鐵鹽有哪些化學式

A. 含有鐵元素的鹽都有哪些

幾種常見的鐵鹽混凝劑投加方法
污水處理中常用的鐵鹽混凝劑有硫酸亞鐵、聚合硫酸鐵與三氯化鐵等。
鐵鹽的投加方法：
鐵鹽混凝劑的投葯方法有干(dry)投法和濕(wetted)投法。干投法是把經過破碎易於溶解的葯劑直接投入廢水中。干投法佔地面積小，但對葯劑的粒度要求較嚴，投加量較難控制，對機械設備的要求較高，同時勞動條件也較差。目前應用的較少。濕投法是將混凝劑配成一定濃度的溶液，然後按處理水量大小定量添加。混凝劑的濕法投加包括葯劑的配製、葯劑的計量和葯劑的投加三個過程

B. 三價鐵鹽的化學式

三價鐵鹽的化學式：Fe(OH)3）是鐵的氫氧化物,由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成：Fe3+3OH−→Fe(OH)3 也可以由氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氧化得來

C. 氯化鐵化學式怎麼寫

氯化鐵化學式寫為FeCl₃。氯化鐵外觀為黑棕色結晶，粉狀也略帶塊狀，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。

氯化鐵，化學式FeCl₃。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。FeCl₃從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl₃·6H₂O，六水合氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。

氯化鐵主要用於金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。

氯化鐵與烯醇類發生顯色反應：具有羥基與sp ² 雜化碳原子相連的結構(—C=C—OH)結構的化合物能與FeCl₃的水溶液顯示特殊的顏色：苯酚、均苯三酚顯紫色;鄰苯二酚、對苯二酚顯綠色;甲苯酚顯藍色。也有些酚不顯色。

D. 初中常用的酸鹼鹽的化學式有哪些

酸HCl 稀H2SO4 CH3COOH
鹼NaOH Ca(OH)2
鹽各種鈉鹽 鈣鹽 銨鹽 一部分鉀鹽KCl KClO3 KMnO4 K2MnO4
一部分鋁鹽AlCl3 KAl(SO4)2 一部分鐵鹽 銅鹽 FeCl3 FeCl2 CuCl2 硫酸鐵 亞鐵 銅等
大概就這些了

E. 鐵鹽和亞鐵鹽

鐵鹽是指Fe的化合價為+3的鹽，比如FeCl3
氯化鐵
亞鐵鹽Fe的化合價為+2的鹽，在書寫和讀寫的時候就要加一個
亞
字，比如FeCl2
氯化亞鐵
FeSO4
硫酸亞鐵等

F. 鐵鹽有哪些

常見的鐵鹽有哪些
FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等。FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性
鐵鹽指含有鐵離子（Fe3+）的鹽，高分子聚合鐵鹽是一種新型的凈水劑，主要用於自來水、工業給水的凈化處理，是一種能完全可以滿足國家新的飲用水衛生規范需求的首選葯劑；同時在處理各種工業廢水、生活污水方面，按其性價比，在絕大部分水體中要優於傳統的鋁鹽葯劑。
中文名
鐵鹽
類型
鐵離子的鹽
屬性
新型的凈水劑
來源
自來水、工業給水
快速
導航
配製

特點

用途

使用注意事項

應用特點

合成聚合物
檢驗
先加濃硝酸(氧化亞鐵離子為鐵離子),再加NaOH,若有紅棕色沉澱(Fe(OH)3)即為鐵鹽。
溶液中可加入亞鐵氰化鉀，若有藍色普魯士藍沉澱即為鐵鹽。
概述
中國葯典採用硫氰酸鹽法檢查葯物中的鐵鹽雜質。其原理為鐵鹽在鹽酸酸性溶液中與硫氰酸銨生成紅包可溶性硫氰酸鐵配位離子，與一定量標准鐵溶液用同法處理後所顯的顏色進行比較。
測定方法
取各葯品項下規定量的供試品，加水溶解，使成25ml，移至50ml納氏比色管中，加稀鹽酸4m1與過硫酸銨50mg，加水稀釋成35ml後，加30%硫氰酸銨溶液3ml，再加水適量使成50ml，與標准鐵溶液一定量按相同方法製成的對照溶液比較，來判斷樣品中鐵鹽的量是否超過限量。

