初中化學哪些還原劑可以還原zno

1. c還原zno的化學方程

高溫時幾乎所有的氧化物都可以用碳作還原劑

C+2ZnO=2Zn+CO2↑

2. 還原氧化鋅用什麼還原劑

2Zn0 + C ==== 2Zn + CO2
81.37*2 12
1000 X
X=73.7463(g)

3. 初中化學具有還原性的物質的化學式有哪些

還原劑具有還原性常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質.
（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）.
（2）含有變價元素的高價化合物,如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等.
（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應,如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中,實質上是Cu2+離子氧化Fe原子,Cu2+作氧化劑,Fe是還原劑）
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質.
（1）典型的金屬單質如：K、Ca、
Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）
（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO.
（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

4. 化學還原劑有哪些

常見的還原劑氫氣（H2），碳（C），一氧化碳（CO）。

氫氣還原氧化銅、氧化鐵（H2+CuO=Cu+H2O; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O）； 炭還原氧化銅（C+2CuO=2Cu+CO2）； 一氧化碳還原氧化銅、氧化鐵（CO+CuO=Cu+CO2; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2）。

典型還原劑：

活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C，S等）處於低化合價時的氧化物，如CO，SO2等．元素（如Cl，S等）處於低化合價時的酸，如HCl，H2S等．元素（如Fe，S等）處於低化合價時的鹽，如Na2SO3，FeSO4等。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。

如：SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反應中中SO2是還原劑。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2卻是氧化劑。

以上內容參考：網路——還原劑

5. 化學中常見的還原劑有哪些

很多同學都想知道高中化學學習中比較常見的還原劑都有哪些，下面我為大家提供了相關的信息整理，以供大家參考。

常見的還原劑有什麼

常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。

（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）

（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）

綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

其中，強還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬於強還原劑。

常見的氧化劑又有什麼

常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。

（1）典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）

（2）某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO

（3）有變價元素的最低價態化合物如：H2S、HI、HBr、HC

（4）非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

另外，機化學還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等；氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等；酚羥基，-OH直接在苯環上，如苯酚等；羥基，-OH，醇也有一定的還原性；其中要注意的是，C＝C碳碳雙鍵也有一定的還原性。

還原劑和氧化劑有什麼不同之處

主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學反應中，cl元素的化合價前後發生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自於反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自於cl2，故cl2又充當了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供鹼性環境。

至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。

6. 理論上有什麼方法把氧化鋅還原成鋅

用還原劑還原:H2,CO,C粉都可以.

7. 化學常見的還原劑有什麼

典型還原劑

1、活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

2、活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

3、某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

4、鹼金屬單質：如Li，Na，K等

5、處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

6、非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

7、處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

8、氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

(7)初中化學哪些還原劑可以還原zno擴展閱讀：

還原是一種化工單元過程。在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。

因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。但在化工領域，目的只是在於所要得到的產品，氧化過程是要得到氧化產物，並不關心氧化劑的變化，還原也是只關心還原產物，不在乎還原劑，所以兩種過程不能放到一起。

一般工業常用的還原劑有氫氣、一氧化碳、鐵屑、鋅粉等易於被氧化而氧化後生成無害產物的物質。還原過程在工業中的應用有：用一氧化碳將三氧化二鐵還原為鐵。硝基苯在水中可以被鐵屑還原為苯胺。

8. 碳能還原氧化鋅嗎

可以。
碳具有很強的還原性。鋅是金屬，這個反應，可以模仿碳還原氧化銅的方程式寫，C+2ZnO=2Zn+CO2↑，應該在高溫下。（說明一下，樓上那位寫錯了，氧化鋅應該是ZnO）。

9. 常用還原劑有哪些

問題一：常見的氧化劑與還原劑有哪些 1．重要的氧化劑
在中學化學里,重要的氧化劑一般有以下幾類：
（1）活潑的非金屬單質,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）處於高化合價時的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）處於高化合價時的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）處於高化合價時的鹽,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）過氧化物,如Na2O2等.
2．重要的還原劑
在中學化學里,重要的還原劑一般有以下幾類：
（1）活潑的金屬單質,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金屬單質,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）處於低化合價時的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）處於低化合價時的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）處於低化合價時的鹽,如Na2SO3、FeSO4等.

問題二：化學常見的還原劑有什麼？ 活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．
活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4
某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
鹼金屬單質：如Li，Na，K等處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。
氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH

10. 中學化學中常見的氧化劑,還原劑有哪些

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處於高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．
典型還原劑：活潑的金屬單質，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金屬單質，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)處於低化合價時的氧化物，如
CO,SO2等．元素（如Cl,S等）處於低化合價時的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)處於低化合價時的鹽，如Na2SO3,FeSO4
等