化學中RT中R是多少

⑴ 化學中R等於多少

R在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

⑵ 化學中的「R」等於多少

r在這個式子中表示的是摩爾氣體常數，是一個固定值。這個數的數值為8.314pa·m3/k·mol，8.314×10的立方pa·l/k·mol。

⑶ 物理化學中的RT是什麼，很多公式里都有，例

物理化學中的RT是什麼，很多公式里都有，例
R=8.314T是開爾文溫度

⑷ 化學中的四同定律：Pv=nRT中RT是什麼

P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數。所有氣體R值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI），R=8.314帕·米3/摩爾·K。如果壓強為大氣壓，體積為升，則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K。R 為常數
理想氣體狀態方程：pV=nRT
已知標准狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進去
得到R約為8314 帕·升/摩爾·K
玻爾茲曼常數的定義就是k=R/Na
因為n=m/M、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，M—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B兩種氣體來進行討論。
（1）在相同T、P、V時：
根據①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若mA=mB則MA=MB。
（2）在相同T·P時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同T·V時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同質量時:V1:V2=M2:M1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同質量時: p1:p2=M2:M1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根據n=m/M就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即D=m1:m2。
一大堆天文數字…………不過都看不到什麼……謝謝。

⑸ 化學中r等於多少

數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。

p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

化學中r介紹：

pV=nRT p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態方程位K。R為比例系數，不同狀況下數值有所不同，單位是J/（mol·K）在摩爾表示的狀態方程中。

R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。

⑹ 化學中rt/nf什麼意思

rt/nf為能斯特方程的式子。

通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應：E=E（標准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])

其中T是熱力學溫度K = ℃ + 273.15、R是熱力學常數R=8.314J/（mol.K）、f是法拉第常數f=96485C/molz是得失電子數。

(6)化學中RT中R是多少擴展閱讀

對於任一電池反應：aA+bB=cC+dD

E=E（標准）-(RT)/(nF)ln(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑴

這個方程就叫做能斯特方程 。它指出了電池的電動勢與電池本性和電解質濃度之間的定量關系。當溫度為298K時，能斯特方程為：

E=E（標准）-(0.0592/n)lg(([C]c·[D]d)/([A]a·[B]b））……………………⑵

當溫度為298K時，Cu-Zn原電池反應的能斯特方程為：

E=E（標准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶

該方程的圖形應為一直線，其截距為E=1.10V，斜率為-0.0592/2=-0.03，與前述實驗結果一致。將⑶式展開，可以求到某電極的能斯特方程：

E=φ（+)-φ（-)=[φ（標准,+)-φ（標准，-)]-(0.0592/2)lg([Zn2+]/[Cu2+])

={φ（標准，+)+(0.0592/2)lg[Cu2+]}-{φ（標准，-)+(0.0592/2)lg[Zn2+]}

歸納成一般的通式：

φ=φ（標准）+(0.0592/n)lg([氧化型]/[還原型]）……………………⑷

式中n——電極反應中電子轉移數。

⑺ R在化學中是什麼意思

1、物理化學中，R表示摩爾氣體常量（普適氣體常量）R=8.314510 J·mol-1·K-1。

2、理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

3、有機化學的 R 是對烴鏈的通稱。

4、立體化學（stereochemistry）的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

5、生物化學的 R 表示精氨酸（arginine） 。

6、化學反應的r表示單位容量的莫耳生成速率。

(7)化學中RT中R是多少擴展閱讀：

理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。

⑻ 物理化學中的RT是什麼，很多公式里都有！

R=8.314T是開爾文溫度

⑼ 熱化學中的△h=△u+△nrt這個公式中的rt是什麼

R是一個比例常數，稱摩爾氣體常數，或簡稱氣體常數； R的單位為J·mol-1·K-1； 其數值為8.3145 J·mol-1·K-1

⑽ 化學上的R等於多少,代表什麼意義

氣體動力學的 R 表示理想氣體常數.
有機化學的 R 是對烴鏈的通稱.
同時R也是摩爾氣體常數,R=8.314J/(K*mol).
理想氣體狀態方程：pV=nRT.
立體化學的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules .
生物化學的 R 表示精氨酸（arginine） .
化學反應的 r 表示單位容量的莫耳生成速率