化學鍵的鍵合方式有哪些

❶ 化學鍵類型

（1）離子鍵

離子鍵是正、負離子之間的靜電相互作用力，鍵力中等至強，主要取決於離子的電價和半徑。由於離子的靜電場為球形對稱，所以離子鍵沒有方向性，也沒有飽和性。

元素周期表中鹼金屬與鹼土金屬元素離子電位低，易於形成正離子，非金屬元素電負性大，易於形成負離子，這些元素相互結合形成典型的離子鍵。以離子鍵結合起來形成的晶體稱為離子晶體。離子晶體中離子被當作球體，力求作最緊密堆積，形成對稱性高的晶體。

（2）共價鍵

同種原子或電負性相差很小的原子結合成分子或晶體時，原子間的鍵合不能用離子鍵的靜電作用力來解釋，而是形成了另一種鍵，即共價鍵。共價鍵的形成是由於原子在相互靠近時，原子軌道相互重置，形成分子軌道，原子核之間的電子雲密度增加，電子雲同時受到兩核的吸引，因而使體系的能量降低。由兩個以上原子共用若干個電子構成的共價鍵稱為多原子共價鍵。共價鍵具有飽和性和方向性，鍵力中等至強，主要取決於原子價、原子間距和極化強度。原子晶體不作最緊密堆積，配位數較低，決定於鍵的飽和性和方向性。

（3）金屬鍵

金屬晶體中的金屬原子最外層電子的電離勢較低，易於脫離原子核的束縛，在整個晶體空間內運動，形成自由電子。它們和晶體中「正離子」構成的體系能有效地降低體系的能量，因而，金屬晶體被描寫為浸泡在自由電子氣中的正離子集合，而金屬正離子和「自由電子」之間的靜電相互作用力被看作是金屬鍵。金屬鍵無飽和性和方向性，鍵力一般不強，主要取決於原子間的距離與自由電子的多少。由此可見金屬鍵一方面和共價鍵類似，靠共用自由電子產生原子間的凝聚力，另一方面又和離子鍵類似，是正負電荷之間的靜電作用力。要從本質上深刻地揭示晶體周期勢場中金屬的本質，必須了解晶體的能帶理論（廖立兵，2000）。金屬晶體通常成最緊密堆積，具有最高的配位數。

（4）分子鍵

分子鍵是一種比離子鍵、共價鍵和金屬鍵弱得多的化學鍵，鍵能比上述3種鍵能小1～2個數量級（約幾個千卡/摩爾），它不會引起分子晶體內任一原子的電子運動狀態出現實質性的改變，是由分子的偶極之間引力相互作用形成，無飽和性和方向性。分子晶體為非球形分子作緊密堆積。

❷ 化學鍵有幾種類型它們形成的條件是什麼舉例說明。

化學鍵有幾種類型？它們形成的條件是什麼？舉例說明。

三種，共價鍵，離子鍵，金屬鍵。
電負性相差不大的原子間形成共價鍵，相差較大的形成離子鍵，一般以1.8為界。例:HCl含共價鍵而NaCl含離子鍵。
金屬晶體內的金屬陽離子和自由電子形成金屬鍵，Na,K,Cu等金屬都含金屬鍵。

化學鍵有哪些常見的類型?舉例說明它們是怎樣形成的?

