化學平衡中物質的量怎麼看

Ⅰ 如何判斷化學平衡

kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。

配合測試的標志：

（1）看能否得出v正=v逆的結論：同一種物質：該物質的生成速率等於它的消耗速率；不同種物質：一物質的正反應速率與另一物質的逆反應速率之比等於方程式中的計量數之比；鍵的角度分析:單位時間某物質斷裂與形成的化學鍵的物質的量相等。

（2）看能否得出反應混合物中各組成成分的含量保持不變的結論：各組成成分的含量（濃度、物質的量、體積分數等）保持不變；②容器體積一定時，有色氣體的顏色不再變化，如I2、Br2、NO2等。

（3）看能否通過P總、n總、ρ、M的變化情況得出結論：若反應往正方向或逆方向進行時P總、n總、ρ、M會發生改變的，則不變時說明達到平衡；若始終不變的，則不能判斷。

Ⅱ 化學平衡狀態 是否為等物質的量的反應怎麼判斷

一切化學反應都是有正向反應速率和逆向反應速率的，兩速率相等就是化學平衡。有些反應正向反應的很完全，只是因為反應平衡常數大，逆向反應的速度增加的慢造成的，並不是說只有可逆反應才有化學平衡，一切反應皆可逆，皆有化學平衡。是否為等物質量的反應還要看化學計量系數，假如系數相同，則已達到化學平衡狀態。

Ⅲ 化學平衡時物質的量怎麼算

化學平衡時物質的量怎麼算
用三態法算啊,三個狀態：起始、轉化、平衡,起始時,產物的物質的量一般都是0啊,然後平衡時產生的產物的物質的量就是轉化過來的,而轉化過來的物質的量之比一定復合反應的配平系數比

Ⅳ 化學平衡時各物質的量，物質的量濃度，怎麼計算，求方法。我是高一的，所以請詳細點

按起始、轉化、平衡「三段式」法求算，你列一下就明白了，如果不明白看一下你的選擇性必修一課本上例題就明白了

Ⅳ 在化學平衡中，怎樣看出氣體的物質的量不變

Ⅵ 總物質的量不變如何判斷化學平衡

分兩種情況：1.左右兩邊系數和相等，如H2+I2(g)=2HI，反應過程中氣體總的物質的量不會發生變化，所以無法通過總的物質的量判斷反應是否達到平衡狀態。2、左右兩邊系數和不相等，如3H2+N2=2NH3，反應正向進行氣體總的物質的量減小，那麼當總的物質的量判斷反應是否不變，就可以斷定反應達到平衡狀態。

Ⅶ 高二化學。化學平衡的標志的判斷方法，就是看摩爾質量 物質的量 物質的量濃度 壓強等等什麼的

m+n不等於p+q，就說明反應前後氣體有體積變化，如果反應向一個方向一直進行，這個體積變化就會一直持續，壓強也會在變化，回過來考慮，如果壓強不再變化，證明氣體體積沒發生變化，那麼說明平衡反應不再移動，達到了平衡狀態。
一般受體參與的反應，判斷平衡，都和壓強有關，除非m+n等於p+q，就是反應前後沒有體積變化，就當然沒有壓強變化。
你具體在哪個理解點上沒理解好，請繼續問。