化學反應速率怎麼表現

Ⅰ 怎樣用化學方程式表示反應速率

零級反應

零級反應速度與反應物濃度無關，而受其他因素的影響，如反應物的溶解度，或某些光化反應中光的照度等。零級反應的速率方程為：

(12-2)

積分得：

C=C0 - k0 t (12-3)

式中，C0-t=0時反應物濃度，mol/L；C-t時反應物的濃度，mol/L；k0-零級速率常數，molL-1S-1。C與t呈線性關系，直線的斜率為-k0，截距為C0。

二級反應
反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應稱為二級反應。二級反應的反應速度方程式為： dx/dt=k(a-x(b-x) a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。若a＝b則 dx/dt=k(a-x)(a-x) 以1／a-x對t作圖，得一直線。這是二級反應的特徵。二級反應的半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短

一級反應

一級反應速率與反應物濃度的一次方成正比，其速率方程為：

(12-4)

積分後得濃度與時間關系：

(12-5)

式中，k-一級速率常數，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC與t作圖呈直線，直線的斜率為-k/2.303，截距為lgC0。

通常將反應物消耗一半所需的時間為半衰期(half life)，記作t1/2，恆溫時，一級反應的t1/2與反應物濃度無關。

(12-6)

對於葯物降解，常用降解10%所需的時間，稱十分之一衰期，記作t0.9，恆溫時，t0.9也與反應物濃度無關。

(12-7)

反應速率與兩種反應物濃度的乘積成正比的反應，稱為二級反應。若其中一種反應物的濃度大大超過另一種反應物，或保持其中一種反應物濃度恆定不變的情況下，則此反應表現出一級反應的特徵，故稱為偽一級反應。例如酯的水解，在酸或鹼的催化下，可按偽一級反應處理。

Ⅱ 化學反應速率表達式怎麼寫

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。

化學反應速率公式是什麼

1化學反應速率計算式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t

單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】

計算公式：

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

2某物質X的化學反應速率
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.

②對於某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比.如對於下列反應：

mA + nB = pC + qD

③化學反應速率不取負值而只取正值.

④在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.

表達式：△v(A)=△c(A)/△t

對於可逆反應：

mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

(2)各物質的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數之比

(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

阿伏加德羅定律及推論：

①恆溫、恆容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比;

②恆溫、恆壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比;

③恆溫、恆容時：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比.

Ⅲ 通常化學反應速率用什麼來表示

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用 表達式：△v（A）=△c(A)/△t，單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

Ⅳ 如何判斷化學反應速率的大小

外界條件對化學反應速率的影響：
（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a.
充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b.
充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。

Ⅳ 什麼現象可以判斷化學反應速率的快慢

1、氣泡冒出的速率；2、溶液變渾濁的快慢；3、溶液變色的快慢
總之,只要本來有現象的反應,看現象出來的快慢即可.

Ⅵ 化學反應的速率

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。

①一般來說，隨著化學反應的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內，化學反應的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內的平均速率。在中學階段只研究平均速率。

②一般不用固體物質或純液體表示反應速率，因為固體物質或純液體的濃度為定值。

(6)化學反應速率怎麼表現擴展閱讀：

化學反應速率的特點：

(1) 同一反應同一段時間內用不同物質表示化學反應速率時，數值可能不同，但意義一樣。

(2)同一段時間內用不同物質表示的反應速率比值等於各物質化學方程式中的化學計量數之比。如反應mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q。

(3)比較反應速率快慢一般要以同一物質的速率值作為標准來比較。

化學反應的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；也包括必須依靠儀器來測量的性質，如顏色的深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應的速率。