1.共價鍵:一般由非金屬元素組成
2.離子鍵:一般由金屬元素和非金屬元素共同組成
特例:ALCL3
離子鍵中可以含共價鍵
共價鍵中不可以含離子鍵

舉例說明名山形成的條件

名山是在一定的歷史條件下形成的，具有反映時代的屬性。歷史上的名山不一定永恆存在；今日的名山不一定歷史就有。可見我們在研究名山時，必須運用發展的、歷史的觀點，重點揭示某名山的審美觀、價值觀和歷史觀。名山的審美觀指它的美學形象和美學特性。如由山、水、林、草等構成的自然美，包括形象美、線條美、色彩美、動態美、靜態美等；形象美又可分出雄險美、險峻美、端莊美、格局美、怪誕美等。人們按照傳統的山水審美觀，一般將富有美感的自然景觀形象地概括為：雄、奇、險、秀、幽、曠等美學形象特徵，每座名山都由這些基本形象，按照自然的節奏和韻律組成一個豐富多彩的美的空間綜合體。如「泰山天下雄」，「黃山天下奇」，「華山天下險」，「峨眉天下秀」，「青城天下幽」等。名山的價值觀，指在科學上具有典型的研究價值。這種科學上的典型性，深刻地反映和滲透於研究和認識地球發展史、地質變遷、自然地理規律等學科領域中。如桂林山水風光，是世界上罕見的喀斯特景觀發育形態，如彩疊山、伏波山、象鼻山等，對研究喀斯特學和喀斯特地貌學都有典型的科學意義。武夷山、丹霞山等有發育典型的丹霞地貌；黃山、華山、天柱山等有造型優美的花崗岩山嶽景觀；峨眉山、太白山、貢嘎山等因地層齊全、構造典型和動植物種類豐富，而被譽為「天然地質博物館」和「天然生物園」。名山的歷史觀，指擁有悠久的開發歷史，豐富的文化遺產。其中如泰山、嵩山、恆山、五台山等，在秦漢以前就已開發，還有不少名山開發歷史均在二三千年以上。名山的這一特點，無不給它們留下豐富的文化景觀和遺跡，如古建築、宗教文物、摩崖石刻和大量歷史人物活動遺跡等。這些眾多的人文景觀內容，使之具有重要的社會歷史價值和典型的科學研究價值。被人們譽為「歷史文化寶庫」。總之，名山是自然產物，有的又是歷史文化遺存；是物質財富，又是精神寶庫。

舉例說明古代漢語被動表示法有幾種類型~？

1，用「於」的被動句 如《許行》勞心者治人，勞力者治於人
2用「見」或「見~~~~~~~~於」的被動句，如《莊子》吾長見笑於大方之家
3 用「為」或「為~~~~~~~~~~所」表被動 如《韓非子》城小而固，勝之不武，弗勝為笑
4用「被」字的被動句式 如《史記》信而見疑，忠而被謗，能無怨乎？
嘻嘻，我們老師講的，我簡單寫了一下

專利有幾種類型？申請專利的條件是什麼

目前專利有3種類型：發明專利、實用新型專利、外觀設計專利。我國專利法規定：「授予專利權的發明和實用新型，應當具有新穎性、（:ww.zhuoyitm.）創造性和實用性。」授予專利的外觀設計，應當同申請日以前的國內外出版物上公開發表過或在國內公開使用過的外觀設計不相同或不相似。（卓一知識產權）

方程有幾種類型，舉例？

整式方程：x+1=2；x²-x-2=0……
分式方程：1/x+2=23；1/x²+2=0……

提問:請問誰知道Linux的常用備份有幾種類型,舉例說明,謝謝!

