化學nnna的n怎麼用

A. 化學問題，摩爾公式N=n乘Na，什麼意思，N是什麼具體一點，比如就像1 mol氧氣怎麼算

N——微粒個數，n——物質的量，NA——阿伏伽德羅常數，即每摩粒子所含的粒子數，與0.012KgC-12所含的碳原子數相同，約是6.02乘以10的23次方。1mol氧氣中含有6.02乘以10的23次方個氧分子。含有12.04乘以10的23次方個氧原子。（因為每個氧分子是由兩個氧原子構成的）

B. 今天上化學課遇到點意外 N=n*NA這個式子,誰給我解釋下N是什麼n是什麼高一化學.

N是微粒個數,n是物質的量NA是阿附加德羅常數,這個公式的意思是,一堆物質的總個數等於這堆物質總物質的量乘以阿氏常數

C. n在化學中表示什麼

n在化學中表示氮，宏觀上表示氮元素；微觀上表示一個氮原子知。元素符號是用來標記元素的特有符號，還可以表示這種元素的一個原子，大多數固態單質也常用元素符號表示。

物質的量——n，摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。

1、物質的量

（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量

（2）符號：n

（3）單位：mol

2、摩爾質量

（1）概念：單位物質的量的物質的質量

（2）符號：M

（3）單位：g·mol-1

3、粒子數

粒子數的觀念是在理論上考慮的一個主要角色。實務上，主要在化學，給定的熱力學系統內的粒子數需要確定，但實際並非能夠直接用粒子數來度量。如果材料是均勻的，並且具有已知用摩爾為單位物質的量n，粒子數N的關系可以被發現為：N=nNA，此處NA是亞佛加德羅常數。

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO2，1k mol CO32-，a mol e-，1.5 mol Na2CO3·10H2O等。

D. 化學中n,m,M,N都表示什麼..有什麼樣的關系

n在化學中已經不再使用，它是當量濃度的簡寫，關於當量濃度，你可以自己「網路」。m：根據你的寫法，我認為它是，「摩爾濃度」的簡寫，一般用mol/l表示，就是：單位體積的溶液中所含溶質的物質的量。

E. 化學濃度單位「N」是表示什麼濃度

N是當量濃度，目前已經廢除不用。

以前版本中標准滴定溶液的濃度單位採用摩爾濃度(mol/L)與當量濃度(N)或克分子濃度(M)對比的形式。新版標准滴定溶液的濃度單位以後不允許使用「當量濃度(N)」和「克分子濃度(M)」的表示方法。

關於這方面的標准可以參考：

GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》

http://www.bzw.com.cn/article/show.asp?id=5652

F. 化學中，N M n分別代表什麼

物質的量——n，摩爾質量——M，粒子數（微粒的個數）——N。

1、物質的量

（1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量

（2）符號：n

（3）單位：mol

2、摩爾質量

（1）概念：單位物質的量的物質的質量

（2）符號：M

（3）單位：g·mol-1

3、粒子數

粒子數的觀念是在理論上考慮的一個主要角色。實務上，主要在化學，給定的熱力學系統內的粒子數需要確定，但實際並非能夠直接用粒子數來度量。如果材料是均勻的，並且具有已知用摩爾為單位物質的量n，粒子數N的關系可以被發現為：N=nNA，此處NA是亞佛加德羅常數。

(6)化學nnna的n怎麼用擴展閱讀

「物質的量」相關概念的起源與發展

德國化學家奧斯特瓦爾德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基於對道爾頓原子假說和阿伏加德羅分子假說的質疑，於1900年首次提出「摩爾（mole）」這個名稱，將其定義為一個關於質量的量。採用「摩爾」來統一「克分子」「克原子」「克離子」「克當量」等概念。

這與當時盛行的當量理論一致，與分子原子論不一致。採用「摩爾」主要是達到反對原子假說和分子假說的目的，因為摩爾是拉丁語，其含義是「質量很大、一堆」，剛好與原子、分子的含義「質量很小」相反。