Ⅰ 怎麼判斷一個化學方程式是否離子反應
離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。凡是有酸、鹼、鹽參加或生成的反應,只要在水溶液中進行,都可改寫成離子方程式.但非水溶液不可,如實驗室制氨氣用氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱的反應就不可.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子符號。Ⅱ 怎麼判斷化學式是原子還是離子
在化學式的右上角有X-或X 的都是離子。（X是常數）
Ⅲ 如何判斷一個化學方程式有沒有離子反應方程式
在水溶液或者融融狀態狀態的反應，觀察反應物或者生成物是否可以電離，若電離則可寫為離子方程式
Ⅳ 高一化學方程式和離子方程式得怎麼區分吶，求大神列出例題指導，不要去復制別人的。。滿意答案追加20分。
如果只是區分哪條是化學方程式哪條是離子方程式的話，只需要看符號有沒有帶電荷（就是在符號的右上角有什麼「數字+」或「數字-」）就可以了。
通常，所謂的離子方程式就是在化學方程式的基礎上（一般指溶液中發生的反應比較多），將能電離的物質以離子符號表示，不能電離的（比如水、不溶或難溶物質和氣體等）然後將方程式兩邊相同的離子約去，剩下的就是離子方程式了。如：
鹽酸和氫氧化鈉反應，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O
能電離的物質寫成離子後為：H+ +
Cl
- + Na+
+ OH- =
Na
+ + Cl-
+ H2O
式子中，左邊和右邊都各有一個
Cl
-
和
Na+
，約去，得該反應的離子方程式如下：
H+ + OH- = H2O
Ⅳ 化學怎麼判斷一個反應是不是離子反應，什麼樣的反應不是離子反應
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。
Ⅵ 離子方程式和化學方程式的區別
離子方程式是用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
離子方程式需要保留的：沉澱，氣體，弱電解質，還有一些微溶的物質也不能拆。
1. 只有易溶的強電解質才能拆成離子形式。
2. 單質、氧化物、非電解質、弱電解質（包括H2O）以及難溶的強電解質都保留其化學式。
3. 弱酸的酸式根離子不能分開寫（如HCO3－），而強酸的酸式根離子要拆開寫（如NaHSO4寫成離子形式：Na+ + H+ + SO42－）。
4. 對於微溶物，作為反應物若是溶液狀態拆成離子形式，若是渾濁狀態寫化學式；作為生成物寫化學式。
5.書寫時要注意檢查等式兩邊的離子所帶電荷總數是否相等，若是氧化還原反應還要檢查氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數是否相等，此外還要檢查原子是否守恆。
Ⅶ 如何判斷一個化學方程式有沒有離子反應方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子,
由此首先第一步判斷該反應屬不屬於離子反應,而離子反應是指有離子參加的反應.
而高中所學產生離子的方法只有一個---電離.
電解質在溶解於水或受熱融化是,離解成能夠自由移動的離子過程成為電離.
因此綜上所述判斷化學方程有沒有離子參加反應可先判斷:
①反應物中有無電解質,
②其次在判斷是否處於水溶液或熔融狀態
[只有滿足這些才可以出現離子,有離子參加的反應就是離子反應,而離子方程式就是表示離子反應過程的式子]