備份數據的方法有以下幾種：
1、使用U盤或移動硬碟將重要數據備出電腦；
2、使用刻錄機將重要數據，刻成光碟；
3、將數據保存在系統分區以外，以免重裝系統或系統損壞帶來的數據丟失；
4、用軟盤備份數據；
5、使用GHOST備份數據和系統；（這種方法可以壓縮數據）
綜上所述的各種備份方法，各有所長，也各有不足，只有根據你的實際情況，選擇一種適合你的備份方法。對GHOST的使用方法，給一個吧，你多看看，希望對你有所幫助。
Ghost 使用詳解
下面舉例說明：
1.命令行參數：ghostpe.exe -clone,mode=,src=1,dst=2
完成操作：將本地磁碟1復制到本地磁碟2。
2.命令行參數：ghostpe.exe -clone,mode=p,src=1:2,dst=2:1
完成操作：將本地磁碟1上的第二分區復制到本地磁碟2的第一分區。
3.命令行參數：ghostpe.exe-clone,mode=load,src=g:3prtdisk.gho,dst=1,sze1=450M,sze2=1599M,sze3=2047M
完成操作：從映像文件裝載磁碟1，並將第一個分區的大小調整為450MB，第二個調整為1599MB，第三個調整為2047MB。
4.命令行參數：ghostpe.exe -clone,mode=pmp,src2:1:4:6,dst=d:prt246.gho
完成操作：創建僅含有選定分區的映像文件。從磁碟2上選擇分區1、4、6。
八、一些示例
ghost.exe -clone,mode=,src=1,dst=2 -sure
硬碟對拷
ghost.exe -clone,mode=p,src=1:2,dst=2:1 -sure
將一號硬碟的第二個分區復制到二號硬碟的第一個分區
ghost.exe -clone,mode=pmp,src=1:2,dst=g:ac.gho
將一號硬碟的第二個分區做成映像文件放到 g 分區中
ghost.exe -clone,mode=pload,src=g:ac.gho:2,dst=1:2
從內部存有兩個分區的映像文件中，把第二個分區還原到硬碟的第二個分區
ghost.exe -clone,mode=pload,src=g:ac.gho,dst=1:1 -fx -sure -rb
用 g 盤的 bac.gho 文件還原 c 盤。完成後不顯示任何信息，直接啟動
ghost.exe -clone,mode=load,src=g:ac.gho,dst=2,SZE1=60P,SZE2=40P
將映像文件還原到第二個硬碟，並將分區大小比例修改成 60:40
自動還原磁碟：
首先做一個啟動盤，包含 Config.sys, Autoexec.bat, Command., Io.sys, Ghost.exe 文件(可以用 windows 做啟動盤的程序完成)。Autoexec.bat 包含以下命令：
Ghost.exe -clone,mode=pload,src=d:ac.gho,dst=1:1 -fx -sure -rb
利用在 D 盤的文件自動還原，結束以後自動退出 ghost 並且重新啟動。
自動備份磁碟：
ghost.exe -clone,mode=pmp,src=1:1,dst=d:ac.gho -fx -sure -rb
自動還原光碟：
包含文件：Config.sys, Autoexec.bat, Mscdex.exe (CDROM 執行程序), Oakcdrom.sys (ATAPI CDROM 兼容驅動程序), Ghost.exe。
Config.sys 內容為：
DEVICE=OAKCDROM.SYS /D:IDECD001
Autoexec.bat 內容為：
MSCDEX.EXE /D:IDECE001 /L:Z
Ghost -clone,mode=load,src=z:ac.gho,dst=1:1 -sure -rb
可以根據下面的具體說明修改示例：
1.-clone
-clone 在使用時必須加入參數，它同時也是所有的 switch{batch switch} 里最實用的。下面是 clone 所定義的參數：
mode={|load|mp|p|pload|pmp},
src={drive|file|driveartition},
dst={drive|file|driveartition}
mode 指定要使用哪種 clone 所提供的命令
硬碟到硬碟的復制 (disk to disk )
load 文件還原到硬碟 (file to disk load)
mp 將硬碟做成映像文件 (disk to file mp)
p 分區到分區的復制 (partition to partition )
pload 文件還原到分區 (file to partition load)
pmp 分區備份成映像文件（partition to file mp)
src 指定了 ghost 運行時使用的源分區的位置模式及其意義。對應 mode 命令 src 所使用參數例子:
COPY/DUMP 源硬碟號。以 1 代表第一號硬碟
LOAD 映像文件名。g:/back98/setup98.gho 或裝置名稱 (drive）
PCOPY/PDUMP 源分區號。1:2 代表的是硬碟1的第二個分區
PLOAD 分區映像文件名加上分區號或是驅動器名加上分區號。g:ack98.gho:2 代表映像文件里的第二個分區
dst 指定運行 Ghost 時使用的目標位置模式及其意義。對應 mode 命令 dst 所使用參數例子：
COPY/DUMP 目的硬碟號。2 代表第二號硬碟
LOAD 硬碟映像文件名。例 g:ack98setup98.gho
PCOPY/PLOAD 目的分區號。2:2 代表硬碟 2 的第二個分區
PDUMP 分區映像文件名加分區號。g:ack98setup98.gho:2
SZEn 指定所使用目的分區的大小：
n=xxxxM 指定第 n 目的分區的大小為 xxxxMB。如 SZE2=800M 表示分區 2 的大小為 800MB
n=mmP 指定第 n 目的分區的大小為整個硬碟的 mm 個百分比。
2.-fxo 當源物件出現壞塊時，強迫復制繼續進行
3.-fx 當ghost完成新系統的工作後不顯示 press ctrl-alt-del to reboot 直接回到DOS下
4.-ia 完全執行扇區到扇區的復制。當由一個映像文件或由另一個硬碟為來源，復制一個分區時，Ghost將首先檢查來源分區，再決定是要復制文件和目錄結構還是要做映像復制(扇區到扇區)。預設是這種形式。但是有的時候，硬碟里特定的位置可能會放一些隱藏的與系統安全有關的文件。只有用扇區到扇區復制的方法才能正確復制
5.-pwd and -pwd=x 給映像文件加密
6.-rb 在還原或復制完成以後，讓系統重新啟動
7.-sure 可以和 clone 合用。Ghost 不會顯示 proceed with disk clone-destination drive will be overwritten? 提示信息

