考數一；材料類的，多數考數二。
總之，四大化學一定要學好。數學呢，算是工具吧。

❺ 無機化學都研究什麼內容

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。 用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。 化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。 系統的化學知識是按照科學方法進行研究的。科學方法主要分為三步： 搜集事實 搜集的方法有觀察和實驗。實驗是控制條件下的觀察。化學研究特別重視實驗，因為自然界的化學變化現象都很復雜，直接觀察不易得到事物的本質。例如，鐵生銹是常見的化學變化，若不控制發生作用的條件，如水氣、氧、二氧化碳、空氣中的雜質和溫度等就不易了解所起的反應和所形成的產物。 無論觀察或實驗，所搜集的事實必須切實准確。化學實驗中的各種操作，如沉澱、過濾、灼燒、稱重、蒸餾、滴定、結晶、萃取等等，都是在控制條件下獲得正確可靠事實知識的實驗手段。正確知識的獲得，既要靠熟練的技術，也要靠精密的儀器，近代化學是由天平的應用開始的。通過對每一現象的測量，並用數字表示，才算對此現象有了確切知識。 建立定律 古代化學工藝和金丹術積累的化學知識雖然很多，但不能稱為科學。要知識成為科學，必須將搜集到的大量事實加以分析比較，去粗取精，由此及彼地將類似的事實歸納成為定律。例如普魯斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多種化合物，經過八年的努力後發現每一種化合物的組成都是完全相同的，於是歸納這類事實，提出定比定律。 創立學說 化學定律雖比事實為少，但為數仍多，而且各自分立，互不相關。化學家要求理解各定律的意義及其相互關系。道爾頓由表及裡地提出物質由原子構成的概念，創立原子學說，解釋了關於元素化合和化合物變化的重量關系的各個定律，並使之連貫起來，從而將化學知識按其形成的層次組織成為一門系統的科學。 由於各學科的深入發展和學科間的相互滲透，形成許多跨學科的新的研究領域。無機化學與其他學科結合而形成的新興研究領域很多，例如生物無機化學就是無機化學與生物化學結合的邊緣學科。 現代物理實驗方法如：X射線、中子衍射、電子衍射、磁共振、光譜、質譜、色譜等方法的應用，使無機物的研究由宏觀深入到微觀，從而將元素及其化合物的性質和反應同結構聯系起來，形成現代無機化學。現代無機化學就是應用現代物理技術及物質微觀結構的觀點來研究和闡述化學元素及其所有無機化合物的組成、性能、結構和反應的科學。無機化學的發展趨向主要是新型化合物的合成和應用，以及新研究領域的開辟和建立。

❻ 無機化學是什麼。。。

無機化學是研究元素、單質和無機化合物的來源、制備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支。對於礦物資源的綜合利用，近代技術中無機原材料及功能材料的生產和研究等都具有重大的意義。當前無機化學正處在蓬勃發展的新時期，許多邊緣領域迅速崛起，研究范圍不斷擴大，已形成無機合成、豐產元素化學、配位化學、有機金屬化學、無機固體化學、生物無機化學和同位素化學等領域。
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。
由於最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。建立近代化學貢獻最大的化學家有三人，即英國的玻意耳、法國的拉瓦錫和英國的道爾頓。