討論
反應中加入的硫氰酸銨量較大，這是因為鐵鹽與硫氰酸根離子的反應為可逆反應，加入過量的硫氰酸銨，不僅可以增加生成的配位離子的穩定性．提高反應靈敏度，還能消除氯化物等與鐵鹽生成配位化合物所引起的干擾。本法用硫酸鐵銨[FeNH4(SO4)2·12H2O]配製標准鐵溶液，並加入硫酸防止鐵鹽水解，使易於保存。標准鐵溶液每lml相當於10μg的Fe。本法以在50ml溶液中，含10~50μgFe為宜，相當於標准鐵溶液1~5ml。在此范圍內，顯色梯度明顯，易於區別。當供試溶液管與對照溶液管色調不一致，或所呈硫氰酸鐵的顏色較淺不便比較時，可分別移入分液漏斗中，加正丁醇或異戊醇提取，分取正丁醇層比色。因硫氰酸鐵配位離子在正丁醇等有機溶劑中的溶解度大，經萃取後比色，不僅能增加顏色深度，還能排除某些干擾物質的影響。某些有機葯物，特別是具環狀結構的有機葯物，在實驗條件下不溶解或對檢查有干擾，需經熾灼破壞，使鐵鹽成三氧化二鐵留於殘渣中，處理後再依法檢查。如鹽酸普魯卡因、泛影酸、羧丙纖維素等。
配製
因Fe3+易水解，故配製過程為：先將它溶解在對應的酸中，然後加水沖稀到指定的濃度。
特點
1、混凝性能好、礬花多、密實，絮凝沉降速度快，絮凝體密實，且泥量少。
2、凈化後的水質好、不含鋁氯及其它有害重金屬離子無鐵離子水相轉移，水體不泛黃，無毒無害，完全可靠。
3、具有明顯脫色、除濁、除臭、除藻、去除COD、BOD及各種有害重金屬離子的功效。
4、在處理低溫、低濁、微污染及高濁度原水時，其凈化效果要明顯優於傳統鋁鹽葯劑。且葯劑成本要比鋁鹽葯劑低20%左右。
5、適應水體的PH值范圍廣（4-11，最佳6-9），凈化後的水體PH值及總鹼度變化幅度小。
6、在污泥脫水方面，能完全取代三氧化鐵及其它無機鹽葯劑；與聚丙烯醯胺搭配使用，固液分離迅速，污泥容易剝離，並且污泥含水率低，能明顯降低污泥脫水成本。
用途
高分子聚合鐵鹽是一種新型的凈水劑。鐵鹽用作凈水劑，主要利用鐵鹽水解形成的氫氧化鐵膠體吸附各種物質。Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3（膠體）+ 3H+ 它有很大的表面積，還帶正電荷，吸附各種有機懸浮物非常有效。 吸附完後會形成沉澱，容易過濾分離。

G. 鐵鹽的化學式

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

是小學生嗎？

H. 求鈉鹽 鉀鹽 銅鹽 銨鹽 鐵鹽的化學式例子

這個太多了，鈉鹽就是鈉離子+酸根 銅鹽就是銅離子+酸根 銨鹽以此類推。

I. fecl3屬於什麼鹽

fecl3屬於鐵鹽。
氯化鐵屬於鹽。氯化鐵的化學式為化學式FeCl3，是一種共價化合物，不是有機物也不是氯化物，是一種很重要的鐵鹽。氯化鐵的外觀為黑棕色結晶，呈粉狀也略帶塊狀，其熔點為306℃、沸點為315℃，易溶於水、甲醇、乙醇、丙酮、乙醚，並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。
氯化鐵的用途：易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。主要用於污水處理，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用於印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。建築工業用於制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與二氯化鐵、氯化鈣、三氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。