數學打折問題有幾種類型；舉例

暫時想到以下幾種：
1、求打折後的價格或實惠了多少。最簡單的題型。
2、不同的打折方法的比較。即比較哪種打折更實惠，比較簡單。
3、分類討論求最值。在不同價格區間打折方式不同，需要建立分段函數，往往最後需要得出一個最值。此類問題需要耐心，不會很困難。
4、數學規劃。往往做題者是作為打折活動的策劃者，需要建立多個函數，考慮各方面因素，如成本、售價、顧客購買情況等。此類題可能會較難，需要細致的梳理。
望採納。

衣服有幾種類型：如西裝、夾克等有幾種？它們形狀各是什麼

衣服專業角度主分：
梭織類服裝：由牛仔布，斜紋布，色布，印花布，塗層布製作成的 西裝，夾克，褲，裙。
針織類服裝：由全棉針織，朱迪布 等，製作的 T恤，文化衫，針織褲，運動服。
時裝類服裝：由雪紡布，絲綢，紡紗製作的，晚禮服，婚紗，連衣裙，旗袍。等等

DJ舞曲分為那幾種類型，能詳細說明並有舉例說明的？

DISCO－的士高、HOUSE－酒吧屋、CLUB－俱樂部
HIP HOP－街舞、R&B－節奏藍調、RAP－黑人說唱
POP－流行舞曲、POPING－機械舞、Trance－夢幻舞曲

❸ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵的種類有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。

使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

化學鍵主要有三種基本類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

一、離子鍵

離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。

即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。

離子既可以是單離子，如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO42-，NO3-等。

離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。

離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

二、共價鍵

共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對，此時原子軌道相互重疊，兩核間的電子雲密度相對地增大，從而增加對兩核的引力。

共價鍵的作用力很強，有飽和性與方向性。

因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵，所以共價鍵有飽和性；另外，原子軌道互相重疊時，必須滿足對稱條件和最大重疊條件，所以共價鍵有方向性。

共價鍵又可分為三種：

（1）非極性共價鍵形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間，如金剛石的C—C鍵。

（2）極性共價鍵形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子，如Pb—S鍵，電子雲偏於S一側，可表示為Pb→S。

（3）配價鍵共享的電子對只有一個原子單獨提供。

如Zn—S鍵，共享的電子對由鋅提供，Z：+¨．．S：=Zn→S

共價鍵可以形成兩類晶體，即原子晶體共價鍵與分子晶體。

原子晶體的晶格結點上排列著原子。

原子之間有共價鍵聯系著。

在分子晶體的晶格結點上排列著分子（極性分子或非極性分子），在分子之間有分子間力作用著，在某些晶體中還存在著氫鍵。

關於分子鍵精闢氫鍵後面要講到。

三、金屬鍵

由於金屬晶體中存在著自由電子，整個金屬晶體的原子（或離子）與自由電子形成化學鍵。

這種鍵可以看成由多個原子共用這些自由電子所組成，所以有人把它叫做改性的共價鍵。

對於這種鍵還有一種形象化的說法：「好象把金屬原子沉浸在自由電子的海洋中」。

金屬鍵沒有方向性與飽和性。

和離子晶體、原子晶體一樣，金屬晶體中沒獨立存在的原子或分子；金屬單質的化學式（也叫分子式）通常用化學符號來表示。

上述三種化學鍵是指分子或晶體內部原子或離子間的強烈作用力。

但它沒有包括所有其他可

分類：在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。

由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵有3種類型，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