❼ 大學的無機化學這門課包括哪些內容

第一章 化學熱力學初步
1.1 熱力學基本概念：狀態與狀態函數；過程與途徑；熱力學第一定律.
1.2 熱化學：化學反應的熱效應；恆容反應熱Qρ和恆壓反應熱Qν；焓與反應焓變ΔH；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓的計算方法：蓋斯定律,由標准生成焓計算反應焓,由燃燒熱計算反應焓,由鍵能估算反應焓.
1.3 化學反應的方向：反應的自發性；熵的初步概念；Gibbs自由能與ΔG；吉布斯—赫姆霍茲方程ΔG=ΔH－TΔS應用
第二章 化學平衡
2.1 化學平衡常數：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數與熱力學平衡常數；轉化率.
2.2 化學平衡常數和自由能變：等溫方程；化學平衡常數和標准自由能變
2.3 化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響
第三章 化學反應速率（3學時）
3.1 反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率.
3.2 反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態理論.
.3 影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響
（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響.
第四章 酸鹼電離平衡（5學時）
4.1 酸鹼理論簡介：酸鹼質子理論；酸鹼電子理論.
4.2 強電解質溶液：離子氛；活度.
4.3 弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱鹼的電離平衡與pH值求算；多元弱酸弱鹼的電離平衡與pH值求算；同離子效應、鹽效應；鹽類水解.
4.4 緩沖溶液：定義；pH值求算；應用
第五章 沉澱溶解平衡（2學時）
5.1 溶度積常數：溶度積原理； 溶度積和溶解度的相互換算
5.2 沉澱與溶解的相互轉化：多重平衡常數；沉澱-溶解計算
第六章 核化學（2學時）
6.1 核衰變
6.2 核裂變
6.2 核聚變
第七章 氧化還原反應（7學時）
7.1 基本知識與氧化還原反應式的配平
7.2 電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極類型與原電池的簡易表示法；標准氫電極與標准電極電勢；標准電極電位表的應用.
7.3 電池電動勢（E池）與反應的自由能變（ΔG）：E池與ΔG的關系；平衡常數K與的關系.
7.4 電池電動勢與濃度的關系：能斯特方程式；能斯特方程式的應用.
7.5 化學電源與電解
第八章 原子結構（7學時）
7.1 核外電子的運動狀態：氫光譜和玻爾理論；微觀體系波函數ψ及∣ψ∣2的物理意義；四個量子數的物理意義；氫原子波函數的圖象表示.
7.2 多電子原子核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級；屏蔽效應與鑽穿效應；核外電子的排布；元素周期表.
7.3 原子性質變化的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性
第九章 化學鍵與物質結構（9學時）
9.1離子鍵與離子晶體：離子鍵的形成和晶格能；離子半徑；典型離子晶體結構；離子極化.
9.2 共價鍵與分子結構：現代價鍵理論；離域π鍵（大π鍵）的形成；雜化軌道理論；價層電子對互斥理論；分子軌道理論簡介；鍵參數、鍵的極性與分子的性質.
9.3 金屬鍵：自由電子理論；金屬能帶理論.
9.4 分子間作用力與氫鍵：分子間作用力；氫鍵
9.5 晶體結構簡介

❽ 無機化學考了哪些內容

無機化學？
無機化學考試要看你是什麼階段的，如果是中學階段的話，無機化學的考試范圍一般不超過原子結構基礎、分子結構基礎、晶體結構基礎、常見元素性質（包括主族元素和個別副族元素）、元素周期律、生活生產化學常識、化學熱力學常識、化學反應速率及平衡常數、電化學常識、基本實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟等。
如果是競賽或者大學內容，一般包括原子經典結構理論及量子力學的原子模型、分子經典結構理論和分子軌道理論、初等晶體化學、元素周期表和元素周期律及元素化學、生活生產化學常識、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、電化學基礎、無機化學實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟（包括常見無機化學實驗原理和實驗設計等）、高等無機結構化學理論基礎、經典平衡系統分析等，以元素化學和無機實驗為重點，一般還會涉及到分析化學和物理化學的基礎內容。

