如何根據化學式判斷配位數

1. 化學中的配位數怎麼算

在晶胞中，計算配位數分為面共用和頂點共用，面共用當做二分之一，頂點共用當做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個晶胞共用情況定配位數。

首先得分得清內界和外界，內界的配體數就是配位數，例如：[Cu(NH3)4]SO4，中括弧內是內界，有四個配體，配位數就是4。提醒你注意常見配體的價態，如CO、NH3是分子，CN-是負一價的，Cl-一般也是負一價的。

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晶體學中，配位數是晶格中與某一布拉維晶格相距最近的格子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。

配位場理論認為中心原子的內層軌道受周圍配體的影響，也即關繫到配位數。例如，Ni2+離子與H2O和NH3等具有小的相互排斥力的弱場配體，生成配位數為 6的[Ni(H2O)6]2+和[Ni(NH3)6]2+等八面體配離子。

2. 如何確定配位數

影響配位數的因素如下：
· 中心原子的大小
中心原子的最高配位數決定於它在周期表中的周次。在周期表內,第1周期元素的最高配位數為2,第2周期元素的最高配位數為4,第3周期為6,以下為8、10。最高配位數是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數,實際上一般可低於最高數。在實際中第1周期元素原子的配位數為2，第2周期不超過4。除個別例外，第3、4周期不超過6，第5、6周期為8。最常見的配位數為4和6,其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。
· 中心原子的電荷
中心原子的電荷高，配位數就大。例如,等電子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+與Cl-分別生成配位數為2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配離子。同一元素不同氧化態的離子常具有不同的配位數,例如,二價鉑離子Pt2+的配位數為4,而4價鉑離子Pt4+為6。這是因為中心離子的電荷愈高,就需要愈多的配體負電荷來中和。 中心原子的成鍵軌道性質和電子構型 從價鍵理論的觀點來說，中心原子成鍵軌道的性質決定配位數，而中心原子的電子構型對參與成鍵的雜化軌道的形成很重要,

3. 有三種元素構成的化學式怎樣用配位數判斷

有三種元素構成的化學式怎樣用配位數判斷?
根據均攤法可知該晶胞中F原子個數=16×
1
4
+4×
1
2
+2=8，K原子個數=8×
1
4
+2=4，Ni原子個數=8×
1
8
+1=2，所以在晶胞中氟原子、鉀原子、鎳原子的個數比為：4：2：1，故該化合物的化學式為K2NiF4，根據晶胞結構知，Ni原子周圍有六個與之距離最近的氟原子，分別位於鎳所在立方體的六個面的面心上，所以Ni原子對氟原子的配位數是6，

4. [化學]配合物怎麼看配位數

解：
樓主對配合物的配位數一點都不懂嗎？我大致介紹一下吧
配位數就是在配位個體中與一個形成體成鍵的配位原子的總數。
如果是由單齒配體形成的配合物，中心離子的配位數等於配體數目，比如說：
[Cu(NH3)4]2+的配位數就是4了，[CoCl3(NH3)3]中Co3+的配位數就是3+3=6了
如果是由多齒構成的配體，那配體的數目就不等於中心離子的配位數了，計算相對麻煩點，比如說：
[Cu(en)2]2+，由於乙二胺(en)是雙齒配體，也就是說每個en有2個N原子與中心離子Cu2+配位，因此Cu2+的配位數就需要乘以2，就是2x2=4了
解題方法基本就是這樣的了。
如有疑問，請再Hi我

5. 化學中 配位數怎麼看

看與形成體成鍵的配位原子的個數。配位數是直接同中心例子結合的配位原子總數。
對於單基配位體，配位數=配位體數目。
對於多基配位體，配位數=配位體數目 乘以 基數。