離子鍵(ionicbond)

帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。

兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。

例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。

電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。

之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。

而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。

離子鍵亦有強弱之分。

其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。

離子鍵越強，其熔點越高。

離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。

例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

定義：離子鍵是由正負離子之間通過靜電作用而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。

離子鍵概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。

成鍵微粒：陰離子、陽離子。

成鍵本質：靜電作用。

靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。

（一吸，兩斥）

成鍵原因：①原子相互得失電子形成穩定的陰、陽離子。

②離子間吸引與排斥處於平衡狀態。

③體系的總能量降低。

存在范圍：離子鍵存在於大多數強鹼、鹽及金屬氧化物中。

一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。

在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。

化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。

開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號；電子發現以後，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。

量子理論建立以後，1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因，原則上闡明了化學鍵的本質。

通過以後許多人，特別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。

但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。

離子鍵的本質是靜電作用。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。

不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵：

1、共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。

形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。

一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。

電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。

共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。

共價鍵有飽和性和方向性。

2、原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。

共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。

由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

共價鍵的分類：共價鍵有不同的分類方法。

（1）按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、三鍵（N≡N，C≡C）等。

（2）按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3）按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。

如銨根離子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。

（4）按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。

如C—C。

）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。

如C=C中鍵能較小的鍵，C=C中有一個σ鍵與一個π鍵。

）等

3、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。

如H原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。

4、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。

如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。

像HCl這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。

化合物分類：

1．離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。

大部分鹽（包括所有銨鹽），強鹼，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如AICI3、FeCl3、BeCl2等不是通過離子鍵結合的。

非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。

2、共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。

非金屬氧化物，酸，弱鹼，少部分鹽，非金屬氫化物。

3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。

在共價化合物中一定不存在離子鍵。

金屬鍵：

1、概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。

由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。

金屬鍵有金屬的很多特性。

例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。

其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。

2、改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。

這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。

由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。

上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。

這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。

這種理論先後經過洛倫茨和佐默費爾德等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。

但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。

隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。

定域鍵：只存在於兩個原子之間的共價鍵。

只包含定域鍵的多原子分子可以看成是由相對獨立的兩個原子之間的化學鍵把原子連接起來形成的，這是忽略了相鄰化學鍵的影響，而把描述雙原子分子中化學鍵的方法用到多原子分子的定域鍵上。

如乙烯中有一個C-C和四個C-Hσ鍵、一個C-Cπ鍵。

定域鍵具有比較恆定的鍵性質。

例如一定類型定域鍵的鍵長、鍵偶極矩、鍵極化度、鍵力常數、鍵能等在不同分子中近似保持不變。

因此，分子的有關廣延性質可近似表示為相應的鍵性質之和。

定域鍵的這種特點在化學中得到廣泛的應用，例如從鍵能計算分子的原子化能近似值。

這種模型較好地反映了由鍵上電子雲所確定的分子性質如鍵能、鍵長、鍵角、鍵偶極、鍵極化度等。

這種圍繞兩個原子的分子軌道成為定域軌道。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。

這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬於極性鍵

有一個簡單的判斷極性鍵與非極性鍵的方法，比較形成該化合物中各原子的原子量，一般來說，相對原子質量越大的原子吸引電子能力更強。

但是要注意，有極性鍵構成的化合物，不一定是極性化合物，例如甲烷，它就是有極性鍵的非極性分子（原因是正負電荷中心重合）。

非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。

同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。

非極性鍵可存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C2H2中的C—C鍵）。

非極性鍵的鍵偶極矩為0。

以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。

存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。

由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。

例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。

舉例：Cl2分子中的Cl-Cl鍵屬於非極性鍵

❹ 化學鍵有幾種類型

一、離子鍵

帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵(Ionic Bond)，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。