❾ 大學的無機化學這門課包括哪些內容

無機化學內容:
第一章 緒論氣體（2學時）
第二章 化學熱力學（5學時）
第三章 化學動力學基礎（3學時）
第四章 化學平衡（4學時）
第五章 酸鹼平衡（6學時）
第六章 沉澱-溶解平衡（4學時）
第七章 氧化還原反應 電化學基礎（6學時）
第八章 原子結構（簡介4學時）
第九章 晶體結構（選學）
第十章 分子結構（6學時）
第十一章 配合物的結構（4學時）
第十二章 s區元素、p區元素、d區元素、ds區元素和f區元素（自學）
本課程的理論教學一直遵循國家教委統一頒布的「無機化學教學大綱」安排教學內容（44學時），系統講授化學的基本原理、理論、現代化學研究的熱門領域等內容。在教學過程中注意發揮學生的學習主動性，採用了以課堂教學為主，學生自學為輔相結合的教學方法，使學生對所學的基本理論深刻理解和掌握，並了解本課程理論的應用發展現狀。
注重科學方法論的教育，使學生學會認知、學會創新、學會發展，並通過科學發展史的學習，讓學生學習前人為科學獻身的精神。由於教學改革的深化，為了加強素質教育，根據學校領導的意見，對教學大綱、教學內容進行了適當調整，以適應新形勢的需要。通過教學方法和教學手段的改革（如突出重點教授，加強自學內容的安排，採用討論，因專業需要施教等方法），增強學生的自學能力，使學生變被動學習為主動學習，提高學生學習的主動性和自覺性。教師在課堂上注意引導學生在新知識新領域中的學習和探討，拓寬學生的知識面，並能夠及時了解化學學科發展的前沿。

❿ 無機化學學科當前有哪些研究熱點

熱點一 配位化學
配位化學是在無機化學基礎上發展起來的一門邊沿學科。配位化學在現代化學中佔有重要地位。當前配位化學處於無機化學的主流，配位化合物以其花樣繁多的價鍵形式和空間結構在化學理論發展中，以及與其他學科的相互滲透中成為眾多學科的交叉點。我國配位化學研究已步人國際先進行列，研究水平大為提高。如:(1)小新型配合物、簇合物、有機金屬化合物和生物無機配合物，特別是配位超分子化合物的基礎無機合成及其結構研究取得了豐碩
成果，豐富了配合物的內涵;(2)開展了熱力學、動力學和反應機理方面的研究，特別在溶液中離子萃取分離和均相催化等應用方面取得了成果;(3)現代溶液結構的譜學研究及其分析方法以及配合物的結構和性質的基礎研究水平大為提高;(4)隨著高新技術的發展，具有光、電、熱、磁特性和生物功能配合物的研究正在取得進展，它的很多成果還包含在其它不同學科的研究和化學教學中。 在配位化學學科發展的同時創造出更為奇妙的新材料，揭示出更多生命科學的奧妙。從超分子之類的新觀點研究分子的合成和組裝，在我國日益受到重視。化學模板有助於提供物種和創造有序的組裝，但是其最大的困難在於克服熱力學第二定律所要求的無序。盡管目前我們了解了一些局部的組裝規律和方法，但比起自然界長期進化而得到的完滿而言，還有很大差距。配位化學包含在超分子化學概念之中。配位化學的原理和規律，無疑將在分子水平上對未來復雜的分子層次以上聚集態體系的研究起著重要的作用，其概念及方法也將超越傳統學科的界限。配位化學與化學其它分支學科的結合研究將給配位化學帶來新的發展前景。 熱點二 固體化學
固體無機化學是跨越無機化學、固體物理、材料科學等學科的交叉領域，猶如一個以固體無機物的「結構」、「物理性能」、「化學反應性能」、及「材料」為頂點的正四面體，是當前無機化學學科十分活躍的新興分支學科。
近來該領域不斷發現具有特異性能及新結構的化合物。如，高溫超導材料、納米材料、Ce等。固體無機化學主要從固體無機化合物的制備和應用及室溫和低熱固相化學反應兩大方面開展大量的基礎性和應用基礎性研究工作，取得了一批舉世矚目的研究成果，向信息、能源等各個應用領域提供了各種新材料。例如，在固體無機化合物的制備及應用方面，展
開了對光學材料、多孔晶體材料、納米相功能材料、無機膜敏感材料、電、磁功
能材料及C.及其衍生物、多酸化合物、金屬氫化物的研究。在室溫和底熱固相反應方面，進行了固相反應機理與合成、原子簇與非活性光學材料合成納米材料新方法、綠色化學等方
面的研究。