之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。

離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

二、共價鍵

原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

三、金屬鍵

化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。

例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。

化學鍵理論

在「純」離子鍵合的（不切實際的）限制中，電子完美地定位在鍵合中的兩個原子之一上。經典物理學可以理解這種鍵。原子之間的力以各向同性的連續靜電勢為特徵。它們的大小與電荷差異成簡單的比例。

價鍵 (VB) 理論或分子軌道 (MO) 理論可以更好地理解共價鍵。可以使用氧化數、形式電荷和電負性等概念來理解所涉及原子的特性。鍵內的電子密度不分配給單個原子，而是在原子之間離域。在價鍵理論中，鍵合被概念化為由兩個原子通過原子軌道重疊定位和共享的電子對建立。

軌道雜化和共振的概念增強電子對鍵的這個基本概念。在分子軌道理論中，鍵合被視為離域並分布在延伸到整個分子並適應其對稱特性的軌道中，通常通過考慮原子軌道的線性組合(LCAO)。價鍵理論通過空間局部化在化學上更加直觀，使注意力集中在分子發生化學變化的部分。

相比之下，從量子力學的角度來看，分子軌道更「自然」，軌道能量具有物理意義，並且與光電子能譜的實驗電離能直接相關.因此，價鍵理論和分子軌道理論通常被視為相互競爭但互補的框架，可以提供對化學系統的不同見解。

作為電子結構理論的方法，MO 和 VB 方法都可以給出任何所需精度水平的近似值，至少在原則上是這樣。但是，在較低級別，近似值不同，一種方法可能比另一種方法更適合涉及特定系統或屬性的計算。

與純離子鍵中球對稱的庫侖力不同，共價鍵通常是定向的和各向異性的。這些通常根據它們相對於分子平面的對稱性分類為sigma 鍵和pi 鍵。在一般情況下，原子形成介於離子鍵和共價鍵之間的鍵，這取決於所涉及原子的相對電負性。這種類型的鍵稱為極性共價鍵。

以上內容參考：網路-化學鍵

❺ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。
以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。

❻ 原子間的結合鍵共有幾種各自特點是什麼

有離子鍵、共價鍵、金屬鍵，還有分子鍵（范德華鍵），氫鍵等五種。

離子鍵：是由正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時當它們十分接近時發生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。離子鍵的結合力很大，因此通常離子晶體的硬度高，強度大，熱膨脹系數小，但脆性大。離子鍵種很難產生可以自由運動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。

共價鍵：是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

金屬鍵：由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬原子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用。金屬鍵沒有方向性，金屬鍵中由於存在大量自由電子，所以由金屬鍵形成的晶體通常有良好導電性。

分子鍵：由分子之間的作用力（范德華力）而形成的，由於分子鍵很弱，故結合成的晶體具有低熔點、低沸點、低硬度、易壓縮等特性。

氫鍵：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。

❼ 固體材料主要有哪三種化學鍵合

固體材料的化學鍵合與物質的化學鍵一樣，由共價鍵、離子鍵和金屬鍵形成。
金屬材料當然是通過金屬鍵形成的。高分子材料和超硬的材料主要是通過共價鍵形成的。超導材料大多是通過離子鍵形成的，例如釔鋇銅氧超導材料。

❽ 化學鍵有哪些

化學鍵有：離子鍵、共價鍵、金屬鍵
化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。

使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

❾ 化學鍵包括哪些鍵要全！

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種，一種是離子鍵，就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變為2-8，Cl的電子層結構由2-8-7變為2-8-8，都達到最外層8個電子的穩定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
另一種是共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
Cl2等單質的化學鍵也是共價鍵，兩個Cl原子形成一個共用電子對，都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對不更多圍著哪個原子轉，所以兩個Cl都顯0價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，「OH」形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對於H原子來說，最外層2個電子是穩定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物